高中化學第三章第三節(jié)鹽類的水解2教案人教版選修-預覽頁
【正文】 識。 教學目標的確定： 陳述性知識目標1） 理解鹽類水解的概念；掌握鹽類水解的規(guī)律；知道鹽類水解的應用。這對學生已有的知識體系產生了沖擊，激起了不小的浪花，形成了實驗現象與已有知識的極大的認知差距，從而激發(fā)了學生探求知識的強烈欲望。（師說明：泡沫滅火器內裝的化學藥品：NaHCO3溶液、Al2(SO4)3溶液。 堿 + 酸（創(chuàng)設問題情景，形成認知差距，激發(fā)求知欲）師問 初三時我們曾學過鹽和鹽反應生成兩種新鹽,而以上式子好象不能用已有的知識來解釋,這說明鹽的某些特殊性質我們尚未掌握。CH3COO + Na+ + H2O ＝ H+ + OH ‖ CH3COOH教師說明：由于生成了弱電解質CH3COOH，所以CH+減少，導致H2O的電離平衡被破壞，平衡向右移動，從而使COH＞CH+ ，溶液呈堿性，這就是本課的主題——《鹽類水解》（ 培養(yǎng)學生邏輯思維的嚴密性，流暢性）練習：請同學運用剛才的思維方法和書寫方式來分析K2CONH4Cl的水解過程（鞏固思維過程，使陳述性知識轉化為程序性知識）學生上臺，實物投影儀顯示并講解師：草木灰的主要成分是K2CO3，在水溶液中發(fā)生水解而使溶液呈堿性，故不宜跟銨態(tài)氮肥混合施用，以免降低肥效，古時候人們還利用此性質來洗滌衣物呢。溶液呈中性的鹽是由強酸強堿反應生成的。 強酸強堿鹽，溶液呈中性。例：CH3COOH + NaOH ＝ CH3COONa + H2O強調：水解和中和是一個動態(tài)的可逆的平衡體系 中和反應是放熱的，水解過程是吸熱的 鹽類水解是很微弱的，一般情況下反應趨勢以中和為主，我們一般不用水解反應來制取酸或堿 [總結提高－應用]課堂小結：鹽的化學性質 另一金屬+新鹽 225。 226。（問題來源于生活，解決實際問題）教學后記：現代教學重視學生的全面發(fā)展，在教學中知識的傳授不再是最終目的，而應使其成為一種載體，讓學生掌握方法并親身體驗感受，培養(yǎng)學生可持續(xù)發(fā)展的學力。 在教學中滲透學習策略
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