20xx人教版高中化學(xué)選修4第3章第3節(jié)鹽類的水解第1課時(shí)(完整版)
【正文】 要將鹽的電離方程式與鹽類水解的離子方程式區(qū)別開來。 如： AlCl3＋ 3H2O Al(O H)3＋ 3 HCl Al3 ＋＋ 3H2O Al (OH)3＋ 3H＋ 提示： ① 水解離子方程式用 “ ” ，弱堿不能用 “↓”號(hào)。 答案： D 鹽類水解離子方程式的書寫 ● 教材點(diǎn)撥 1 ． 鹽類水解的離子方程 式一般應(yīng)用 “ ” 連接，由于水解程度較小，水解生成的弱電解質(zhì)即使是難溶或易揮發(fā)或不穩(wěn)定的物質(zhì)也應(yīng)寫其化學(xué)式，一般不標(biāo) “↑” 、 “↓” 等狀態(tài)符號(hào)。該題我們可以首先進(jìn)行如下歸類： ????? AD pH7 ? 根據(jù) “ 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性 ” 可知，電離程度： AOHHDAC pH ＝ 7 ? 電離程度： AOH ＝ HC ????? BC pH7 ? 電離程度： BOHHCBD pH ＝ 7 ? 電離程度： BOH ＝ HD 綜上可得電離程度： HC ＝ AO HH D ＝ BOH ，即酸性：HCHD ，堿性： AO HBOH 。 (4) 動(dòng)態(tài)的過程：鹽類的水解是可逆的，其平衡狀態(tài)屬動(dòng)態(tài)平衡。 答案： D ● 變式訓(xùn)練 1． 鹽類水解的定義： 在溶液中鹽的離子跟水電離出的 H＋或 OH－ 生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫鹽類的水解 。 提示： 鹽類發(fā)生水解必須具備的條件： (1) 鹽能溶于水或易溶于水。 鹽的類型 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 弱酸強(qiáng)堿鹽 實(shí)例 NH4Cl、 (NH4)2SO4 NaCl、 Na2SO4 Na2CONaHCO CH3COONa 溶液酸堿性 酸性 中性 堿性 3． 鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因 (1)NH4Cl溶液 H 2 O H＋＋ OH－ ＋ NH 4 Cl == =C l－＋ NH＋4 → NH＋4 和 OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH 3 H2O與 CH3COOH電離程度幾乎相等 ， CH3COOH的酸性比 H2CO3強(qiáng) ， 那么 NH4HCO3溶液顯酸性 、 堿性還是中性 ？ 提示： 顯堿性，因?yàn)?H 2 CO 3 比醋 酸弱， HC O－3 的水解能力比 CH 3 CO O － 強(qiáng)，而 CH 3 COO － 的水解能力與 NH ＋4 相當(dāng)，故HCO －3 水解能力比 NH ＋4 強(qiáng)，因此，該溶液應(yīng)顯堿性。 3 ． 影響鹽類水解的內(nèi)因 組成鹽的酸或 堿越 __________ 時(shí)，鹽類的水解程度越__________ 。 NH 4 Cl == =N H ＋4 ＋ Cl － H 2 O H ＋ ＋ OH － NH3隨堂自測(cè) 4 新情境 激趣入題 1 新情境 H 2O 電離 酸 NH ＋4 ＋ H 2 O NH 3 4 ． 溫度對(duì)鹽類水解的影響 鹽類的水解反應(yīng)是 ____ ______ 反應(yīng)，故升高溫度可促進(jìn)水解，使水解平衡向 ____ __ 方向移動(dòng)，水解程度 ______ 。 5． 如何確定酸式鹽溶液的酸堿性 ？ 提示： (1) 強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。H 2 O ，使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，使溶液中c ? H＋? c ? OH－? ，溶液呈酸性。 (2) 鹽在水中能電離出弱酸根離子 ( 如 CH 3 C OO－、 SO2 －3 、HCO－3 ) 或弱堿陽(yáng)離子 ( 如 NH＋4 、 Fe3 ＋) 或二者均有。 2． 鹽類水解的實(shí)質(zhì) 在水溶液中鹽電離出來的離子 (弱堿的陽(yáng)離子或弱酸的陰離子 )結(jié)合水電離出的 OH－ 或 H＋ 生成弱電解質(zhì) ， 促進(jìn)了水的電離 ， 導(dǎo)致溶液中 c(H＋ )和 c(OH－ )發(fā)生變化 ， 從而使溶液顯示不同的酸堿性 。 提示： 酸式鹽溶液酸堿性要看酸式酸根離子的電離和水解程度的相對(duì)大小 。 【 答案 】 A ● 變式訓(xùn)練 2 ． (2020 2 ． 書寫方法： (1) 弱酸強(qiáng)堿鹽 ① 一元弱酸強(qiáng)堿鹽水解 弱酸根陰離子參與水解，生成弱酸； 如： CH 3 COONa ＋ H 2 O CH 3 COOH ＋ Na OH CH 3 COO－＋ H 2 O CH 3 COOH ＋ OH－ ② 多元弱酸根陰離子分步水解 由于多元弱酸的電離是分多步進(jìn)行的，所以多元弱酸的酸根離子的水解也是分多步進(jìn)行的 ( 陰離子帶幾個(gè)電荷就要水解幾步 ) 。 ② 通式： M n ＋ ＋ n H 2 O M ( OH) n ＋ n H ＋ (3) 弱酸弱堿鹽 弱酸根陰離子和弱堿陽(yáng)離子都參與水解，反應(yīng)后生成弱酸和弱堿。 如 HS－＋ H2O S2 －＋ H3O＋是 HS－的電離方程式，而 HS－＋ H2O H2S ＋ OH－是 HS－水解的離子方程式。杭州學(xué)軍中學(xué)檢測(cè) )能促進(jìn)水的電離 ， 并使溶液中 c(H＋ )＞ c(OH－ )的操作是 ( ) ① 將水加熱煮沸 ② 向水中投入一小塊金屬鈉 ③ 向水中通 CO2 ④ 向水中加入明礬晶體 ⑤ 向水中加入 NaHCO3晶體 ⑥ 向水中加 NaHSO4晶體 A． ①②④⑤ B． ①④⑤ C． ③⑥⑤ D． ④ 解析： ① 、 ② 和 ⑤ 均不符合 c(H＋ )c(OH－ )； ③ 和 ⑥ 均不符合促進(jìn)水的電離 。 L－ 1 NaHCO3溶液的 pH 大于 8, mol當(dāng)然，溶液中還存在著極少量由水電離產(chǎn)生的 OH－。c ? CH3COO－?c ? CH3COOH ?＝x2 mol L－ 1 即 c (H＋) ＝ 10－ 3m olL－ 2 10－ 3m o
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