20xx人教版高中化學(xué)選修3第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末整合課件(完整版)
【正文】 O2屬于原子晶體 ,金屬屬于金屬晶體 , Na2Si O N aCl 和 M gC l2屬于離子晶體 , A l C l冰、干冰和冰醋酸均屬于分子晶體。 ( 3 )原子晶體與化學(xué)鍵的關(guān)系 : ① 原子晶體中一定有共價鍵 ,且只有共價鍵 ,無分子間作用力。 ② 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。如 N aCl熔融后電離 出 Na+和 Cl,能自由移動 ,所以能導(dǎo)電。 答案 : B 知識網(wǎng)絡(luò)建構(gòu) 專題歸納整合 專題一 專題二 遷移訓(xùn)練 1 比較下列幾組晶體熔沸點的高低。 ( 3 )金屬晶體 :所帶電荷數(shù)越大 ,原子半徑越小 ,則金屬鍵越強 ,熔沸點越高。 ( 2 )分子晶體 :分子間作用力越強 ,熔沸點越高。金屬晶體熔沸點有的很高 ,如鎢 ,有的很低 ,如汞 (常溫下是液體 )。 知識網(wǎng)絡(luò)建構(gòu) 專題歸納整合 專題一 專題二 ③ 同分異構(gòu)體之間 :一般是支鏈越多 ,熔沸點越低。 B 項為同種類型的分子晶體 ,可比較其相對分子質(zhì)量大小 ,相對分子質(zhì)量越大 ,熔沸點越高 , B 正確 。 答案 :( 1 )金剛石 晶體硅 氯化鈉 干冰 ( 2 )石英晶體 鋁硅合金 冰 ( 3 ) C a O K C l K I ( 4 ) I2Br2Cl2F2 知識網(wǎng)絡(luò)建構(gòu) 專題歸納整合 專題一 專題二 1 . 根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)判斷晶體的類型 ( 1 )在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì) ,其晶體應(yīng)屬于分子晶體 ( Hg除外 ), 如 H2O 、 H2等。 ( 3 )常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等 ,常 見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。 ② 稀有氣體形成的晶體是分子晶體 ,而稀有氣體是單原子分子 ,
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