【正文】 ① 兩電極接直流電源 ②電極插人電解質(zhì)溶液 ③形成閉合回路 ① 鍍層金屬接電源正極待鍍金屬接電源負(fù)極 ②電鍍液須含有鍍層金屬的離子 陽(yáng)極：電源正極相連 陰極：電源負(fù)極相連 陽(yáng)極：鍍層金屬； 陰極：鍍件 陽(yáng)極：氧化反應(yīng) 陰極：還原反應(yīng) 陽(yáng)極：氧化反應(yīng) 陰極：還原反應(yīng) 應(yīng)用電解原理將不純的金屬提純的裝置。 練習(xí) ? 試寫出下列裝置中所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式。 問(wèn)一問(wèn)：原電池的電極如何判斷 ? Zn Cu CuCl2溶液 e－ e－ 負(fù)極 正極 較活潑金屬 較不活潑金屬 或非金屬 電子流出 電子流入 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 聯(lián)想 *質(zhì)疑 G Zn Cu C C CuCl2溶液 負(fù)極： 正極： 電池總反應(yīng)： CuCl2溶液 如果把兩根石墨棒作電極插入CuCl2 溶液中，外接直流電源，這還是原電池裝置嗎？ 〖 復(fù)習(xí)回顧 〗 寫一寫：原電池的電極反應(yīng)式 ? Zn – 2e = Zn2+ Cu2+ ＋ 2e = Cu Zn+Cu2+ = Zn2++Cu CuCl2溶液在電流的作用下發(fā)生了化學(xué)變化，分解生成了 Cu和 Cl2 一、電解原理 （以電解氯化銅為例） 實(shí)驗(yàn) 42： 用惰性 (石墨 )電極電解氯化銅溶液 陰極 陽(yáng)極 氯 氣 銅 CuCl2溶液 有氣泡，氣體有刺激性氣味，并能使 濕潤(rùn)的KI淀 粉試紙變藍(lán) 碳棒上有一層紅色 的物質(zhì)析出 現(xiàn)象： 陰極： 陽(yáng)極： ——銅 ——Cl2 結(jié)論： 電解氯化銅溶液微觀模擬 實(shí)驗(yàn)分析： 第三節(jié) 電解池 一、電解原理 電解： 使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、 陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。陽(yáng)離子在陰極上放電順序是： 陰極 : ① 活性材料作電極時(shí)： 金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，陰離子不容易在電極上放電。 制取金屬鈉 電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。當(dāng)電解液的 PH值從 (設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略 )，電極上析出銀的質(zhì)量大約是： A、 27mg B、 C、 108mg D、 216mg B 。目的是增強(qiáng)抗腐蝕能力增加美觀和表面硬度。 【 思考 5】 如何書寫電極反應(yīng)方程式和總方程式？ 通式： 陰極： 氧化劑＋ ne = 還原產(chǎn)物 陽(yáng)極： 還原劑－ ne = 氧化產(chǎn)物 總電解反應(yīng)式：陰陽(yáng)極反應(yīng)式相加所得的式子（ 考慮電子守恒 ） ６、電極反應(yīng)式的書寫： （以電解 CuCl2 為例） e－ e－ C C CuCl2溶液 陰極 陽(yáng)極 陽(yáng)離子移向陰極放電， 陰離子移向陽(yáng)極放電 陰極 ： Cu2++2e＝ Cu 還原反應(yīng) 陽(yáng)極 ： 2Cl 2e ＝ Cl2 ↑ 氧化反應(yīng) 總反應(yīng)式： CuCl2 Cu+Cl2 ↑ 電解 加 CuCl2 變小 【 思考 6】 電解后氯化銅的濃度如何變化？ 【 思考 7】 若要使電解質(zhì)溶液復(fù)原，怎么辦？ 【 思考 8】 什么叫放電？ 陰離子失去電子而陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫放電。 ② 熔融態(tài) 的電解質(zhì)也能被電解。 （ A ） （ B） （ C） （ D） CuSO4 AgNO3 AgNO3 NaHSO4 Ag Cu Cu C Pt Pt Ag Fe ，并判斷 A、 B、 C溶液PH值的變化。所以溶液中C(H+)=1mol/L pH=0 生成 H2轉(zhuǎn)移的電子 : 2=1mol,故還有 1mole 用于還原 Cu2+,可析出銅為 . 三、電解計(jì)算 —— 電子守恒法 4e ～ O2～ 2Cu～ 4Ag～ 4H＋ ～ 2H2～ 2Cl2～ 4OH－ 計(jì)算 關(guān)系式： 例 2 ： 用石墨電極電解 100mL H2SO4與 CuSO4的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到 （標(biāo)況）氣體，則原混合液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（ ） A 陽(yáng)極 O2為 ，電子為 則 H2為 ，所以 Cu為 ，濃度為 A 例 3 ： 某硝酸鹽晶體化學(xué)式為 M(NO3)x 冶煉鋁設(shè)備圖 陽(yáng)極 C 電解質(zhì) 煙罩 熔融態(tài)鋁 鋼殼 鋼導(dǎo)電棒 陰極 C 耐火材料 拓展：金屬的防護(hù) 金屬腐蝕的快慢程度： 電解池的陽(yáng)極 ＞ 原電池的負(fù)極 ＞ 化學(xué)腐蝕 ＞ 原電池的正極 ＞ 電解池的陰極 海水 C Fe + — 下列裝置暴露空氣中一段時(shí)間 ,鐵的腐蝕由快到慢 順序 . Fe Fe C Fe Zn Fe Zn Fe Sn A(海水 ) B(海水 ) C(海水 ) D(海水 ) Fe Sn F(天然水 ) E(海水 ) D E F A C B 拓展練習(xí) 電解池、電解精煉池、電鍍池的比較 電解池 電解精煉池 電鍍池