【正文】 陽(yáng)離子的氧化性，還原性越強(qiáng)，其陽(yáng)離子的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)。 元素周期表概念 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Cs Ba 5771 At 86 Fr Ra 89103 107 * * VIII Li Be B C N O F Ne 0 123 4 5 6 鑭系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Td Dy Ho Er Tm Yb Lu 周期表與周期律 H He IIIA IVA VA VIA VIIA IA IIIB IVB VB VIB VIIB IIA Al Si P S Cl Ar IB IIB Na Mg 主族 副族 零族 第 VIII族 非金屬 短周期 鑭系元素 稀有氣體 金屬 放射元素 人造元素 過(guò)渡元素 催化劑、耐高溫、耐腐蝕 元素周期表意義制農(nóng)藥 半導(dǎo)體 不完全周期 長(zhǎng)周期 元素性質(zhì)周期律非金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 7 原子半徑 元素主要化合價(jià) 元素的金屬性與非金屬性 電離能 電負(fù)性 元素的性質(zhì) 電離能 （ 1）概念 氣態(tài) 電中性 基態(tài)原子 失去 一個(gè)電子 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。 Ⅴ A半充滿、 Ⅱ A全充滿結(jié)構(gòu) ?不同元素的電離能有何遞變規(guī)律？ ?電離能有何意義？ 電離能（ I） 電離能 I 主要決定于 Z*、 r、 價(jià)電子構(gòu)型。 學(xué)與問(wèn)： ？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有何關(guān)系？ 數(shù)據(jù)的突躍變化說(shuō)明了什么？ 因?yàn)殡S著電子的失去，陽(yáng)離子所帶的正電荷越來(lái)越大，再失去一個(gè)電子需克服的電性引力越來(lái)越大，消耗的能量越來(lái)越多。 金屬與非金屬區(qū)分： （ 3）電負(fù)性的應(yīng)用： 化學(xué)鍵的類型： 一般以電負(fù)性差 小于 大于 金屬元素 非金屬元素 類金屬 原子半徑逐漸減小， 第一電離能逐漸增大， 電負(fù)性逐漸增大， 非金屬性逐漸增強(qiáng) 原子半徑逐漸增大， 第一電離能逐漸減小，電負(fù)性逐漸減小， 金屬性逐漸增強(qiáng) 同周期 同主族 電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是 （ ） A．周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大 B．周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變大 C．電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng) D．電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng) 對(duì) Na、 Mg、 Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是 （ ） A．堿性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B．第一電離能： NaMgAl C．電負(fù)性： NaMgAl D．還原性： NaMgAl 科學(xué)探究（對(duì)角線規(guī)則） Li Be B Na Mg Al Si 在空氣中燃燒產(chǎn)物 :Li2O 在空氣中燃燒產(chǎn)物 :MgO 在空氣中燃燒產(chǎn)物 :Na2O2 Be(OH)2兩性氫氧化物 Al(OH)3兩性氫氧化物 H3BO3 酸性很弱 H2SiO3酸性很弱 Mg(OH)2中強(qiáng)堿 每一周期元素都是從堿金屬開(kāi)始 ， 以稀有氣體結(jié)束 f區(qū)都是副族元素 ， s區(qū)和 p區(qū)的都是主族元素 已知在 200C 1mol Na失去 1 mol電子需吸收 650kJ能量 ， 則其第一電離能為 650KJ/mol。元素的電離能越小，表示 氣態(tài) 時(shí)越容易 _____電子，即元素在氣態(tài)時(shí)的 ____性越強(qiáng)。試寫(xiě)出該元素基態(tài)原子的 價(jià)電子排布式、 電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？ 由于是 ⅥA 族， 4d必是全充滿的，所以價(jià)電子排布為 5s25p4， 電子排布式[Kr]4d105s25p4 課堂練習(xí) 屬 P區(qū) 3d54s2，試確定其在周期表中的位置。 下表是元素周期表的一部分。 Ar P S Br N