【正文】 陽極：氧化反應 陰極：還原反應 例 1 ： 鉑電極電解 1LCu(NO3)2和 KNO3混合溶液 ,通電一段時間 ,兩極均產生 (標況 )氣體 .求電解后溶液的 pH,并確定析出銅的物質的量 . 解析：陽極 4OH4e=2H2O+O2↑ 陰極 Cu2++2e =Cu 2H++2e =H2↑ 陽極轉移電子的物質的量為 : 4 = 2mol,消耗OH 2mol,即產生 H+ 2mol. 陰極生成 ,消耗 H+ 1mol。 制取金屬鈉 電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。 石墨 石墨 粗銅 純銅 純銅 鐵 CuSO4溶液 CuSO4溶液 CuSO4溶液 (A) (B) (C) 練習 ? 如圖所示裝置，指出 A、 B池的名稱、電極名稱、電極反應式、二池 pH值的變化情況。陽離子在陰極上放電順序是： 陰極 : ① 活性材料作電極時： 金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進入溶液，陰離子不容易在電極上放電。 電解池（ 電解槽 ）： 把電能轉化為化學能的裝置 注意： ①電流必須是 直流 而不是交流。 問一問：原電池的電極如何判斷 ? Zn Cu CuCl2溶液 e－ e－ 負極 正極 較活潑金屬 較不活潑金屬 或非金屬 電子流出 電子流入 氧化反應 還原反應 聯想 *質疑 G Zn Cu C C CuCl2溶液 負極： 正極： 電池總反應： CuCl2溶液 如果把兩根石墨棒作電極插入CuCl2 溶液中，外接直流電源，這還是原電池裝置嗎？ 〖 復習回顧 〗 寫一寫：原電池的電極反應式 ? Zn – 2e = Zn2+ Cu2+ ＋ 2e = Cu Zn+Cu2+ = Zn2++Cu CuCl2溶液在電流的作用下發(fā)生了化學變化，分解生成了 Cu和 Cl2 一、電解原理 （以電解氯化銅為例） 實驗 42： 用惰性 (石墨 )電極電解氯化銅溶液 陰極 陽極 氯 氣 銅 CuCl2溶液 有氣泡，氣體有刺激性氣味，并能使 濕潤的KI淀 粉試紙變藍 碳棒上有一層紅色 的物質析出 現象： 陰極： 陽極： ——銅 ——Cl2 結論： 電解氯化銅溶液微觀模擬 實驗分析： 第三節(jié) 電解池 一、電解原理 電解： 使電流通過電解質溶液而在陰、 陽兩極引起氧化還原反應的過程。 【 思考 9】 為什么 Cu2+、 Cl放電，而不是 H+和 OH？ 陰離子放電： 與陰離子的還原性的相對強弱有關 陽離子放電： 與陽離子的氧化性的相對強弱有關 【 思考 10】 陰陽離子的放電順序是什么？ ７、離子放電順序： Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+(H+) Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 注：當離子濃度相差較大時，放電順序要發(fā)生變化，相同時按 H+, 不同時按（ H+） 無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應，發(fā)生反應的是溶液中的陽離子。 練習 ? 試寫出下列裝置中所發(fā)生的電極反應方程式。 電鍍銅原理 銅片 待鍍件 硫酸銅溶液 陽極： 鍍層金屬 陰極： 待鍍金屬制品 電鍍液： 含有鍍層金 屬的電解質 實質：陽極參加反應的電解 陽極： 鍍層金屬（純銅板） 陰極： 待鍍金屬制品 電鍍液： 含有鍍層金 屬的電解質（硫酸銅溶液） 電鍍銅 粗銅的電解精煉 + 純銅 粗銅 － CuSO4溶液 三、電解原理的應用 問 :電解完后 ,CuSO4溶液的濃度有何變化？ 陽極： Zn2e = Zn2+ Fe 2e = Fe2+ Ni 2e = Ni2+ Cu2e = Cu2+ Zn Fe Ni CuAg Au 陰極 : Cu2+ + 2e = Cu 陽極泥 陽極泥 : 相對不活潑的金屬以單質的形式沉積在電解槽底 ,形成陽極泥 電解精煉銅 電解精煉銅原理： ① 粗銅的溶解與純銅的生成： 陽極（粗銅）： Cu － 2e = Cu2+ 陰極（純銅）： Cu2+ + 2e = Cu ② 比銅活潑的金屬： Zn、 Fe、 Ni只溶解，不析出； ③ 比銅不活潑的金屬： Au、 Pt不溶解，而以單質沉積形成陽極泥； ④ 電解質溶液中 CuSO4的濃度基本不變（略小）。 ① 兩電極接直流電源 ②電極插人電解質溶液 ③形成閉合回路 ① 鍍層金屬接電源正極待鍍金屬接電源負極 ②電鍍液須含有鍍層金屬的離子 陽極：電源正極相連 陰極：電源負極相連 陽極：鍍層金屬； 陰極：鍍件 陽極：氧化反應 陰極：還原反應 陽極：氧化反應 陰極：還原反應 應用電解原理將不純的金屬提純的裝置