20xx人教版高中化學(xué)選修4第3章第3節(jié)《鹽類的水解》（第1課時(shí)）-預(yù)覽頁
【正文】 探究 2 新思維 激趣入題 某日上午 10點(diǎn)左右 ， 家住某市區(qū)的李阿伯與鄰居到附近的山上采草藥時(shí) ， 不慎被蜜蜂蜇傷 ， 當(dāng)時(shí)他并未在意 。 ② 水的電離平衡的移動(dòng) NH＋4和 OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì) ____ ___ ___ ___ ，使水的電離平衡向 __ ________ 的方向移動(dòng)，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，使 c (H＋) _________ c (OH－) ，溶液顯 __________ 性。H 2 O ＋ H ＋ (2) CH3CO ONa 溶液 ① 電離過程 _________________________ ______ ， __________ __ _______________ ____ 。 溶液里 ____ ______ 弱電解質(zhì)生成， H 2 O 的電離平衡未受影響， c (H＋) _ _________ c (OH－) ，溶液顯 __________ 。 陽離子 陰離子 OH－ H＋ 弱堿或弱酸 弱 大 吸熱 正 增大 1． NaHSO4溶液顯酸性還是堿性 ？ 原因是什么 ？ 2． pH均為 4的 H2SO4溶液和 NH4Cl溶液中 ， 水電離出的c(H＋ )相等嗎 ？ 提示： 不相等 。如 N aHSO 4 不發(fā)生水解，但 N aHSO 4 在水中完全電離： N aHSO 4 == =N a ＋ ＋ H ＋ ＋ SO 2 －4 ，使溶液呈現(xiàn)酸性。如NaHSO4。 新思維 NH3 離子方程式： CH 3 C OO － ＋ H 2 O CH 3 C OOH ＋ OH － 。 (2020 規(guī)律共四點(diǎn)：① 水解造成的酸性沒有弱酸的酸性強(qiáng)； ② 水解造成的堿性不如弱堿的堿性強(qiáng)； ③ 鹽所對(duì)應(yīng)的酸越弱 ， 水解造成的堿性越強(qiáng)；④ 鹽所對(duì)應(yīng)的堿越弱 ， 水解造成的酸性越強(qiáng) 。 鹽類水解 ● 教材點(diǎn)撥 根據(jù)鹽類水解的定義 ， 可知鹽類水解的關(guān)鍵是生成了弱電解質(zhì) ， 可表示如下： 3 ． 關(guān)系： 酸＋堿 中和水解 鹽＋水 4． 鹽類的水解規(guī)律 。 酸＋堿中和水解鹽＋水 (2) 吸熱反應(yīng)：中和反應(yīng)放熱，鹽的水解過程吸熱，溫度升高，鹽的水解程度增大。 只電離不水解 (如 NaHSO4)的顯酸性 ， 電離大于水解 (如 NaHSO NaH2PO4)的顯酸性 ， 水解大于電離 (如NaHCO NaHS)的顯堿性 。陜西西安一中測(cè)試 )由一價(jià)離子組成的四種鹽： AC、 BD、 AD、 BC的 1 mol 浙江瑞安中學(xué)月考 ) 氯化銨晶體溶于重水 (D 2 O) 中，溶液呈酸性，其原因是 ( ) A ． NH＋4 水解生成 NH 3 DHO 和 D 3 O＋ 解析： NH4Cl溶于重水后存在下列關(guān)系： 水解的實(shí)質(zhì)是 NH與 D2O電離出來的 OD－ 結(jié)合生成NH3 水解離子方程式應(yīng)分步書寫，水 的系數(shù)始終是 1 。 (2) 強(qiáng)酸弱堿鹽 ① 一元弱堿強(qiáng)酸鹽水解 弱堿陽離子參與水解，生成弱堿； ② 多元弱堿陽離子分步水解，但由于中學(xué)化學(xué)里不要求分步表示多元弱堿的電離，所以也不要求分步表示多元弱堿的金屬陽離子的水解。 通式： m Mn ＋＋ n Am －＋ nm H2O m M( OH)n＋ n HmA 弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進(jìn) ① NH＋4與 S2 －、 HCO－ CO2 － CH3C OO－等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但由于生成的酸和堿能再發(fā)生中 和反應(yīng)，仍為可逆反應(yīng)，用 “ ” 。 如 Al3 ＋＋ 3 HCO－3 == =Al(O H) 3 ↓ ＋ 3 CO 2 ↑ ； 2Al3 ＋＋ 3C O2 －3 ＋ 3H 2 O == =2Al(O H) 3 ↓ ＋ 3CO 2 ↑ 。 ③ 能相互促進(jìn)水解，且在同一溶液中不能大量共存的離子主要有： Fe3 ＋與 CO2 － HCO－ Al O－2等， Al3 ＋與 CO2 － HC O－AlO－ S2 －等。 答案： C 新考題 答案： D 3． (2020 經(jīng)典習(xí)題選萃 ) 下列水解的離子方程式正確的是( ) A ． HS－＋ H 2 O S2 －＋ H 3 O＋ B ． Fe3 ＋＋ 3H 2 O Fe( OH) 3 ↓ ＋ 3H＋ C ． CO2 －3 ＋ 2H 2 O H 2 CO 3 ＋ 2OH－ D ． NH＋4 ＋ H 2 O NH 3 L－ 1 NaHSO3溶液的 pH 小于 6 ，則： (1) NaHCO3溶液中 c (H2CO3) ___ _______ ( 填 “” “ ＝ ” 或“”) c (CO2 －3) ，原因是 _ ___________________ __________ ( 用離子方程式和必要的文字說明，下同 ) 。 (2) 同理 NaHSO 3 溶液 pH6 ，說 明其水解程度小于電離程度。 利用電離平衡常數(shù)可以計(jì)算醋酸溶液中 H＋和 OH－的濃度。 CH3COOH H＋＋ CH3COO－ 初始濃度 mol L－ 1－ x 當(dāng) Ka數(shù)值很小時(shí)， x 的數(shù)值很小，可做近似處理： 0 ． 10 mol L－ 1 ＝ 10－ 5m ol L－ 1 c (OH－) ＝KWc ? H＋?＝ 10－ 14mol2
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