20xx人教版高中化學(xué)選修3第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》章末整合課件-全文預(yù)覽
【正文】 電 不反應(yīng) C 1 1 4 . 2 很小 易溶 液態(tài)不導(dǎo)電 白色沉淀 知識網(wǎng)絡(luò)建構(gòu) 專題歸納整合 專題一 專題二 ( 1 )晶體的化學(xué)式分別為 : A ,B ,C 。 C 的熔點(diǎn)很低 ,可知 C 為分子晶體 ,即為 H C l ,是靠分子間作用力形成的晶體。 解析 :由 A 在水溶液 (或熔融時(shí) )導(dǎo)電 ,可知 A 為離子晶體 ,即為N a C l ,其中含離子鍵 。如汞常溫下為液態(tài) ,就說明汞中的金屬鍵很弱。 ④ 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。 ④ 分子晶體中的分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì) (如熔沸點(diǎn)、硬度、溶解性等 ), 而共價(jià)鍵決定分子的化學(xué)性質(zhì)。 ⑤ 非金屬元素也可以形成離子化合物 ,如 NH4Cl 、 NH4NO3等都是離子化合物。 知識網(wǎng)絡(luò)建構(gòu) 專題歸納整合 專題一 專題二 3 . 根據(jù)物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型判斷晶體的類型 ( 1 )離子晶體與化學(xué)鍵的關(guān)系 : ① 離子晶體中一定含有離子鍵 ,可能含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、配位鍵。 知識網(wǎng)絡(luò)建構(gòu) 專題歸納整合 專題一 專題二 2 . 根據(jù)物質(zhì)的分類判斷晶體類型 ( 1 )金屬氧化物 (如 K2O 、 Na2O2等 )、強(qiáng)堿 (如 N aO H 、 KOH 等 )和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。 ( 2 )在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體 (化合物 )是離子晶體。 C a O 、 K C l 、 KI 為離子晶體 ,熔點(diǎn) : C aO K C l K I 。 D 項(xiàng)中 ,熔沸點(diǎn)關(guān)系為金剛石 純鐵 生鐵 鈉 ,合金的熔沸點(diǎn)比組成它的純金屬低。如 K F K C l K B r K I 。 ④ 若分子間有氫鍵 ,則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的同類晶體大 ,故熔沸點(diǎn)較高
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1