20xx人教版高中化學(xué)必修一第4章第3節(jié)《硫和氮的氧化物》（第3課時(shí)）(文件)
【正文】 O 2SO2+O2====2SO3 例 2： SO3+H2O====H2SO4 2SO2＋ 2H2O＋ O2 2H2SO4 例 3： 、 SO2在工業(yè)中的應(yīng)用 活動與探究 ，了解生產(chǎn)和生活中減少二氧化硫排放的具體措施，并結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)進(jìn)行分析。 隨堂練 習(xí) ，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ） 答案 :AC SO2 氣體緩緩?fù)ㄈ胂铝懈魅芤褐?，隨著 SO2 的通入，而溶液的酸性先變?nèi)鹾笞儚?qiáng)的是( ) 答案 :B ( ) ① 城市生活污水的任意排放 ② 農(nóng)業(yè)生 產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng) ③ 海上油輪石油泄漏 ④工業(yè)生產(chǎn)中廢液、廢渣、廢氣的排放 ①② ①④ ②④ D.①②③④ 答案 :D 。其原理是（ ） SO2的水溶性，將 SO2直接通入水中 SO2的氧化性，將 SO2直接通入水中 SO2的氧化性，使其與 O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為 SO3，再與水反應(yīng) SO2的還原性，使其與 O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為 SO3，再與水反應(yīng) 答案 :D 7.（ 1）在碘化鉀淀粉溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開_____________________________ ， 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 是______________________________。進(jìn)一步來確定 I ClO－ 、 ?24SO 氧化性強(qiáng)弱。 （ 3）經(jīng)檢測，污水含有 mol (5)要使池塘恢復(fù)本來面目，首先要解決的問題是 ______________________________。 ： C 點(diǎn)撥：因?yàn)?NO極易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成 NO2，因此不能用排空氣法收集。 ： 根據(jù)方程式可知： S ~ SO2 32 g 64 g 100 t% m(SO2) m(SO2)= t V(SO2)=11664 ??? ?? molg tgt L ： D 點(diǎn)撥：164 ??molg g2=146 )( ??molg NOm2 m(NO2)= g ： D 點(diǎn)撥： NO2與 H2O反應(yīng)的方程式為 3NO2+H2O====2HNO3+NO，反應(yīng)中 N元素化合價(jià)既升高又降低，所以 NO2既是氧化劑又是還原劑。 N2+O2 2NO (2)2NO+2CO====2CO2+N2 (3)①② ： A 點(diǎn)撥： NO、 NO SO2等都會對空氣造成污染。 （ 4）處理這種污水 5 L，至少需要加入 mol根據(jù)以上材料，回答下列問題： （ 1）從生態(tài)平衡角度看，池塘這種變化說明了 ______________________________。 （ 3）對比（ 1）和（ 2）實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將 I ClO－ 、 ?24SO 按氧化性由強(qiáng)到弱順序排列為 ______________________________。它與空氣中的 SO2和 O2接觸時(shí)， SO2會部分轉(zhuǎn)化為 SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重。 （ 2）保護(hù)暴露在大氣中的建筑。促進(jìn)學(xué)生關(guān)注社會生活，形成社會責(zé)任感和良好的社會公民意識。 ② 可用生石灰代替 NH3，它與 SO3作用生成 CaSO4。d － 1103L ② 每小時(shí) 5 m3中 SO2的量為 5 m310
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