20xx人教版高中化學(xué)選修4第3章第3節(jié)鹽類的水解第1課時-文庫吧在線文庫
【正文】 酸和堿，即鹽類的水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。 【 答案 】 C 【 點(diǎn)評 】 解此類題的思路是：先將各種物質(zhì)分類 ， 然后根據(jù)鹽類水解的規(guī)律將溶液按酸堿性強(qiáng)弱排序 。 H 2 O OH－ ＋ H＋ ＋ CH 3 COONa == =N a＋＋ CH 3 COO－→ CH 3 COOH CH 3 COO－和 H＋結(jié)合生 成弱電解質(zhì) CH 3 COOH ， 使水的電離平衡向電離 方向移動，使溶液中 c (H＋) c (OH－) ，溶液 呈堿性。很顯然如果電離趨勢占優(yōu)勢，則顯酸性，如 H2PO－ HSO－3；如果水解趨勢占優(yōu)勢，則顯堿性，如 HCO－ HS－、 HP O2 －4等；如果酸式酸根離子的電離和水解難易相當(dāng)，該鹽溶液顯中性。 3． 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解 ， 那么強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液一定呈現(xiàn)中性嗎 ？ 提示： 不一定。 CH3COONa===CH3COO－ ＋ Na＋ H 2 O H ＋ ＋ OH － CH3COO－ H＋ CH3COOH 向右移動 堿 CH 3 C OO － ＋ H 2 O CH 3 C OOH ＋ OH － (3) NaC l 溶液 在 NaC l 溶液中存在下列電離： ________ __ _ __ _ __ _ _____ ， _____ __ _ __ _ _____ ______ 。導(dǎo)學(xué)探究 ● 新知導(dǎo)學(xué) 1 ． 鹽溶液酸堿性的理論分析 (1) N H4Cl 溶液 ① 電離過程 ______ ___ ___ ___ _ ______ ， ______ ___ ___ ___ ____ ______ 。水溶液中的離子平衡 第三章 第三節(jié) 鹽類的水解 第三章 第 1課時 鹽類的水解 新知識 請問這次險(xiǎn)情是什么原因造成的呢 ？ 當(dāng)黃蜂或蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用的物質(zhì)加以處理 ？ 你知道純堿水溶液為什么顯堿性嗎 ？ 新知識 ③ 總反應(yīng) __ _____________________________________ 。 ● 自主探究 提示： N aHSO 4 溶液顯酸性，原因是 N aHSO 4 == =N a ＋ ＋ H ＋＋ SO 2 －4 。弱酸的酸式鹽存在兩種趨勢： HR－H＋＋ R2 －( 電離， 顯酸性 ) 和 HR－＋ H2O H2R ＋ OH－( 水解，顯堿性 ) 。H 2 O ＋ H ＋ 。 (NH4)2SO NH4Cl 溶液因 NH＋4水解而呈酸性，(NH4)2SO4溶液中 NH＋4濃度大于 NH4Cl 溶液的，故前者 pH ?。籒aN O3溶液呈中性 (p H ＝ 7) ；在 Na2S 溶液中，因 S2 －水解使溶液呈堿性 (p H7) ，選 C 。 如相同濃度的 Na2CO3和 CH3COONa溶液的 pH前者大于后者 。 6． 鹽溶液酸堿性的判斷 鹽溶液的酸堿性跟鹽的組成和水的電離密切相關(guān) 。 DHO 和 HD 2 O＋ C ． NH＋4 水解生成 NH 3 如： Na2CO3＋ H2O NaHCO3＋ NaOH NaHCO3＋ H2O H2CO3＋ NaO H 離子方程式： CO2 －3＋ H2O HCO－3＋ OH－( 主要 ) HCO－3＋ H2O H2CO3＋ OH－( 次要 ) 提示： ① 水解離子方程式用 “ ” 。H2O 。浙江桐鄉(xiāng)中學(xué)月考 )下列離子方程式的書寫正確的是 ( ) ● 典例透析 A ．硫化鈉水解： S2 －＋ 2H 2 O H 2 S ↑ ＋ 2O H－ B ．硫氫化鈉水解： HS－＋ H 2 O H 3 O＋＋ S2 － C ．硫化鉀水解： S2 －＋ H 2 O == = HS－＋ OH－ D ．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)： Al3 ＋＋ 3 AlO－2 ＋6H 2 O == =4 Al(O H) 3 ↓ 【 解析 】 【 答案 】 D 【 點(diǎn)評 】 書寫一般鹽類水解的離子方程式應(yīng)注意：一可逆 ， 二分步 ， 三不標(biāo) (不標(biāo) “ ↓”“ ↑” )。c(OH－ )＝ 10－ 7 10－ 7＝ 10－ 14， B項(xiàng)不正確；加入 FeCl3后 ， 由于 Fe3＋ 水解促進(jìn)了水的電離 ， 使 c(H＋ )增大 ， c(OH－ )減小 ， 但 KW不變 ， 可引起由 b向 a的變化 ， C項(xiàng)正確；該溫度下 ． 稀釋溶液 ， KW不變 ， 而 c和 d對應(yīng)的 KW不相等 ， D項(xiàng)錯誤 。 解析： (1) 常溫下， mol L－ 1，設(shè)濃度為 mol L－ 1 所以 Ka＝x2 mol L－ 1 ＝ 10－ 12mol L－ 1 ＝ 10－ 3mol L－ 1－ x x x Ka＝c ? H＋? 醋酸電離出較多的 H＋，促使水的電離平衡向結(jié)合成水分子的方向移動，抑制了水的電離，因此 CH 3 CO OH 溶液中絕大部分的 H＋是由醋酸電離產(chǎn)生的，由水電離產(chǎn)生的 H＋極少。 答案： D 5 ．常溫下， 0 .1 mol 答案： B 2． (2020 ②
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