高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)課件-第三章-化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)-預(yù)覽頁
【正文】 6HaqB r OaqBr223???? ???5? ? ? ? ? ? ? ?gOHgNg2Hg2 N O 222 ???例如： 反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： ? ? ? ? ? ? ? ?gOH2gNgH2gNO2 22k1 0 7 32 ??? ???試驗(yàn)編號(hào)1 ?????? ??????2 ?????? ??????3 ?????? ??????4 ?????? ??????5 ?????? ??????? ? )Lm o l/(H 12 ??c ? ? )Lm o l/(NO 1?c )sLm o l/( 11 ?? ??? ?? ?? ?? ?? ?? 由實(shí)驗(yàn)確定反應(yīng)速率方程的 簡單方法 — 初始速率法 該反應(yīng)的速率方程式： ? ?? ? )H(NO 22 cck?? 對(duì) NO而言是二級(jí)反應(yīng)，對(duì) H2而言是一級(jí)反應(yīng)。 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 — Arrhenius方程式 對(duì) Arrhenius方程的進(jìn)一步分析 Arrhenius方程 式的應(yīng)用 影響反應(yīng)速率的因素有兩個(gè)： k和 cB k與溫度有關(guān)， T增大，一般 k也增大， 但 k~T不是線性關(guān)系。 RE a?直線的斜率為 ， T1— k1， T2— k2，求 Ea 活化能的數(shù)量級(jí)在 40 ~400 kJ 1121221a m o lkJ102ln ???? kkTTTTRE解：??????????31a13 11lnTTREkk133 ????k 2. 溫度升高， k增大，一般反應(yīng)溫度每升高10℃ ， k將增大 2~10倍； 1. 在 ， Ea處于方程的指數(shù)項(xiàng)中，對(duì) k有顯著影響，在室溫下， Ea每增加 4kJ?mol1， k值降低約 80%； )/e x p ( a0 RTEkk ?? 對(duì) Arrhenius方程的進(jìn)一步分析 4. 對(duì)不同反應(yīng)，升高相同溫度， Ea大的反應(yīng) k 增大的倍數(shù)多，因此升高溫度對(duì)反應(yīng)慢的反應(yīng)有明顯的加速作用。 例如反應(yīng)： ( g )O( g )NO( g )ON O ( g ) 223 ???其活化絡(luò)合物為 ，具有較高的勢(shì)能 Eac 。 溫度影響：當(dāng)濃度一定，溫度升高，活化分子分?jǐn)?shù)增多 , 反應(yīng)速率增大。 ? ? ? ?3ONO ckc??則 ? ? ? ? ? ? ? ?gOgNOgOgNO 22K5 0 03 ??? ??? ?T 為元反應(yīng) 反應(yīng)機(jī)理與元反應(yīng) 例如： 復(fù)合反應(yīng)： 由兩個(gè)或兩個(gè)以上的反應(yīng)組合而成的總反應(yīng)。 意義： 若清楚反應(yīng)是如何進(jìn)行的，則可以有效控制反應(yīng)的快慢，以獲得期望產(chǎn)物。 代入 ? ? ? ?2222 HON cck??? ?? ? ? ?22121 ONNO ckck ??則 ? ?? ? ? ?22112 HNO cckkk???? ?? ? ? ?22 HNO cck?? ? ? ?? ? 21122 NOON ckkc?? 催化劑與催化作用的基本特征 167。 ④ 只有在特定的條件下催化劑才能表現(xiàn)活性。 活化能降低使活化分子數(shù)增加 ? ? ? ? ? ? ? ?gCOgNgCOg2 N O 22RhP d ,P t , ???? ???： 催化劑與反應(yīng)物種不屬于同一物相的催化反應(yīng)
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