高中化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-wenkub
2022-11-29 08:14:38 本頁(yè)面
【正文】 ， 隨后最外層上的電子逐漸增多 ， 最后達(dá)到 8個(gè)電子 ， 出現(xiàn) 氣體 。 半徑越大 球 P的原子軌道是 ________形的 ， 每個(gè) P能級(jí)有 _______個(gè)軌道 ， 它們互相垂直 ， 分別以 _____、 ______、 _______為符號(hào) 。第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 復(fù)習(xí)課 江蘇省興化中學(xué) 劉建廷 近代原子論 發(fā)現(xiàn)電子 帶核原子結(jié)構(gòu)模型 軌道原子結(jié)構(gòu)模型 電子云模型 一、原子結(jié)構(gòu) 構(gòu)造原理 能層： K L M N P Q 能級(jí)： s p d f 軌道： 1 3 5 7 能量大小 激發(fā)態(tài)與基態(tài)，光譜 電子云與原子軌道 能量最低原理 泡利原理 洪特規(guī)則 原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖 1基態(tài)原子電子排布式 1 原子核外電子排布軌道式 1電子式 1用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程（共價(jià)化合物，離子化和物） 練習(xí) : 寫(xiě)出下列基態(tài)原子電子排布式 F Na K Cr Cu 寫(xiě)出下列原子核外電子排布軌道式和價(jià)電子軌道排布式 F Br Ca Si P 116號(hào)元素 用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程 NaCl H2S MgCl2 練習(xí)： ： K層電子的能量 L層電子的能量 M層電子的能量 1s 2p 3d 4S 鋰、氦、汞的發(fā)射與吸收光譜 (1)電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)： ① __________ ② ____________ ③ _________________ 因此 ， 電子運(yùn)動(dòng) 不 能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)描述 ， 只能用 ______的觀點(diǎn)來(lái)描述 。 P原子軌道的平均半徑也隨能層序數(shù)增大而 _____。然后又開(kāi)始由堿金屬到稀有氣體 ， 如此循環(huán)往復(fù) —— 這就是元素周期系中的一個(gè)個(gè)周期 。 門(mén)捷列夫
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