20xx人教版高中化學(xué)選修4第4章第1節(jié)原電池-wenkub
2022-11-29 07:25:26 本頁面
【正文】 濃 HNO3構(gòu)成的原電池 ， Cu為負(fù)極 。 ， 原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng) ， 其正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng) 。 。經(jīng)典習(xí)題選萃 )在下列的 8個裝置中 ， 屬于原電池的是哪幾個 ？ ( ) ● 變式訓(xùn)練 解析： 構(gòu)成原電池要有四個基本條件： A． 電解質(zhì)溶液；B． 兩個電極 ， 其中一個相對較活潑 ， 另一個相對較不活潑 ，兩個電極直接或間接地連接在一起 ， 并插入電解質(zhì)溶液中；C． 能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)； D． 形成閉合電路 。 四看本質(zhì) ——有無自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生 。 ② 形成閉合回路的方式有多種 ， 可以是導(dǎo)線連接兩個電極 ， 也可以是兩電極直接接觸 。 (2)電極材料均插入電解質(zhì)溶液中 。 這樣就形成了電荷連續(xù)定向移動 ， 電性趨向平衡的閉合電路 。 正極：發(fā)生還原反應(yīng) ， 電子流入 (來自負(fù)極 )的一極 。 新思維 3． 鹽橋在原電池中有何作用 ？ 提示： (1)作用：使兩個半電池中的溶液連成一個通路 。 活潑性較強 活潑性較弱 電解質(zhì)溶液 陰、陽離子的定向 移動 導(dǎo)線 1． 為什么實驗室用鋅與稀 H2SO4反應(yīng)制 H2， 在其他條件相同的條件下 ， 用粗鋅產(chǎn)生 H2的速率會更快 ？ 提示： 形成鋅 |稀 H2SO4|雜質(zhì)金屬的原電池 ， 所以反應(yīng)速率會更快 。 (4) 能自發(fā)地發(fā)生 ____ ______ 反應(yīng)。 2 ． 電極名稱及電極反應(yīng) 鋅片： __________ 極，電極反應(yīng)式為 ____________________ ( __________ 反應(yīng) ) ； 銅片： __________ 極，電極反應(yīng)式為 ____________________ ( __________ 反應(yīng) ) ； 總化學(xué)方程式： _________________ __________________ 。 例如 ， 日常生活中使用的手提電腦 、 手機 、 相機 、 攝像機 ?? 這一切都依賴于電池的應(yīng)用 。激趣入題 某化學(xué)興趣小組為了體驗水果電池電流的存在進(jìn)行了下列實驗 。導(dǎo)學(xué)探究 2 新思維 名師講堂 3 新考題 用橘子一個 ， 鋁片和鋅片各一片 ， 電燈泡一個 ， 按圖連接好 。 那么 ， 電池是怎樣把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿哪?？ 我們這節(jié)課先一起復(fù)習(xí)一下有關(guān)原電池的相關(guān)內(nèi)容 。 氧化還原 化學(xué) 電 負(fù) Zn－ 2e－ ===Zn2＋ 氧化 正 Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu 還原 Zn＋ Cu2＋ ===Cu＋ Zn2＋ 3 ． 原電池形成的條件 (1) 兩個活潑性不同的電極； 相對活潑的金屬作 ____ ______ ； 較不活潑的金屬或非金屬作 __________ 。 負(fù)極 正極 電解質(zhì) 閉合 氧化還原 4 ． 原電池的設(shè)計 (1) 用 _____ _ ___ ___ _ 的物質(zhì)作負(fù)極，向外電路提供電子；用 _____ ___ _____ 的物質(zhì)作正極，從外電路得到電子。 ● 自主探究 2． 鎂 、 鋁和 NaOH溶液組成原電池 ， 作負(fù)極的應(yīng)該是哪種金屬 ？ 為什么 ？ 提示： 原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng) ， 其正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng) 。 (2)優(yōu)點：使原電池中氧化劑和還原劑近乎完全隔離 ， 并在不同區(qū)域之間實現(xiàn)了電子的定向移動 ， 使原電池能持續(xù) 、 穩(wěn)定地產(chǎn)生電流 。名師講堂 1． 原電池的相關(guān)概念 (1)原電池的定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池 。 原電池的構(gòu)造及工作原理 ● 教材點撥 (3)原電池中電荷的移動 。 若化學(xué)反應(yīng)的過程中有電子轉(zhuǎn)移 ， 我們就可以把這個過程中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計成定向移動 ， 即形成電流 。 (3)兩極相連形成閉合回路 。 如圖所示： 3． 原電池的判定 先分析有無外接電源 ， 有外接電源的為電解池 ， 無外接電源的可能為原電池；然后依據(jù)原電池的形成條件分析判斷 ， 主要是 “ 四看 ” ：一看電極 ——兩極為導(dǎo)體且存在活潑性差異 (燃料電池的電極一般為惰性電極 )。 提示： 多池相連 ， 但無外接電源時 ， 兩極活潑性差異最大的一池為原電池 ， 其他各池可看做電解池 。 本題 ⑤中不是電解質(zhì)溶液； ①②③ 不具備活潑性不同的電極； ⑧ 中不能形成閉合電路 。 電流是由正極流向負(fù)極；電
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