20xx人教版高中化學必修一第3章第1節(jié)《金屬的化學性質(zhì)》（第1課時）(文件)
【正文】 教學設(shè)計 三維目標 知識與技能 、鎂、鋁、鐵的重要性質(zhì)，認識鈉是一種活潑的金屬。 情感、態(tài)度與價值觀 ，如制取過氧化鈉，指出化學工業(yè)在國民經(jīng)濟中的地位，激發(fā)學 生報效國家的責任感。 教學過程 導入新課 五千年前人類進入 青銅器時代，三千年前進入鐵器時代， 20 世紀鋁合金成為僅次于鐵的金屬材料。 生： 金屬與氧氣的反應 。 思考與討論：鎂條燃燒發(fā)生了什么反應？銅樹、銀樹是怎樣形成的？這些反應有什么特點？它們各屬于什么反應類型？寫出相應反應的化學方程式。 講解：實驗說明，鈉具有金屬光澤，質(zhì)軟。在試管底部緩緩加熱，等鈉熔化后，插入較小口徑的試管，把鈉壓擠在兩個試管之間，成為一個薄層，鈉的顏色和光澤就清楚地顯現(xiàn)出來。用玻璃棒把鈉推到管的中央，然后用蠟封好玻璃 管的兩端，樣品可以長期保存和使用。如在火焰上方罩一個干燥的小燒杯，還可以看到燒杯壁上附著的淡黃色的 Na2O2。 ［科學探究 1］首先提出 “鋁與氧氣能否反應 ”的問題，然后分析若能反應應控制的條件，如：選鋁塊、鋁條還是鋁箔？需不需要加熱？再分別用未打磨的鋁箔和已打磨的鋁箔在火焰上加熱。 現(xiàn)象：將未打磨的鋁箔在酒精燈火焰上加熱，發(fā)現(xiàn)鋁箔發(fā)紅 蜷縮，變暗失去光澤，熔化不落下（表面有氧化膜，因此不能燃燒）。 [小結(jié) ]鋁容易被氧化，使鋁表面形成致密的氧化膜。 應用：鋁制品可以較長時間使用。 （ 2）補充鈉與水反應收集氣體的實驗，以驗證反應生成的氣體是氫氣。滴加酚酞的溶液變成紅色。切開外皮后，可以看到鈉的 “真面目 ”——呈銀白色，具有美麗的光澤。試寫出金屬鉀、鈣與水反應的方程式。即導出教材 “鐵與水蒸氣反應 ”的實驗裝置，如下圖左。 鐵粉與水蒸氣的反應裝置圖 說明：教科書中介紹的是 用一支試管完成鐵粉與水蒸氣反應的實驗，試管底部塞有一團潮濕的棉花，在濕棉花左邊放有鐵粉，蒸發(fā)皿中放肥皂水（或在水中加幾滴洗滌劑）。這一實驗所用的時間短且很安全。肥皂水不宜太稀，否則吹起的氫氣泡太小，點燃時難以有較大的爆鳴聲。 反應方程式： 3Fe+4H2O（ g） Fe3O4+4H2(g) [小結(jié) ]活潑金屬可以與冷水反應，較活潑金屬（如鎂、鐵）可以與熱水或水蒸氣發(fā)生反應。鈉表面呈銀白色光澤。鈉能與水劇烈反應，且是放熱反應，放出的 熱量使未反應的金屬鈉熔化成液態(tài)形成小球狀，這也說明鈉的熔點較低；由于鈉浮在水面，表面接觸部位先發(fā)生反應，放出的氫氣推動小球游動，但受力不均故小球不斷滾動。L1的鹽酸分別與 1 mol 鈉、鎂、鋁反應，所生成的氫氣的量相等 教師精講：金屬鈉的化學性質(zhì)非常活潑，具有很強的還原性，按理金屬鈉能把較不活潑的金屬從它們的鹽中置換出來，但若是鹽溶液，鈉首先要和溶液中的水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉繼續(xù)與鹽溶液發(fā)生復分解反應。題中 A項錯誤， C項正確。 D項中的鹽酸只含 mol H+，因此酸為不足量，金屬過量，生成氫氣的量應按酸計算，酸完全反應均生成 mol 氫原子，即 mol 氫氣，但忽視了剩余的鈉還能與溶液中的水反應生成氫氣 (水能微弱電離出 H+， H2O H++OH，故鈉與水反應的本質(zhì)同樣是與H+反應 )，故 1 mol 鈉與鹽酸反應能生成 mol 氫氣。 (2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和該溶液的物質(zhì)的量濃度 (溶液的密度為 d g 解析： (1)設(shè)金屬鈉質(zhì)量為 x，與水反應生成 NaOH的質(zhì)量為 y。mol1=%1 000 d g（ 2）金屬與水的反應。 (1)將鈉投入水中 _____________________________________________： (2)在 Na2O中加水： _____________________________________________ (3)鐵在高溫下與水蒸氣反應 _____________________________________________ 答案 :(1) ====2NaOH+H2↑ (2)Na2O+H2O====2NaOH (3) O(g) Fe3O4+4H2 。 板書設(shè)計 第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì) （一）金屬與氧氣的反應 4Na+O2====2Na2O(常溫下變暗 ) 2Na+O2 Na2O2 (黃色火焰 ) 淡黃色固體 4Al+3O2 2Al2O3 (二）金屬與水的反應 2Na+2H2O（ g)====2NaOH+H2↑ 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 活動與探究 ，向其中加入等體積的水和煤油，然后把一小塊 Na 放入到試管中，可以觀察到什么現(xiàn)象？并解釋。L1 答案： (1)氧化鈉的質(zhì)量為 g (2)氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 ％，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為 d mol (2)設(shè) g Na2O與水反應生成 NaOH的質(zhì)量為 z。 教師精講：根據(jù)題意，一塊表面為 Na2O的鈉塊 g投入 10 g水中，發(fā)生如下反應： ① Na2O+H2O====2NaOH② 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 由題給 H2的體積，通過 ② 式可計算出鈉的
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