高中化學第三章第三節(jié)鹽類的水解2教案人教版選修(完整版)
【正文】 O4) NaHCO H2O 224。問題引入： 在自然界中鹽的種類是很多的，若每種鹽溶液的酸堿性都用PH試紙來測定的話，那是不可能也毫無必要的。改組智能結(jié)構(gòu)： 從水解特點來看，水解反應(yīng)和中和反應(yīng)有一定的聯(lián)系。一位老師在研究減少水垢的實驗中發(fā)現(xiàn)，在冷水中放入一些明礬，[化學式KAl（SO4）]，結(jié)果水垢現(xiàn)象明顯減少了。不僅使學生掌握知識，更使學生獲得會學的本領(lǐng)，即從“學會”轉(zhuǎn)變到“會學”；變被動接受信息為主動加工信息。 現(xiàn)代心理學家認為：問題解決也稱解決問題，可定義為：當個人在面對問題情景沒有現(xiàn)成的方法可以利用時，指向于將已知情景轉(zhuǎn)化為目標情景的認知過程，即綜合運用三類知識（陳述性知識、策略性知識、智慧技能）解決新的問題情景的過程。 酸 + 鹽 + 鹽224。（學生思維產(chǎn)生頓悟）[歸納]：高級規(guī)則習得 鹽類水解的規(guī)律：強酸弱堿鹽，溶液呈酸性。）生實驗 測定鹽溶液的PH值（通過實驗探究，使學生充分感知）學生報告實驗現(xiàn)象及結(jié)論：有些鹽溶液呈酸堿性 Na2SO3 Na2CO3 NaAc 溶液呈堿性 CuSO4 NH4Cl 溶液呈酸性 NaNO3 KCl 溶液呈中性[組織問題解決] 根據(jù)前一節(jié)教材的內(nèi)容，溶液呈酸性、堿性意味著什么？ 學生思索并回答：溶液中CH+≠COH 教師追問：上述鹽的組成中都不含H+與OH，那么溶液H+、OH源自何處？ 學生答：溶液中有H2O，學生頓悟，H+、OH來自水的電離。同時學生的思維品質(zhì)獲得提高。這節(jié)課的主要知識目標是鹽類水解的概念和鹽類水解的規(guī)律等高級規(guī)則的習得，屬于信息加工類中的復雜學習，所以我用問題解決教學模式。教師在引入新課之前先創(chuàng)設(shè)問題情景，列舉泡沫滅火器的反應(yīng)機理，得出鹽和鹽的溶液反應(yīng)后不是得到兩種新鹽，而是酸和堿的結(jié)論。Al(OH) COH2O 鹽 + 水 224。那么我們能否通過個性的現(xiàn)象來得到共性的結(jié)論，亦即鹽溶液的酸堿性有無規(guī)律呢？（再次創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學生進一步的積極思維）多媒體拆分各鹽的
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