【正文】 下表是元素周期表的一部分。元素的電離能越小，表示 氣態(tài) 時越容易 _____電子，即元素在氣態(tài)時的 ____性越強(qiáng)。 學(xué)與問： ？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價有何關(guān)系？ 數(shù)據(jù)的突躍變化說明了什么？ 因為隨著電子的失去，陽離子所帶的正電荷越來越大，再失去一個電子需克服的電性引力越來越大，消耗的能量越來越多。 元素周期表概念 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Cs Ba 5771 At 86 Fr Ra 89103 107 * * VIII Li Be B C N O F Ne 0 123 4 5 6 鑭系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Td Dy Ho Er Tm Yb Lu 周期表與周期律 H He IIIA IVA VA VIA VIIA IA IIIB IVB VB VIB VIIB IIA Al Si P S Cl Ar IB IIB Na Mg 主族 副族 零族 第 VIII族 非金屬 短周期 鑭系元素 稀有氣體 金屬 放射元素 人造元素 過渡元素 催化劑、耐高溫、耐腐蝕 元素周期表意義制農(nóng)藥 半導(dǎo)體 不完全周期 長周期 元素性質(zhì)周期律非金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 7 原子半徑 元素主要化合價 元素的金屬性與非金屬性 電離能 電負(fù)性 元素的性質(zhì) 電離能 （ 1）概念 氣態(tài) 電中性 基態(tài)原子 失去 一個電子 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。 同一主族相鄰上下兩種原子序數(shù)之差 ? 第 Ⅰ A、 Ⅱ A： 上層原子序數(shù) +上層元素種數(shù) =下層原子序數(shù) ? 第 Ⅲ A0族： 上層原子序數(shù) +下層元素種數(shù) =下層原子序數(shù) A C B D Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅶ A Ⅵ A 1 2 3 4 5 6 7 0族 13 31 12 20 思考：周期表中每一周期中的元素的數(shù)目是多少？ 周期 一 二 三 四 五 六 七 八 元素數(shù)目 2 8 8 18 18 32 32 ？ 金屬元素數(shù)目 0 2 3 14 15 30 ？ 50 31 說明：元素周期系的周期性變化并不是單調(diào)的 原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種數(shù)的關(guān)系： 小結(jié)： 元素周期系的周期性變化并不是單調(diào)的重復(fù)，而象螺殼上的螺旋。 課堂練習(xí)： 下列說法正確的是（ ） 3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小 ，氟的第一電離能最大 . . A 反?，F(xiàn)象 最大的是稀有氣體的元素： He 從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬） K〈 Na〈 Mg 元素第一電離能的變化規(guī)律： 1）同周期： a、 從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素； 2）同主族 的元素自上而下第一電離能逐漸減少。 電負(fù)性 （ 1）基本概念 化學(xué)鍵： 元素相互化合， 相鄰 的原子之間產(chǎn)生的 強(qiáng)烈 的化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。 ⑶意義 ：用于比較元素金屬性、非金屬性的相對強(qiáng)弱。用元素符號表示 X和 j形成化合物的化學(xué)式 。 第四周期， ⅣA 族 ， ⅣA 族元素的價層 電子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)。 1~7周期的價電子能級組分別是，各周期元素的數(shù)目=_____________________ 堿金屬 ns1 稀有氣體 ns2np6 能層數(shù) 原子軌道 (見黑板 ) 該周期元素的價電子能級組所容納的最大 e數(shù) 重點(diǎn)知識梳理 二 .元素周期律 ______性質(zhì)隨 _______的遞增發(fā)生周期性變化，稱為元素周期律。 電離能是原子核外電子排布的實驗佐證。 ? ? a)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越容易反應(yīng)，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。 ? e)原電池的正負(fù)極，作負(fù)極的電極金屬性強(qiáng)，越容易被腐蝕。 全滿、半滿較穩(wěn)定， I較大。 ⑵ 周期