新人教版化學(xué)選修3高中晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元同步測試題一(完整版)
【正文】 葡萄糖分子 [CH2OHCHOH（ CHOH） 3COOH]中碳原子雜化方式有 。 21． （ 12 分） 一種離子晶體的晶胞如右圖其中陽離子 A 以 表示陰離子 B 以 表示。 （ 2）每個硅原子為 _____個最小環(huán)所共有 ,每個 氧 原子為 ____個最小環(huán)所共有 （ 3）每個最小環(huán)平均擁有 ________個硅原子， ________個氧原子。有報道稱某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體 結(jié)構(gòu)的最小單元如右圖所示。每小題 3 分，共 45 分） A．簡單立方、配位數(shù) 空間利用率 68% B．鉀型、配位數(shù) 空間利用率 68% C．鎂型、配位數(shù) 空間利用率 74% D．銅型、配位數(shù) 1空間利用率 74% A．晶格能是氣態(tài)離子形成 1摩離子晶體釋放的能量 B．晶格能通常取正值，但是有時也 取負(fù)值 C．晶格能越大，形成的離子晶體越不穩(wěn)定 D．晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小 A． ABCABCABC B． ABABABABAB C． ABBAABBA D． ABCCBAABCCBA A． H2S 和 NH3 均是價電子總數(shù)為 8 的極性分子 B． HS－ 和 HCl 均是含一個極性鍵的 18 電子粒子 C． CH2Cl2 和 CCl4 均是四面體構(gòu)型的非極性分子 D． 1 mol D162 O 中含中子、質(zhì)子、電子各 10 NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù) ) －氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。按這種規(guī)定，下列說法正確的是 9 列中元素中沒有非金屬元素 ns2 9 列元素是鐵元素 11 列為 ds 區(qū) NaCl的摩爾質(zhì)量為 g通過觀察圖形及推算， 得出此基本結(jié)構(gòu)單元是由 __________個硼原子構(gòu)成的，其中 B— B鍵的鍵角為 ____________，共含有 ___________個 B— B鍵。 (3)指出 (2)中添加離子在晶體結(jié)構(gòu)中的什么位置 ? 20. （ 4 分） 金晶體是面心立方體 ,立方體的每個面 5個金原子緊密堆砌 (如圖其余各面省略 )，金原子半徑為 10 10 m， Au的摩爾質(zhì)量為 197g/ ： (1)金晶體中最小的一個立方體含有 __________個金 屬原子。 A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得 B．它們 互為等電子體， 碳原子均采取 sp2 雜化 C． CH3－ 與 NH H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形 D． CH3＋ 中的碳原子采取 sp2 雜化 ， 所有原子均共面 E． 兩個 － CH3（甲基） 或一個 CH3＋ 和一個 CH3－
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1