20xx人教版高中化學選修4第3章第3節(jié)《鹽類的水解》（第1課時）-全文預覽
【正文】 和 OH－ 的濃度變化曲線如圖所示 ， 下列說法正確的是 ( ) A． 升高溫度 ， 可能引起由 c向 b的變化 B． 該溫度下 ， 水的離子積常數(shù)為 10－ 13 C． 該溫度下 ， 加入 FeCl3可能引起由 b向 a的變化 D． 該溫度下 ， 稀釋溶液可能引起由 c向 d的變化 解析： 升高溫度時 ， 水的電離平衡右移 ， c(H＋ )和 c(OH－ )均增大 ， KW隨之增大 ， 而 c和 b對應(yīng)的 KW相等 ， A項不正確；由圖中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下 ， 水的離子積常數(shù) KW＝ c(H＋ )隨堂自測 1． 在鹽類水解的過程中 ， 下列說法正確的是 ( ) A． 鹽的電離平衡被破壞 B． 水的電離程度一定會增大 C． 溶液的 pH一定會增大 D． c(H＋ )與 c(OH－ )的乘積一定增大 解析： 大多數(shù)的鹽為強電解質(zhì) ， 在水中完全電離 ， A項錯誤；鹽類水解促進水的電離 ， B項正確；強酸弱堿鹽水解溶液呈酸性 ， pH減小 ， C錯；一定溫度下的稀溶液中 ， c(H＋ )與c(OH－ )乘積是一個常數(shù) ， D錯 。 (2020 提示： ① 鹽類水解的離子方程式同樣遵循 質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。 如 NH＋4＋ CH3COO－＋ H2O CH3COOH ＋ NH3水解離子方程式一步完成，水的系數(shù)為陽離子的電荷數(shù)。不過，第一步水解最易，第二步水解較難，第三步水解更難。DHO， 促進 D2O的電離 ， 使 D3O＋ 的濃度不斷增大 ， 直至達到平衡 ， 溶液呈酸性 。H 2 O 和 HD 2 O＋ B ． NH＋4 水解生成 NH 3 L－ 1的溶液 ， 在室溫下前兩種溶液的 pH＝ 7， 第三種溶液 pH7， 最后一種溶液 pH7， 則( ) ● 典例透析 A B C D 堿性 AOHBOH AOHBOH AOHBOH AOHBOH 酸性 HCHD HCHD HCHD HCHD 【解析】 正鹽水解后對溶液酸堿性的影響可以歸納為“ 有弱 就水解，越弱越水解，誰強顯誰性，無弱顯中性 ” ，這里的 “ 弱 ” 是指鹽中的弱堿陽離子或弱酸根離子， “ 越弱 ” 是指對應(yīng)的堿或酸的電離程度。 弱酸弱堿鹽電離出來的陰 、 陽離子都能水解 ， 兩種離子的水解相互促進 ， 溶液的酸堿性由兩種離子對應(yīng)的酸 (堿 )性的相對強弱決定 。 (3) 微弱的過程：通常情況下，鹽水解的程度很小，但對溶液酸堿性的影響較大。 鹽對應(yīng)的酸 (或堿 )越弱 ， 水解程度越大 ， 溶液堿性 (或酸性 )越強 。 1． 下列說法正確的是 ( ) A． 鹽溶液都是中性的 B． 鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān) C． NaHCO3溶液顯酸性 D． 碳酸鈉溶液顯堿性 ， 是因為溶液中 c(OH－ )c(H＋ ) 解析： B項 ， 鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關(guān) ， 如 Na2CO3溶液呈堿性 ， NH4Cl溶液呈酸性 。經(jīng)典習題選萃 )物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中 ， 符合按 pH由小到大的順序排列的是 ( ) A． Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B． Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C． (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D． NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 ● 典例透析 【解析】 本題主要利用鹽類水解的原理判斷鹽溶液酸堿性的強弱。 (2)C H 3 C O ON a 溶液 (3) NaC l 溶液 H 2 O H＋＋ OH－ NaC l == =Cl－＋ Na＋ 不生成弱電解質(zhì)，水的電離平衡未受影響，溶液中 c (H＋) == = c (OH－) ，呈中性。H 2O 離子方程式： NH ＋4 ＋ H 2 O NH 3 名師講堂 1． 鹽溶液的酸堿性 探究鹽溶液的酸堿性 ● 教材點撥 鹽溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 酸堿性 pH＝ 7 pH7 pH7 pH7 pH＝ 7 pH7 pH7 鹽類型 強酸強 堿鹽 強堿弱 酸鹽 強堿弱 酸鹽 強酸弱 堿鹽 強堿強 酸鹽 強堿弱 酸鹽 強酸弱 堿鹽 提示： 弱酸弱堿鹽溶液 ， 可能呈酸性 、 中性或堿性 ， 例如CH3COONH4溶液呈中性 。 (2) 弱酸的酸式鹽：如果不考慮陽離子的水解的因素，單純考慮酸式酸根離子在水溶液中既可以電離又可以水解。 4． 已知在相同條件下 NH3 H2SO4抑制水的電離 ， NH4Cl能水解 ， 促進水的電離 ， 所以 NH4Cl溶液中水電離出的 c(H＋ )大 。 NaCl===Na＋ ＋ Cl－ H 2 O H ＋ ＋ OH － 沒有 ＝ 中性 2 ． 鹽的水解 在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的 __________ 或 __________ 跟水電離產(chǎn)生的 __ __ ____ 或 ___ ____ 結(jié)合生成 ____ __ __ __ ____ 的反應(yīng)。 ② 水的電離平衡的移動 ________ ___ 與 _______ 結(jié)合成 ____ ___ __ ___ 分子，使水的電離平衡 __ ________ ，當達到新平衡時， c (OH－) _______ c (H＋) ，即溶液呈 __ _____ 性。 ③ 總反應(yīng) __ ___ ___ ___ ___ _______________ __________ 。 回家后李阿伯感到傷處疼痛加重 、 呼吸困難 、 意識不清 ， 家人急忙撥打急救電話 ， 經(jīng)醫(yī)生對癥處理 ， 李阿伯已脫離危險 。名師講堂 3 新考題 導學
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1