高中化學(xué)第三章第三節(jié)鹽類的水解2教案人教版選修-免費(fèi)閱讀
【正文】 在教學(xué)中滲透學(xué)習(xí)策略的的訓(xùn)練。 226。 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性。CH3COO + Na+ + H2O ＝ H+ + OH ‖ CH3COOH教師說明：由于生成了弱電解質(zhì)CH3COOH，所以CH+減少，導(dǎo)致H2O的電離平衡被破壞，平衡向右移動(dòng)，從而使COH＞CH+ ，溶液呈堿性，這就是本課的主題——《鹽類水解》（ 培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維的嚴(yán)密性，流暢性）練習(xí)：請(qǐng)同學(xué)運(yùn)用剛才的思維方法和書寫方式來分析K2CONH4Cl的水解過程（鞏固思維過程，使陳述性知識(shí)轉(zhuǎn)化為程序性知識(shí)）學(xué)生上臺(tái)，實(shí)物投影儀顯示并講解師：草木灰的主要成分是K2CO3，在水溶液中發(fā)生水解而使溶液呈堿性，故不宜跟銨態(tài)氮肥混合施用，以免降低肥效，古時(shí)候人們還利用此性質(zhì)來洗滌衣物呢。（師說明：泡沫滅火器內(nèi)裝的化學(xué)藥品：NaHCO3溶液、Al2(SO4)3溶液。 教學(xué)目標(biāo)的確定： 陳述性知識(shí)目標(biāo)1） 理解鹽類水解的概念；掌握鹽類水解的規(guī)律；知道鹽類水解的應(yīng)用。2） 理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能初步根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。）演示 在玻璃儀器——抽濾瓶中做模擬實(shí)驗(yàn)。根據(jù)CH3COONa、K2CONH4Cl的鹽類水解過程的分析，你能否歸納出鹽類水解的實(shí)質(zhì)是什么？生答（學(xué)生思維的無序性轉(zhuǎn)向有序性）辨析：鹽的電離是指鹽在水分子的作用下，離解成自由移動(dòng)的離子；那么鹽類的水解是“鹽被水分解”了，還是“水被鹽分解”了？生答師強(qiáng)調(diào)：鹽類組成中含有弱電解質(zhì)的離子才會(huì)發(fā)生水解。 記憶策略（形象記憶）：誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性。 新堿 水解反應(yīng) + 新鹽 創(chuàng)新應(yīng)用：問題，溶液的PH值是否等于7？C（NH4+）是否等于C（Cl）？問題實(shí)驗(yàn)室裝有FeCl3溶液的試劑瓶久置后會(huì)出現(xiàn)紅色物質(zhì)，為什么會(huì)產(chǎn)生？怎樣防止 它的產(chǎn)生？問題高橋地區(qū)的水質(zhì)有這樣一個(gè)問題：水燒開后在水壺和熱水瓶內(nèi)會(huì)出現(xiàn)大量的水垢。 如組織學(xué)習(xí)策略的訓(xùn)練，形成了鹽的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)；記憶學(xué)習(xí)策略，使
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