高中化學(xué)選修四-第四章第三節(jié)電解池(存儲(chǔ)版)
【正文】 復(fù)原 NaCl 陽極 : 2Cl 2e = Cl 2↑ 陰極 : 2H ++ 2e =H2 ↑ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑ 電解 減小 增 大 加 HCl NaCl溶液 實(shí)例 電極反應(yīng) 濃度 PH值 復(fù)原 CuSO4 陽極 陰極 氧 氣 銅 陽極 : 4OH 4e = 2H2O+O2 ↑ 陰極： Cu2++ 2e = Cu 減小 減小 加 CuO CuSO4溶液 2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4 電解 電解規(guī)律（惰性電極）小結(jié) Ⅰ 與 Ⅲ 區(qū)：電解本身型 如 CuCl2 、 HCl等 Ⅰ 與 Ⅳ 區(qū)：放氫生堿型 如 NaCl、 KI等 Ⅱ 與 Ⅲ 區(qū)：放氧生酸型 如 CuSO AgNO3等 Ⅱ 與 Ⅳ 區(qū)：電解水型 如 Na2SO H2SO4 、 NaOH等 電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例 ： 電解 類型 舉 例 電極反應(yīng) 溶液 PH 變化 溶液 復(fù)原 方法 物質(zhì)類別 實(shí)例 電 解水型 僅溶 質(zhì)電 解 溶質(zhì) 和溶 劑都 電解 含氧酸 H2SO4 強(qiáng)堿 NaOH 活潑金屬的含氧酸鹽 Na2SO4 無氧酸 HCl 陰極 :4H+ + 4e = 2H2↑ 陽極 :4OH－ 4e=O2↑+2H2O 減小 增大 不變 H2O 陽極 :2Cl － 2e=Cl2↑ 陰極 :2H++2e = H2↑ 增大 HCl 不活潑金屬的無氧酸鹽 CuCl2 陽極 :2Cl － 2e =Cl2↑ 陰極 :Cu2++2e = Cu↓ 增大 CuCl2 活潑金屬的無氧酸鹽 NaCl 陽極 :2Cl－ 2e =Cl2↑ 陰極 :2H++2e = H2↑ 增大 HCl 不活潑金屬的含氧酸鹽 CuSO4 陽極 :4OH－ 4e=O2↑+2H2O 陰極 :2Cu2++4e = 2Cu↓ 減小 CuO 放氫生堿 放氧生酸 小結(jié) 1： 分析電解反應(yīng) (用惰性電極時(shí) )的一般思路： 明確溶液中存在哪些離子 根據(jù)陽極氧化、陰極還原以及氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的離子先后， 最后分析得出產(chǎn)物 陰陽兩極附近有哪些離子 【 思考 15】 電解與電離有哪些異同呢？ 陰陽離子定向移動(dòng)，在兩極上失得電子成為原子或分子。 （ 2）離子交換膜的作用： a、防止氫氣和氯氣混合； b、避免氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成 ，而影響氫氧化鈉的產(chǎn)量和質(zhì)量。 陽極： 6O 2 － 12e == 3O2↑ 陰極： 4Al 3+ + 12e == 4Al 總反應(yīng)： 2Al2O3(熔融 ) 4Al + 3O2 ↑ 通電 冰晶石 助熔劑：冰晶石（ Na3AlF6 六氟合鋁酸鈉） 陽極材料 (碳 )和熔融氧化鋁需要定期補(bǔ)充 思考 :工業(yè)上為什么用電解熔融 氧 化鋁的方法冶煉鋁而不用 AlCl3? AlCl3為分子晶體，在融融狀態(tài)下不電離，不導(dǎo)電，不能被電解。求： ①金屬 M的相對(duì)原子質(zhì)量及 x、 n 值； ②電解溶液的 pH（溶液體積仍為 100mL）。nH2O，相對(duì)分子質(zhì)量為 242，將 100mL溶液，用惰性電極進(jìn)行電解。對(duì)于冶煉像Na、 Ca、 Mg、 Al這樣活潑的金屬， 電解法 幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。 ，通電后 A極上析出 Ag，對(duì)該裝置的有關(guān)敘述正確的是 ： 4OH 4e=2H2O+O2↑ ，甲、乙、丙三池中，除 E、 F兩極外，其余電極均參加了反應(yīng) ，甲池的 PH減小，而乙、丙兩池溶液的 PH不變 B ，電解一段時(shí)間以后，甲、乙兩池中溶液的pH值均減小，而在①和④兩極，電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1︰ 2的是 甲 乙 ? A B C D ? 甲 KOH H2SO4 Na2SO4 CuSO4 ? 乙 CuSO4 AgNO3 HCl HNO3 D ， a、 b都是惰性電極 ，通電一段時(shí)間后 ， b極附近溶液呈紅色 。 電解 （ 1）溶液中所含陽離子： H+、 Na+， 放電順序： H+ Na+ 陰 極： 2H+ + 2e— = H2 ↑ （ 2）溶液中所含陰離子： OH—、 Cl—， 放電順序： Cl— OH— 陽 極： 2Cl— － 2e— = Cl2 ↑ 總反應(yīng)： 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑+ Cl2 ↑ 【 思考 13】 氯化鈉溶液換成熔融的
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