高中化學第三章第三節(jié)鹽類的水解2教案人教版選修-全文預覽
【正文】 堿 H2O 226。假如你是化學家，請分析其中的道理。這種模式沖破了“注入式”、“填鴨式”教學方法的束縛，引導學生動用已有的知識獨立地分析解決問題，學生自我發(fā)展了知識，同時探索精神得到鍛煉。 用心 愛心 專心。 如組織學習策略的訓練，形成了鹽的知識網絡；記憶學習策略，使學生記住了鹽類水解的規(guī)律；精加工學習策略中質疑的訓練，培養(yǎng)了學生的創(chuàng)造性思維等。本節(jié)課采用問題解決教學模式的根本目的就在于此。 新堿 水解反應 + 新鹽 創(chuàng)新應用：問題，溶液的PH值是否等于7？C（NH4+）是否等于C（Cl）？問題實驗室裝有FeCl3溶液的試劑瓶久置后會出現紅色物質，為什么會產生？怎樣防止 它的產生？問題高橋地區(qū)的水質有這樣一個問題：水燒開后在水壺和熱水瓶內會出現大量的水垢。 金屬 + 新酸 + 新鹽 223。 記憶策略（形象記憶）：誰弱誰水解，誰強顯誰性。哦，溶液的酸堿性有規(guī)律的。根據CH3COONa、K2CONH4Cl的鹽類水解過程的分析，你能否歸納出鹽類水解的實質是什么？生答（學生思維的無序性轉向有序性）辨析：鹽的電離是指鹽在水分子的作用下，離解成自由移動的離子；那么鹽類的水解是“鹽被水分解”了，還是“水被鹽分解”了？生答師強調：鹽類組成中含有弱電解質的離子才會發(fā)生水解。下面我們就到未知領域去探究一下鹽還有那些特殊的性質？多媒體顯示提問：鹽溶液究竟有無酸堿性？（學生提出假設,教師提供素材。）演示 在玻璃儀器——抽濾瓶中做模擬實驗。在教師的循循善誘下，學生層層遞進，用學過的知識從宏觀到微觀、從現象到本質來認識未知世界，解決問題。2） 理解鹽類水解的實質，能初步根據鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。第三節(jié) 鹽類的水解教學設計： 教學模式的確定：在學習《鹽類水解》之前，學生已學過鹽能跟金屬、跟堿、跟酸、跟鹽的反應，還學過強弱電解質的概念和水的電離等知
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