20xx人教版高中化學(xué)選修4第3章第3節(jié)鹽類的水解第1課時(shí)-wenkub
2022-11-29 07:25:29 本頁面
【正文】 提示： N aHSO 4 溶液顯酸性，原因是 N aHSO 4 == =N a ＋ ＋ H ＋＋ SO 2 －4 。 3 ． 影響鹽類水解的內(nèi)因 組成鹽的酸或 堿越 __________ 時(shí)，鹽類的水解程度越__________ 。 ③ 總反應(yīng) __ _____________________________________ 。 NH 4 Cl == =N H ＋4 ＋ Cl － H 2 O H ＋ ＋ OH － NH3 請(qǐng)問這次險(xiǎn)情是什么原因造成的呢 ？ 當(dāng)黃蜂或蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用的物質(zhì)加以處理 ？ 你知道純堿水溶液為什么顯堿性嗎 ？ 新知識(shí) 隨堂自測 4 新情境 水溶液中的離子平衡 第三章 第三節(jié) 鹽類的水解 第三章 第 1課時(shí) 鹽類的水解 新知識(shí) 激趣入題 1 新情境 導(dǎo)學(xué)探究 ● 新知導(dǎo)學(xué) 1 ． 鹽溶液酸堿性的理論分析 (1) N H4Cl 溶液 ① 電離過程 ______ ___ ___ ___ _ ______ ， ______ ___ ___ ___ ____ ______ 。H 2O 電離 酸 NH ＋4 ＋ H 2 O NH 3 CH3COONa===CH3COO－ ＋ Na＋ H 2 O H ＋ ＋ OH － CH3COO－ H＋ CH3COOH 向右移動(dòng) 堿 CH 3 C OO － ＋ H 2 O CH 3 C OOH ＋ OH － (3) NaC l 溶液 在 NaC l 溶液中存在下列電離： ________ __ _ __ _ __ _ _____ ， _____ __ _ __ _ _____ ______ 。 4 ． 溫度對(duì)鹽類水解的影響 鹽類的水解反應(yīng)是 ____ ______ 反應(yīng)，故升高溫度可促進(jìn)水解，使水解平衡向 ____ __ 方向移動(dòng)，水解程度 ______ 。 3． 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解 ， 那么強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液一定呈現(xiàn)中性嗎 ？ 提示： 不一定。 5． 如何確定酸式鹽溶液的酸堿性 ？ 提示： (1) 強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。很顯然如果電離趨勢占優(yōu)勢，則顯酸性，如 H2PO－ HSO－3；如果水解趨勢占優(yōu)勢，則顯堿性，如 HCO－ HS－、 HP O2 －4等；如果酸式酸根離子的電離和水解難易相當(dāng)，該鹽溶液顯中性。H 2 O ，使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，使溶液中c ? H＋? c ? OH－? ，溶液呈酸性。 H 2 O OH－ ＋ H＋ ＋ CH 3 COONa == =N a＋＋ CH 3 COO－→ CH 3 COOH CH 3 COO－和 H＋結(jié)合生 成弱電解質(zhì) CH 3 COOH ， 使水的電離平衡向電離 方向移動(dòng)，使溶液中 c (H＋) c (OH－) ，溶液 呈堿性。 (2) 鹽在水中能電離出弱酸根離子 ( 如 CH 3 C OO－、 SO2 －3 、HCO－3 ) 或弱堿陽離子 ( 如 NH＋4 、 Fe3 ＋) 或二者均有。 【 答案 】 C 【 點(diǎn)評(píng) 】 解此類題的思路是：先將各種物質(zhì)分類 ， 然后根據(jù)鹽類水解的規(guī)律將溶液按酸堿性強(qiáng)弱排序 。 2． 鹽類水解的實(shí)質(zhì) 在水溶液中鹽電離出來的離子 (弱堿的陽離子或弱酸的陰離子 )結(jié)合水電離出的 OH－ 或 H＋ 生成弱電解質(zhì) ， 促進(jìn)了水的電離 ， 導(dǎo)致溶液中 c(H＋ )和 c(OH－ )發(fā)生變化 ， 從而使溶液顯示不同的酸堿性 。 5 ． 鹽類水解的特點(diǎn) (1) 可逆的反應(yīng)：鹽類水解后生成酸和堿，即鹽類的水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。 提示： 酸式鹽溶液酸堿性要看酸式酸根離子的電離和水解程度的相對(duì)大小 。 現(xiàn)將鹽的水解情況小結(jié)如下： 鹽的組成 水解的 離子 水電離 移向 c(H＋ )與 c(OH－ )關(guān)系 溶液的 酸堿性 強(qiáng)酸弱 堿鹽 弱堿陽 離子 向右移 c(H＋ ) c(OH－ ) 酸性 強(qiáng)堿弱 酸鹽 弱酸陰 離子 向右移 c(H＋ ) c(OH－ ) 堿性 弱酸弱 堿鹽 陰、陽 離子 向右移 、 或＝ 酸性、中性、堿性 強(qiáng)酸強(qiáng) 堿鹽 無 不移動(dòng) c(H＋ )＝ c(OH－ ) 中性 (2020 【 答案 】 A ● 變式訓(xùn)練 2 ． (2020D 2 O 和 HD 2 O＋ D ． NH＋4 水解生成 NH 3 2 ． 書寫方法： (1) 弱酸強(qiáng)堿鹽 ① 一元弱酸強(qiáng)堿鹽水解 弱酸根陰離子參與水解，生成弱酸； 如： CH 3 COONa ＋ H 2 O CH 3 COOH ＋ Na OH CH 3 COO－＋ H 2 O CH 3 COOH ＋ OH－ ② 多元弱酸根陰離子分步水解 由于多元弱酸的電離是分多步進(jìn)行的，所以多元弱酸的酸根離子的水解也是分多步進(jìn)行的 ( 陰離子帶幾個(gè)電荷就要水解幾步 ) 。 ② 通式： Am －＋ H2O HA( m － 1) －＋ OH－ A－＋ H2O HA ＋ OH－ ③ 多元弱酸的酸式強(qiáng)堿鹽水解 如： NaHCO3＋ H2O H2CO3＋ NaOH HCO－3＋ H2O H2CO3＋ OH－ Na3PO4＋ H2O Na2HP O4＋ NaO H P
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