20xx人教版高中化學(xué)選修3第三章 第1節(jié)《晶體的常識(shí)》ppt參考課件-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 1)六方晶胞 ：在六方體頂點(diǎn)的微粒為 6個(gè)晶胞共有，在面心的為 2個(gè)晶胞共有，在體內(nèi)的微粒全屬于該晶胞。 （ 2）區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行 X射線衍射 實(shí)驗(yàn) 。 （ 3）晶體具有 固定的熔點(diǎn)。 （ 2）物理性質(zhì)表現(xiàn) 各向異性 （強(qiáng)度、導(dǎo)熱性、 光學(xué)性質(zhì)） —— 同樣反映了晶體內(nèi)部粒子排列 的有序性。你能列舉一些可能有效的方法鑒別假寶石嗎？ 某同學(xué)在網(wǎng)站上找到一張玻璃的結(jié)構(gòu)示意圖，如右圖，這張圖說(shuō)明玻璃是不是晶體？為什么？ 非晶體 觀察對(duì)稱(chēng)性、刻劃玻璃、加熱、 X— 射線衍射 （ 1）物理性質(zhì)差異 如： 外形、硬度、熔點(diǎn)、折光率等。 1∶ 1 C2D EF XY3Z 課堂反饋 下圖依次是金屬鈉 (Na)、 金屬鋅 (Zn)、 碘(12)、 金剛石 (C)晶胞的示意圖 ， 數(shù)一數(shù) ， 它們分別平均含有幾個(gè)原子 ? Na Zn I2 金剛石 Na Z = 2 Zn Z = 2 金剛石 C Z= 8 I2 Z = 4 鈣 鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 微粒數(shù)為： 8 1/8 + 1 = 2 常見(jiàn)晶胞中微粒數(shù)的計(jì)算 : 在碳單質(zhì)的成員中還有一種混合型晶體 —— 石墨，如圖所示。 3 2∶ 3 下列是 NaCl晶胞示意圖，晶胞中 Na+和Cl175。這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由 __ _個(gè)硼原子組成，共含有 __ __ 個(gè) BB鍵。 解析： 由于本題團(tuán)簇分子指的是一個(gè)分子的具體結(jié)構(gòu)，并不是晶體中的最小的一個(gè)重復(fù)單位，不能采用均攤法分析，所以只需數(shù)出該結(jié)構(gòu)內(nèi)兩種原子的數(shù)目就可以了。②非晶體：玻璃及玻璃態(tài)物質(zhì)、橡膠。 （ 4）對(duì)稱(chēng)性：晶體的外形和內(nèi)部結(jié)構(gòu)都具有特有的對(duì)
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