高中化學(xué)選修四-第四章第三節(jié)電解池-免費閱讀
【正文】 當(dāng)有 mol 電子轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬離子全部析出，此時陰極增重 。 電解熔融氯化鈉制鈉 電冶金 （使用電解法冶煉像鈉、鎂、鋁等活潑金屬的 方法） 制取金屬鋁 電解熔融狀態(tài)的 氧 化鋁。 下列說法正確的是 A． X是正極 ， Y是負(fù)極 B． X是負(fù)極 ， Y是正極 C． CuSO4溶液的 PH值逐漸減小 D． CuSO4溶液的 PH值不變 a ?X Y ? b Pt Cu CuSO4溶液 NaCl和酚酞溶液 AC 二、電解原理的應(yīng)用 氯堿工業(yè)（ 電解飽和食鹽水 以制造燒堿、氯氣和氫氣的工業(yè)） 陽極： 2Cl － 2e == Cl2↑ 陰極： 2H+ + 2e == H2 ↑ 總反應(yīng)： 2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2 ↑ 通電 食鹽水中存在的離子： Na+ 、 Cl 、 H+ 、 OH 離子放電順序： 陽離子 H+ ＞ Na+ 陰離子 Cl ＞ OH 電極反應(yīng)： H+ Na+ Cl OH 陰極 陽極 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) ?? ????? OHHClOHCl 222 222 電解 ? 若電解前向溶液中滴加酚酞，通電后現(xiàn)象為： ___________ ，兩極極板上都有氣體產(chǎn)生，如何檢驗氣體的種類？ 陰極附近的溶液無色變?yōu)?紅色 陽極 :產(chǎn)生 刺激 氣體使?jié)駶?KI淀粉試紙變藍(lán)色 . 陰極 :產(chǎn)生 無色、無味氣體 (2)避免生成物 H2和 Cl2混合 , 因為 : . (1)避免 Cl2接觸 NaOH溶液會反應(yīng) ,使產(chǎn)品不純 , 反應(yīng)方程式 : . 第一個問題 : Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O 混合遇火或遇強光爆炸 解決 方法 :使用離子交換膜 電解飽和食鹽水必須解決兩個主要問題 （ 1）生產(chǎn)設(shè)備名稱： 離子交換膜電解槽 陰極 ：碳鋼 陽極 ：鈦 陽離子交換膜 ：只允許陽離子通過 (Cl－ 、 OH－ 離子和氣體不能通過 )，把電解槽隔成陰極室和陽極室。 電解 熔融的氯化鈉中有 Na+和 Cl— ， Na+在陰極放電生成金屬鈉， Cl—在陽極放電生成氯氣。 （注意：電子只在外電路定向移動，不能從溶液中移動） 離子定向移動的方向 : 陽離子 向 陰極 移動 , 陰離子 向 陽極 移動。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第三節(jié) 電解池 人教版選修 4 【 思考 4】 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實質(zhì)是什么？ e－ e－ C C CuCl2溶液 陰極 陽極 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的 實質(zhì) 對電解質(zhì)溶液（或熔融態(tài)電解質(zhì)）通電時， 電子 從電源的 負(fù)極 沿導(dǎo)線流入電解池的 陰極 ，電解質(zhì)的 陽離子 移向 陰極 得電子發(fā)生 還原反應(yīng) ；電解質(zhì)的 陰離子 移向 陽極 失去電子（有的是組成 陽極的金屬原子 失去電子）發(fā)生 氧化反應(yīng) ，電子 從電解池的 陽極流出 ，并沿導(dǎo)線流回 電源的正極 。 陰極 ： 2Na+ +2e = 2Na （氧化反應(yīng)） 陽極 ： 2Cl 2e = Cl2↑ （還原反應(yīng)） 總式： 2NaCl 2Na+Cl2 ↑ 電解 陰極 陽極 氯 氣 鈉 熔融 NaCl 8： 電解規(guī)律 陰極 陽極 氯 氣 銅 實例 電極反應(yīng) 濃度 PH值 復(fù)原 CuCl2 陽極： 2Cl2 e =Cl2↑ 陰極： Cu2++ 2e=2Cu 減小 增大 CuCl2 CuCl2溶液 CuCl2 Cu+Cl2 ↑ 電解陽極 陰極 氧氣 氫 氣 實例 電極反應(yīng) 濃度 PH值 復(fù)原 Na2SO4 實例 電極反應(yīng) 濃度值復(fù)原 陽極 : 4OH 4e =2H2O+O2 ↑ 陰極 : 4H ++ 4e = 2H2 ↑ 變大 不 變 加 H2O Na2SO4溶液 2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑ 電解 陽極 陰極 氯氣 氫 氣 實例 電極反應(yīng) 濃度 PH值
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