高中化學(xué)選修四第三章第二節(jié)課件-預(yù)覽頁
【正文】 OH) C 0 .1mol 3)某溫度下，某液體 c(H+)= 107mol/L，則該溶液一定是純水。 任何水溶液中都存在 Kw=c(H+) . c(OH) 水的濃度為常數(shù)，所以 C(H+) C(OH） = K 電離 . C(H2O） =常數(shù) 水的離子積常數(shù) 注： 提問： 根據(jù)前面所學(xué)知識，水的離子積會受什么外界條件影響？ 分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋之 討論： 溫度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 100℃ Kw 1015 1015 1 1014 1014 1 1012 結(jié)論： 溫度越高， Kw越大，水的電離是一個吸熱過程 Kw= c(H+) . c(OH) 1)表達式： KW 叫做水的離子積常數(shù)，簡稱 水的離子積 。 在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是 H+、 OH共存的。 2)任何水溶液中（不論酸、堿或中性） 都存在 Kw=1014 。 利用 Kw的定量計算 有關(guān)原則： ③ 純水中溶液 C(H ＋ )、 C(OH－ )濃度的計算方法： C（ H ＋ ） =C（ OH－ ） = Kw例題 ⑴ ﹑ 的 C(H＋ )和 C(OH－ )是多少 ? ⑵ ﹑ 的 C(H＋ )和 C(OH－ )是多少 ? 水電離出的 C(OH)=1 1014/=1 1013mol/L = C(H＋ ) 水電離出的 C(H+)=1 1014/=1 1013mol/L = C(OH ) 根據(jù) Kw=c(H+) c(OH) 為定值 ,c(H＋ ) 和 c(OH) 可以互求；酸性溶液中水電離出來的 c(H+)可以忽略、堿性溶液中水電離出來的 OH離子可以忽略； 任何水溶液中 H+和 OH－ 總是同時存在的 ,只是相對 含量不同； 常溫下 ,任何稀的水溶液中 c(H+) c(OH)=1 10－ 14 Kw大小只與溫度有關(guān) ,與是否為酸堿性溶液無關(guān)。 經(jīng)科學(xué)實驗進一步證明 C(稀 ) ≤1mol/L 例： 25℃ 時， Kw=1 1014 思考與交流 P46 3 根據(jù)室溫時水的電離平衡，運用平衡移動原理分析 下列問題。且水電離出的 C(H+) 總等于水電離出的 C(OH) 。 c (H+)與 c (OH)關(guān)系 25℃ ， c(H+)/mol C(H+) ﹤ 1mol/L時，常用 PH表示溶液的酸堿性。 pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 紅色 橙色 黃色 石蕊 紅色 紫色 藍色 酚酞 無色 淺紅色 紅色 pH測定： ① pH試紙測定：不可先潤濕。 pH值等于 6的溶液，一定是一個 弱酸 體系。 (2)（標況）溶于 1L水中，加水稀釋至 5L，求所得溶液的 PH。 （ 2）求 PH＝ 9的 NaOH溶液中 c(OH－ )及水電離出的 c(OH－ )水 。 設(shè)水產(chǎn)生的 c(H＋ )=c(OH)=x，則有： (10－ 8＋ x) 結(jié)論 3：強堿 pH=b，加水稀釋 10n，則 pH=bn。 解一： c(H+)1= 10－ 8 c(H+)2= 10－ 10 ∴ c(H+)混 = (10－ 8 + 10－ 10)/2 = 10－ 9 ∴ PH = 9 － = 解二： c(H+)1= 10－ 8 ∴ c(OH－ )1= 10－ 6 c(H+)2= 10－ 10 ∴ c(OH－ )2= 10－ 4 ∴ c(OH－ )混 = (10－ 6 + 10－ 4)/2 = 10－ 5 ∴ POH = 5 － = ∴ PH = 知識小結(jié) :混合溶液 PH計算的有關(guān)規(guī)律 強酸或強堿溶液的等體積混合，當 PH相差兩個或兩個以上的單位時， （酸） = PH小 + （堿） = PH大 － PH混 強酸和強堿的等體積混合 若 PH酸 + PH堿 =14，則 PH混 = 7 若 PH酸 + PH堿 ＜ １４ ，則 PH混 = PH酸 + 若 PH酸 + PH堿 ＞ 1４，則 PH混 = PH堿 － 人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常 pH 人體體液和代謝產(chǎn)物都有正常的 pH范圍，測定人體體液和代謝產(chǎn)物的 pH，可以幫助了解人的健康狀況。 用 ，滴定 20 .00ml ，求隨 VHCl的增大， pH=？ 滴定過程的 pH變化 誤差： 247。 調(diào) 液： 調(diào)節(jié)液面至零或零刻度線以下。 記下 準確 讀數(shù)。 眼睛： 錐形瓶中的顏色變化 滴定的速度 滴定終點判斷：溶液顏色發(fā)生變化且在 半分鐘內(nèi) 不恢復(fù) 滴定 注意：左手、右手、眼睛 — 根據(jù) cHClVHCl=cNaOHVNaOH 例：某同學(xué)用 液滴定某濃度的 NaOH溶液。 實驗編號 1 2 3 V（ HCl） mL mL mL pH為 鹽 酸 1mL稀 釋為約 1L，稀 釋 前后溶液中指示 劑 的 顏 色 變 ( ) Ａ．稀 釋 前后 酚酞 均 為 無色 Ｂ．石蕊由 紅 色 變?yōu)?紫色 Ｃ．甲基橙由 紅 色 變?yōu)辄S 色 Ｄ．甲基橙由 黃 色 變?yōu)?橙色 AB 操作方法 誤差分析 ，完畢氣泡消失 ，滴定畢正確讀數(shù) ，滴定畢俯視讀數(shù) ，滴定管漏液 V標 偏大 C待 偏高 V標 偏大 C待 偏高 V標 偏大 C待 偏高 V標 偏大 C待 偏高 C待 偏低 V標 偏小 V標 偏大 C待 偏高 V標 偏小 C待 偏低 C待 無影響 V標 不變
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