20xx人教版高中化學(xué)選修4第3章第3節(jié)《鹽類的水解》（第1課時(shí)）(文件)
【正文】 O3 －4＋ H2O HPO2 －4＋ OH－ Na2HPO4＋ H2O Na H2PO4＋ NaOH HPO2 －4＋ H2O H2PO－4＋ OH－ NaH2PO4＋ H2O H3PO4＋ NaO H H2PO－4＋ H2O H3PO4＋ OH－ 提示： 多元弱酸的酸式強(qiáng)堿鹽既可以水解 (水解是多步進(jìn)行 )， 也可以電離 ， 溶液酸堿性取決于水解和電離程度的相對大小 ， 如果水解程度大于電離程度 ， 溶液顯堿性；如果水解程度小于電離程度 ， 溶液顯酸性 。 ② 通式： M n ＋ ＋ n H 2 O M ( OH) n ＋ n H ＋ (3) 弱酸弱堿鹽 弱酸根陰離子和弱堿陽離子都參與水解，反應(yīng)后生成弱酸和弱堿。 ② Al3 ＋和 CO2 －3 或 HCO－3 等組成的鹽水解相互促進(jìn)生成氣體和沉淀，反應(yīng)趨于完全，用 “ == =” 。 如 HS－＋ H2O S2 －＋ H3O＋是 HS－的電離方程式，而 HS－＋ H2O H2S ＋ OH－是 HS－水解的離子方程式。 A A選項(xiàng)中硫離子水解分步進(jìn)行，其中以生成硫氫根離子為主 B B選項(xiàng)是硫氫根離子的電離而不是水解 C C選項(xiàng)是水解離子方程式，但是可逆號寫成了等號 D D選項(xiàng)符合題意，因?yàn)閮蓚€離子相互促進(jìn)水解且水解完全，所以應(yīng)寫等號和標(biāo)出沉淀的符號 √ ● 變式訓(xùn)練 3 ．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 ( ) A ． HCOOH ＋ H 2 O HCOO－＋ H 3 O＋ B ． CO 2 ＋ H 2 O HC O－3 ＋ H＋ C ． CO2 －3 ＋ H 2 O HCO－3 ＋ OH－ D ． HS－＋ H 2 O S2 －＋ H 3 O＋ 解析： 因?yàn)樗馐侨跛岣x子 (或弱堿陽離子 )結(jié)合水電離出的 H＋ (或 OH－ )， 破壞了水的電離平衡 ， 從而使鹽溶液呈堿性 (或酸性 )， 由此可判斷 C正確； A、 B項(xiàng)為弱酸的電離 ， D為弱酸的酸式酸根離子的電離方程式 ， 皆與題意不符 。杭州學(xué)軍中學(xué)檢測 )能促進(jìn)水的電離 ， 并使溶液中 c(H＋ )＞ c(OH－ )的操作是 ( ) ① 將水加熱煮沸 ② 向水中投入一小塊金屬鈉 ③ 向水中通 CO2 ④ 向水中加入明礬晶體 ⑤ 向水中加入 NaHCO3晶體 ⑥ 向水中加 NaHSO4晶體 A． ①②④⑤ B． ①④⑤ C． ③⑥⑤ D． ④ 解析： ① 、 ② 和 ⑤ 均不符合 c(H＋ )c(OH－ )； ③ 和 ⑥ 均不符合促進(jìn)水的電離 。 答案： C 4 ． (2020 L－ 1 NaHCO3溶液的 pH 大于 8, mol L－ 1 Na HCO 3 溶液中存在兩個平衡，一個是電離平衡： HCO－3 CO2 －3 ＋ H＋，顯酸性，另一個是水解平衡： HCO－3 ＋ H 2 O H 2 CO 3 ＋ OH－，顯堿性；因溶液的 pH 大于 8 ，故說明其水解程度大于電離程度。當(dāng)然，溶液中還存在著極少量由水電離產(chǎn)生的 OH－。 L－ 1的 CH3COOH 溶液中醋酸電離達(dá)到平衡時(shí) H＋的濃度為 x 。c ? CH3COO－?c ? CH3COOH ?＝x2 mol L－ 1 x ＝ Ka m ol L－ 1 即 c (H＋) ＝ 10－ 3m ol L－ 1 。L－ 2 10－ 3m ol L－ 1 0 mol L－ 1－ x ≈ 0. 10 mol L－ 1 0 0 平衡濃度 mol 25 ℃ 時(shí)，醋酸的電離常數(shù) Ka為 10－ 5mol 答案： (1) HCO－3 CO2 －3 ＋ H＋， HCO－3 ＋ H 2 O H 2 CO 3＋ OH－， HCO－3 的水解程度大于電離程度，故 c (H 2 CO 3 ) c (C O2 －3 ) (2) NaH SO 3 溶液中存在 HSO－3 H＋＋ SO2 －3 和 HSO－3 ＋H 2 O H 2 SO 3 ＋ OH－，溶液呈酸 性說明電離程度大于水解程度，故 c (S O2 －3 ) c (H 2 SO 3 ) ，即 c (H 2 SO 3 ) c (SO2 －3 ) 如何計(jì)算醋酸溶液中的 c (H＋) 和 c( OH－) 在 CH 3 CO OH 溶液中同時(shí)存在水的電離平衡和醋酸的電離平衡，其中醋酸的電離能力遠(yuǎn)強(qiáng)于水的電離能力。 (2) NaHSO3溶液中 c (H2SO3) _____ _____ c (SO2 －3) ，原因是 ______________________ ______ ______________________________________________________________________ 。H 2 O ＋ H＋ 解析： A 項(xiàng)為 HS － 的電離方程式，不是水解的離子方程式；B 項(xiàng)中 Fe(OH ) 3 不能標(biāo) “↓” ； C 項(xiàng)中 CO 2 －3 水解應(yīng)分步書寫：CO 2 －3 ＋ H 2 O HCO －3 ＋ OH － ， HCO －3 ＋ H 2 O H 2 CO 3 ＋ OH － 。廣東理綜 )一定溫度下 ， 水溶液中 H＋
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