高中化學第三章第三節(jié)鹽類的水解2教案人教版選修(更新版)
【正文】 組成， 學生討論、分析：發(fā)現溶液呈堿性的鹽都是由強堿弱酸反應生成的，溶液呈酸性的鹽都是由強酸弱堿中和生成的。我們知道，酸和堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，在學了鹽類水解概念后，對上述規(guī)律有何新的認識？（逆向思維，發(fā)散性思維的訓練）學生討論、歸納 除了強酸強堿生成的鹽外，其余有弱電解質參與的中和反應都有其水解的逆過程存在，即水解和中和是一個動態(tài)可逆平衡。假如你是化學家，請分析其中的道理。 用心 愛心 專心。本節(jié)課采用問題解決教學模式的根本目的就在于此。 金屬 + 新酸 + 新鹽 223。哦，溶液的酸堿性有規(guī)律的。下面我們就到未知領域去探究一下鹽還有那些特殊的性質？多媒體顯示提問：鹽溶液究竟有無酸堿性？（學生提出假設,教師提供素材。在教師的循循善誘下，學生層層遞進，用學過的知識從宏觀到微觀、從現象到本質來認識未知世界，解決問題。第三節(jié) 鹽類的水解教學設計： 教學模式的確定：在學習《鹽類水解》之前，學生已學過鹽能跟金屬、跟堿、跟酸、跟鹽的反應，還學過強弱電解質的概念和水的電離等知識。這對學生已有的知識體系產生了沖擊，激起了不小的浪花，形成了實驗現象與已有知識的極大的認知差距，從而激發(fā)了學生探求知識的強烈欲望。 堿 + 酸（創(chuàng)設問題情景，形成認知差距，激發(fā)求知欲）師問 初三時我們曾學過鹽和鹽反應生成兩種新鹽,而以上式子好象不能用已有的知識來解釋,這說明鹽的某些特殊性質我們尚未掌握。溶液呈中性的鹽是由強酸強堿反應生成的。例：CH3COOH + NaOH ＝ CH3COONa + H2O強調：水解和中和是一個動態(tài)的可逆的平衡體系 中和反應是放熱的，水解過程是吸熱的 鹽類水解是很微弱的，一般情況下反應趨勢以中和為主，我們一般不用水解反應來制取酸或堿 [總結提高－應用]課堂小結：鹽的化學性質 另一金屬+新鹽 225。（問題來源于生活，解決實際問題）教學后記：現代教學重視學生的全面發(fā)展，在教學中知識的傳授不再是最終目的，而應使其成為一種載體，讓學生掌握方法并親身體驗感受，培養(yǎng)學生可持續(xù)發(fā)
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