高中化學原電池的原理及其應用人教版-wenkub
2022-11-29 08:14:41 本頁面
【正文】 硫酸 Zn2+ H+ H+ 電流計 A Zn－ 2e－ = Zn2+ 2H+ + 2e－ =H2↑ ? 問題探究 根據能量守恒原理，這種產生出來的電能是從什么能量轉變來的呢？ 一、原電池 化學能 轉變?yōu)?電能 的裝置 原電池 電子的轉移 氧化還原反應 電流 Cu Zn 稀硫酸 Zn2+ H+ H+ 燈泡 原電池的正負極判斷 負極： 電子流出的一極 正極： 電子流入的一極 電極反應 2H++2e－ =H2↑ 負極： Zn－ 2e－ =Zn2+ 正極： 原電池 氧化反應 還原反應 氧化還原反應 總反應： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑(離子方程式 ) 失去電子 得到電子 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(化學方程式 ) 銅片的作用是什么？ 可以用石墨代替嗎 ? 【 問題一 】 Cu Zn 稀硫酸 【 問題二 】 Cu Zn 整個裝置是如何形成電流的閉合回路的 ? 負極 正極 【 問題三 】 Cu Zn 溶液中陰陽離子分別向哪一個電極運動？ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ H+ SO42 負極 正極 靜電作用 【 問題四 】 Cu Zn 有人說在銅鋅原電池中，活潑金屬失去電子，不活潑金屬得到電子。 鞏固練習 2 Cu Zn 硫酸銅 【 實驗探究 】 ：將鋅片、銅片插入硫酸銅溶液中，是否可以形成原電池？ Cu Zn 硫酸銅 （ 1）說明兩個電極質量的變化情況； （ 2）判斷正負極； （ 3）寫出電極反應式； （ 4）寫出總反應的離子方程式和化學方程式。 負極 (Zn):Zn2e＝ Zn2+ 正極 (C):2NH4+ + 2e＝ 2NH3+H2 H2 + 2MnO2 ＝ Mn2O3+H2O 去氫 4NH3 + Zn2+ ＝ [Zn(NH3)4]2+ 去氨 電極方程式： 四 .常見的化學電源 鉛蓄電池 電極： Pb為負極； PbO2為正極 . 電解液 :30%的 H2SO4溶液 電極反應式 : 負極 (Pb)： Pb + SO42 2e＝ PbSO4 正極 (PbO2)： PbO2 + 4H+ SO42 + 2e ＝ PbSO4 +2H2O 總電池反應 :PbO2 + Pb +2H2SO4＝ 2PbSO4↓+ 2H2O 拓展創(chuàng)新 Ⅱ. 鉛蓄電池 (二次電池 ) (～ ) 課堂練習 : (原電池 )的電極分別是 PbO2和 Pb,電解質溶液為稀硫酸溶液 ,工作時原電池的總反應是 : PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O. 根據上述反應 ,判斷 : 1)原電池的負極是 (填電極材料 )_______ 2)工作時蓄電池負極反應式為 ___________ 3)工作時蓄電池里電解質溶液的 PH變化 :______ 電極 : Zn為負極， Ag2O為正極 電解液 : KOH溶液 電極反應式 : 負極 : Zn + 2OH 2e ＝ Zn(OH)2 正極 : Ag2O + H2O + 2e ＝ 2Ag + 2OH 總反應式 : Zn + Ag2O + H2O ＝ 2Ag + Z
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1