20xx人教版高中化學(xué)選修4第4章第1節(jié)《原電池》-預(yù)覽頁
【正文】 能量變化不能設(shè)計(jì)成電池的形式被人類利用 ， 但可以以光能 、熱能等其他形式的能量被人類應(yīng)用 。 (4)能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng) 。 二看溶液 ——兩極插入電解質(zhì)溶液中 。 下列裝置可以構(gòu)成原電池的是 ( ) ● 典例透析 【 解析 】 原電池構(gòu)成的三個(gè)條件是：活潑性不同的兩個(gè)電極 ， A錯(cuò)誤；電解質(zhì)溶液 ， B錯(cuò)誤；構(gòu)成閉合回路 ， D錯(cuò)誤；C滿足這三個(gè)條件 。 答案： ④⑥⑦ 原電池有兩個(gè)電極 ， 一個(gè)是正極 ， 一個(gè)是負(fù)極 ， 判斷正極和負(fù)極的方法是： 1． 由組成原電池兩極的電極材料判斷 。 原電池正負(fù)極的判斷方法 ● 教材點(diǎn)撥 。 溶解的一極為負(fù)極 ， 質(zhì)量增加或者有氣體放出的一極為正極 。湖南寧鄉(xiāng)中學(xué)月考 )關(guān)于如圖所示的原電池 ，下列說法正確的是 ( ) ● 典例透析 A ．電子從鋅電極通過導(dǎo)線流向銅電極 B ．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移 C ．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng) D ．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 2H＋＋ 2e－== =H 2 ↑ 【解析】 A 電子從負(fù)極流出，較活潑金屬鋅做原電池的負(fù)極 √ B 鹽橋?yàn)樵姵氐膬?nèi)電路，電流方向?yàn)樨?fù)極 → 正極，陰離子移動(dòng)方向與電流方向相反，故向Z n SO4溶液中遷移 C 鋅為原電池負(fù)極。 對于稀硫酸來說 ， 鎂是比鋁更活潑的金屬；但對于氫氧化鈉溶液來說 ， 鋁是比鎂更活潑的金屬 ， 所以A池中鎂是負(fù)極 ， B池中鋁是負(fù)極 ， B對； A池中電極反應(yīng)為 Mg－ 2e－ ===Mg2＋ ， A對； B池中電子流向?yàn)?Al―→ Mg， C項(xiàng)錯(cuò) 。 原電池原理的應(yīng)用 ● 教材點(diǎn)撥 例如：以 2FeCl3＋ Cu===2FeCl2＋ CuCl2為依據(jù) ， 設(shè)計(jì)一個(gè)原電池 。 本例中可用銅棒作負(fù)極 ， 用鉑絲或碳棒作正極 。 提示： 設(shè)計(jì)原電池時(shí) ， 若氧化還原方程式中無明確的電解質(zhì)溶液 ， 可用水作電解質(zhì) ， 但為了增強(qiáng)其導(dǎo)電性 ， 通常加入強(qiáng)堿或一般的強(qiáng)酸 。 3． 比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱 例如：有兩種金屬 a和 b， 用導(dǎo)線連接后插入到稀硫酸中 ，觀察到 a極溶解 ， b極上有氣泡產(chǎn)生 。 5． 尋求和制造干電池和蓄電池等化學(xué)能源 (2020 原電池由兩個(gè)半電池組成 ， 銅和銅鹽溶液組成銅半電池 ， 銀和銀鹽溶液組成銀半電池 ， 中間通過鹽橋連接起來 。 答案： A 新考題 四川廣安中學(xué)月考 )如圖 ， 在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極 X、 Y， 外電路中電子流向如圖所示 ， 關(guān)于該裝置的下列說法正確的是 ( ) A ．外電路的電流方向?yàn)椋?X → 外電路 → Y B ．若兩電極分別為 Fe 和碳棒，則 X 為碳棒， Y 為 Fe C ． X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng)， Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng) D ．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?XY 解析： 由圖示電子流向知 X為負(fù)極 ， Y為正極 ， 則電流方向?yàn)?Y→外電路 →X， 故 A錯(cuò)；若兩電極分別為 Fe和碳棒 ， 則 X為 Fe， Y為碳棒 ， B錯(cuò)；負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng) ， 正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng) ， C錯(cuò)；若兩電極均為金屬 ， 活潑金屬作負(fù)極 ， 故有活動(dòng)性 XY。 (3) 外電路中電子是從 __________ 電極流向 __________ 電極。 答案： (1)Cu AgNO3溶液 (2)正 2Ag＋ ＋ 2e－ ===2Ag Cu－ 2e－ ===Cu2＋ (3)Cu Ag (4)B 5． 研究人員研制出一種鋰水電池 ， 可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源 。 (2)正極現(xiàn)象是 ____________________。 鋅片插入 ZnSO4溶液中 ， 銅片插入 CuSO4溶液中 ， 分別構(gòu)成兩個(gè)電極 。 由銅鋅原電池可知 ， 原電池中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行 。 在銅鋅原電池的外電路 ， 電子由鋅極流向銅極 ， 鋅極是負(fù)極 ， 銅極是正極 。 離子在鹽橋中能夠定向移動(dòng) 。 Zn2＋ 在鋅片表面的溶解和沉積過程同時(shí)進(jìn)行 2． 原電池的電流是怎樣產(chǎn)生的 我們以銅鋅原電池為例來分析原電池的電流是怎樣產(chǎn)生的 。 銅原子和鋅原子失電子的能力不同 ， 因此銅電極和鋅電極的溶解 ——沉積平衡狀態(tài)不一樣 ， 兩個(gè)電極材料與其溶液間的電勢差
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