20xx人教版高中化學(xué)選修4第3章第3節(jié)《鹽類的水解》（第1課時(shí)）-文庫(kù)吧
2024-10-29 07:25 本頁(yè)面
【正文】 、 HS－、 HP O2 －4等；如果酸式酸根離子的電離和水解難易相當(dāng)，該鹽溶液顯中性。 新思維 名師講堂 1． 鹽溶液的酸堿性 探究鹽溶液的酸堿性 ● 教材點(diǎn)撥 鹽溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 酸堿性 pH＝ 7 pH7 pH7 pH7 pH＝ 7 pH7 pH7 鹽類型 強(qiáng)酸強(qiáng) 堿鹽 強(qiáng)堿弱 酸鹽 強(qiáng)堿弱 酸鹽 強(qiáng)酸弱 堿鹽 強(qiáng)堿強(qiáng) 酸鹽 強(qiáng)堿弱 酸鹽 強(qiáng)酸弱 堿鹽 提示： 弱酸弱堿鹽溶液 ， 可能呈酸性 、 中性或堿性 ， 例如CH3COONH4溶液呈中性 。 鹽的類型 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 弱酸強(qiáng)堿鹽 實(shí)例 NH4Cl、 (NH4)2SO4 NaCl、 Na2SO4 Na2CONaHCO CH3COONa 溶液酸堿性 酸性 中性 堿性 3． 鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因 (1)NH4Cl溶液 H 2 O H＋＋ OH－ ＋ NH 4 Cl == =C l－＋ NH＋4 → NH＋4 和 OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH 3 H 2 O ，使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，使溶液中c ? H＋? c ? OH－? ，溶液呈酸性。 NH3H 2O 離子方程式： NH ＋4 ＋ H 2 O NH 3 H 2 O ＋ H ＋ 。 H 2 O OH－ ＋ H＋ ＋ CH 3 COONa == =N a＋＋ CH 3 COO－→ CH 3 COOH CH 3 COO－和 H＋結(jié)合生 成弱電解質(zhì) CH 3 COOH ， 使水的電離平衡向電離 方向移動(dòng)，使溶液中 c (H＋) c (OH－) ，溶液 呈堿性。 離子方程式： CH 3 C OO － ＋ H 2 O CH 3 C OOH ＋ OH － 。 (2)C H 3 C O ON a 溶液 (3) NaC l 溶液 H 2 O H＋＋ OH－ NaC l == =Cl－＋ Na＋ 不生成弱電解質(zhì)，水的電離平衡未受影響，溶液中 c (H＋) == = c (OH－) ，呈中性。 提示： 鹽類發(fā)生水解必須具備的條件： (1) 鹽能溶于水或易溶于水。 (2) 鹽在水中能電離出弱酸根離子 ( 如 CH 3 C OO－、 SO2 －3 、HCO－3 ) 或弱堿陽(yáng)離子 ( 如 NH＋4 、 Fe3 ＋) 或二者均有。 (2020經(jīng)典習(xí)題選萃 )物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中 ， 符合按 pH由小到大的順序排列的是 ( ) A． Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B． Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C． (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D． NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 ● 典例透析 【解析】 本題主要利用鹽類水解的原理判斷鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱。 (NH4)2SO NH4Cl 溶液因 NH＋4水解而呈酸性，(NH4)2SO4溶液中 NH＋4濃度大于 NH4Cl 溶液的，故前者 pH 小；NaN O3溶液呈中性 (p H ＝ 7) ；在 Na2S 溶液中，因 S2 －水解使溶液呈堿性 (p H7) ，選 C 。 【 答案 】 C 【 點(diǎn)評(píng) 】 解此類題的思路是：先將各種物質(zhì)分類 ， 然后根據(jù)鹽類水解的規(guī)律將溶液按酸堿性強(qiáng)弱排序 。 規(guī)律共四點(diǎn)：① 水解造成的酸性沒(méi)有弱酸的酸性強(qiáng)； ② 水解造成的堿性不如弱堿的堿性強(qiáng)； ③ 鹽所對(duì)應(yīng)的酸越弱 ， 水解造成的堿性越強(qiáng)；④ 鹽所對(duì)應(yīng)的堿越弱 ， 水解造成的酸性越強(qiáng) 。 1． 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． 鹽溶液都是中性的 B． 鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無(wú)關(guān) C． NaHCO3溶液顯酸性 D． 碳酸鈉溶液顯堿性 ， 是因?yàn)槿芤褐?c(OH－ )c(H＋ ) 解析： B項(xiàng) ， 鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關(guān) ， 如 Na2CO3溶液呈堿性 ， NH4Cl溶液呈酸性 。 答案： D ● 變式訓(xùn)練 1． 鹽類水解的定義： 在溶液中鹽的離子跟水電離出的 H＋或 OH－ 生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫鹽類的水解 。 2． 鹽類水解的實(shí)質(zhì) 在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子 (弱堿的陽(yáng)離子或弱酸的陰離子 )結(jié)合水電離出的 OH－ 或 H＋ 生成弱電解質(zhì) ， 促進(jìn)了水的電離 ， 導(dǎo)致溶液中 c(H＋ )和 c(OH－ )發(fā)生變化 ， 從而使溶液顯示不同的酸堿性 。 鹽類水解 ● 教材點(diǎn)撥 根據(jù)鹽類水解的定義 ， 可知鹽類水解的關(guān)鍵是生成了弱電解質(zhì) ， 可表示如下： 3 ． 關(guān)系： 酸＋堿 中和水解 鹽＋水 4． 鹽類的水解規(guī)律 。 鹽對(duì)應(yīng)的酸 (或堿 )越弱 ， 水解程度越大 ， 溶液堿性 (或酸性 )越強(qiáng) 。 如相同濃度的 Na2CO3和 CH3COONa溶液的 pH前者大于后者 。 5 ． 鹽類水解的特點(diǎn) (1) 可逆的反應(yīng)：鹽類水解后生成酸和堿，即鹽類的水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。 酸＋堿中和水解鹽＋水 (2) 吸熱反應(yīng)：中和反應(yīng)放熱，鹽的水解過(guò)程吸熱，溫度升高，鹽的水解程度增大。 (3) 微弱的過(guò)程：通常情況下，鹽水解的程度很小，但對(duì)溶液酸堿性的影響較大。 (4) 動(dòng)態(tài)的過(guò)程：鹽類的水解是可逆的，其平衡狀態(tài)屬動(dòng)態(tài)平衡。 提示： 酸式鹽溶液酸堿性要看酸式
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