【正文】 L－ 1 ＝ 10－ 5m ol (2) 同理 NaHSO 3 溶液 pH6 ，說 明其水解程度小于電離程度。 答案： C 新考題 (2) 強酸弱堿鹽 ① 一元弱堿強酸鹽水解 弱堿陽離子參與水解，生成弱堿； ② 多元弱堿陽離子分步水解，但由于中學化學里不要求分步表示多元弱堿的電離，所以也不要求分步表示多元弱堿的金屬陽離子的水解。陜西西安一中測試 )由一價離子組成的四種鹽： AC、 BD、 AD、 BC的 1 mol 規(guī)律共四點：① 水解造成的酸性沒有弱酸的酸性強； ② 水解造成的堿性不如弱堿的堿性強； ③ 鹽所對應的酸越弱 ， 水解造成的堿性越強；④ 鹽所對應的堿越弱 ， 水解造成的酸性越強 。 新思維 溶液里 ____ ______ 弱電解質生成， H 2 O 的電離平衡未受影響， c (H＋) _ _________ c (OH－) ，溶液顯 __________ 。導學探究 2 新思維 ② 水的電離平衡的移動 ________ ___ 與 _______ 結合成 ____ ___ __ ___ 分子，使水的電離平衡 __ ________ ，當達到新平衡時， c (OH－) _______ c (H＋) ，即溶液呈 __ _____ 性。 (2) 弱酸的酸式鹽：如果不考慮陽離子的水解的因素，單純考慮酸式酸根離子在水溶液中既可以電離又可以水解。經典習題選萃 )物質的量濃度相同的下列溶液中 ， 符合按 pH由小到大的順序排列的是 ( ) A． Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B． Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C． (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D． NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 ● 典例透析 【解析】 本題主要利用鹽類水解的原理判斷鹽溶液酸堿性的強弱。 弱酸弱堿鹽電離出來的陰 、 陽離子都能水解 ， 兩種離子的水解相互促進 ， 溶液的酸堿性由兩種離子對應的酸 (堿 )性的相對強弱決定 。不過，第一步水解最易，第二步水解較難，第三步水解更難。 (2020 (2) NaHSO3溶液中 c (H2SO3) _____ _____ c (SO2 －3) ，原因是 ______________________ ______ ______________________________________________________________________ 。 L－ 1－ x ≈ 0. 10 mol L－ 1 即 c (H＋) ＝ 10－ 3m ol當然，溶液中還存在著極少量由水電離產生的 OH－。杭州學軍中學檢測 )能促進水的電離 ， 并使溶液中 c(H＋ )＞ c(OH－ )的操作是 ( ) ① 將水加熱煮沸 ② 向水中投入一小塊金屬鈉 ③ 向水中通 CO2 ④ 向水中加入明礬晶體 ⑤ 向水中加入 NaHCO3晶體 ⑥ 向水中加 NaHSO4晶體 A． ①②④⑤ B． ①④⑤ C． ③⑥⑤ D． ④ 解析： ① 、 ② 和 ⑤ 均不符合 c(H＋ )c(OH－ )； ③ 和 ⑥ 均不符合促進水的電離 。 ② 通式： M n ＋ ＋ n H 2 O M ( OH) n ＋ n H ＋ (3) 弱酸弱堿鹽 弱酸根陰離子和弱堿陽離子都參與水解，反應后生成弱酸和弱堿。 【 答案 】 A ● 變式訓練 2 ． (2020 2． 鹽類水解的實質 在水溶液中鹽電離出來的離子 (弱堿的陽離子或弱酸的陰離子 )結合水電離出的 OH－ 或 H＋ 生成弱電解質 ， 促進了水的電離 ， 導致溶液中 c(H＋ )和 c(OH－ )發(fā)生變化 ， 從而使溶液顯示不同的酸堿性 。H 2 O ，使水的電離平衡向電離的方向移動，使溶液中c ? H＋? c ? OH－? ，溶液呈酸性。 4 ． 溫度對鹽類水解的影響 鹽類的水解反應是 ____ ______ 反應，故升高溫度可促進水解，使水解平衡向 ____ __ 方向移動，水解程度 ______ 。激趣入題 1 新情境 NH 4 Cl == =N H ＋4 ＋ Cl － H 2 O H ＋ ＋ OH － NH3H2O與 CH3COOH電離程度幾乎相等 ， CH3COOH的酸性比 H2CO3強 ， 那么 NH4HCO3溶液顯酸性 、 堿性還是中性 ？ 提示： 顯堿性，因為 H 2 CO 3 比醋 酸弱， HC O－3 的水解能力比 CH 3 CO O － 強，而 CH 3 COO － 的水解能力與 NH ＋4 相當，故HCO －3 水解能力比 NH ＋4 強，因此，該溶液應顯堿性。 提示： 鹽類發(fā)生水解必須具備的條件： (1) 鹽能溶于水或易溶于水。 (4) 動態(tài)的過程：鹽類的水解是可逆的，其平衡狀態(tài)屬動態(tài)平衡。 答案： D 鹽類水解離子方程式的書寫 ● 教材點撥 1 ． 鹽類水解的離子方程 式一般應用 “ ” 連接，由于水解程度較小，水解生成的弱電解質即使是難溶或易揮發(fā)或不穩(wěn)定的物質也應寫其化學式，一般不標 “↑” 、 “↓” 等狀態(tài)符號。 ② 要將鹽的電離方程式與鹽類水解的離子方程式區(qū)別開來。 答案： D 5 ．常溫下， 0 .1 mol L－ 1－ x x x Ka＝c ? H＋? L－ 1 ＝ 10－ 12mol L－ 1，設濃度為 mol c(OH－ )＝ 10－ 7 10－ 7＝ 10－ 14， B項不正確；加入 FeCl3后 ， 由于 Fe3＋ 水解促進了水的電離 ， 使 c(H＋ )增大 ， c(OH－ )減小 ， 但 KW不變 ， 可引起由 b向 a的變化 ， C項正確；該溫度下 ．