20xx人教版高中化學(xué)選修4第2章第3節(jié)化學(xué)平衡第3課時(完整版)
【正文】 ， 平衡一定移動 ， B項正確；改變除溫度外的其他外界條件 ， 平衡發(fā)生移動時 ， K值不變 ， C項正確 、 D項錯誤 。 某個指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 ＝該反應(yīng)物的起始濃度－該反應(yīng)物的平衡濃度該反應(yīng)物的起始濃度 100 % 或者＝該反應(yīng)物反應(yīng)中的消耗 ? 反應(yīng) ? 濃度該反應(yīng)物的起始濃度 100 % 或者＝該反應(yīng)物反應(yīng)中消耗 ? 反應(yīng) ? 的物質(zhì)的量該反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量 100 % 轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)越完全！ (2020cn? B ?表示，則： 則 Qc＝ K 時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)， v ( 正 ) ＝ v ( 逆 ) 則 Qc K 時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行， v ( 正 ) v ( 逆 ) ； 則 Qc K 時，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行， v ( 正 ) v ( 逆 ) ； 溫馨提示： (1)化學(xué)平衡常數(shù)表達式中各物質(zhì)的濃度必須是平衡狀態(tài)下的濃度 ， 不能用任一時刻的濃度值 。c32? H2?＝ a12 3． 化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 (1)判斷反應(yīng)進行的程度 化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進行程度的標志 。 2． 使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題 (1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) ， 與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān) ， 與壓強 、 催化劑無關(guān) 。 新思維 ● 自主探究 2． 平衡向正反應(yīng)方向移動 ， 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是否一定增大 ？ 提示： 不一定。寫出 K 2和 K 3 的關(guān)系式 ___ _______ __ 。它只受 __________ 的影響，與 __________ __ 無關(guān)。 你知道化學(xué)平衡常數(shù)是如何測定的嗎 ？ 一是可用化學(xué)方法：通過化學(xué)分析方法測定反應(yīng)平衡時各物質(zhì)的濃度 。隨堂自測 4 新情境 激趣入題 1 新情境 但必須防止因測定過程中加入化學(xué)試劑而干擾了化學(xué)平衡 。 在一定溫度下 ， 當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時 ， 生成物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值 K＝ cp(C)寫出 K 1 和 K 3 的關(guān)系式_______________ 。平衡向正向移動時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率如何變化，要根據(jù)具體反應(yīng)引起平衡移動的原因而定。名師講堂 1． 化學(xué)平衡常數(shù)的理解 (1)定義 在一定溫度下 ， 當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時 ， 生成物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪之積與反應(yīng)物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪之積的比值是一個常數(shù) ， 這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) 。 (2)反應(yīng)物與生成物中有固體和純液體存在時 ， 其濃度可看做 “ 1”而不代入公式 (聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)速率一節(jié)固體和純液體的處理 )。 它能夠表示出可逆反應(yīng)進行的完全程度 。 (2)化學(xué)平衡常數(shù)不表示反應(yīng)的快慢 ， 即化學(xué)反應(yīng)速率快 ，K值不一定大 。經(jīng)典習(xí)題選萃 )關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是 ( ) A． 溫度一定 ， 一個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)不是一個常數(shù) B． 兩種物質(zhì)反應(yīng) ， 不管怎樣書寫化學(xué)方程式 ， 平衡常數(shù)都不變 C． 溫度一定時 ， 對于給定的化學(xué)反應(yīng) ， 正 、 逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù) D． 濃度商 QcK時 ， v(正 )v(逆 ) ● 典例透析 【解析】 化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，平衡常數(shù)的表達式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。 答案： D 點評： 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) ， 只有溫度改變 ， 平衡常數(shù)才發(fā)生改變 ， 當(dāng)溫度不變時 ， 改變其他外界條件 ， 無論平衡是否移動 ， 平衡常數(shù)一定不變 。 (2) 對于恒溫恒壓下的可逆反應(yīng) 如果根據(jù)方程式中化學(xué)計量數(shù)比換算到同一邊時，只要反應(yīng)物 ( 或生成物 ) 中各組分的物質(zhì)的量比例相同，即為等效平衡，歸納為 “ 恒溫恒壓比相同 ” 。 (3)求屬于等效平衡狀態(tài)下的反應(yīng)方程式的化學(xué)計量數(shù) 。 經(jīng)典 習(xí)題選萃 ) 在一個固定體積的密閉容器中，加入 2 mol A 和 1 mol B 發(fā)生反應(yīng)： 2A(g) ＋ B(g ) 3C(g) ＋ D(g) ，達到平衡時， C 的百分含量為 a 。 答案： A 2 ． (2020恒容時，溫度升高， H2濃度減小。 a ．容器中壓強不變 b ．混合氣體中， c (C O) 不變 c ． v 正 (H 2 ) ＝ v 逆 (H 2 O) d ． c (CO 2 ) ＝ c (CO) (4) 某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式： c (C O 2 ) (4) 因為 c (CO2) L－ 1) 2 2 0 0 轉(zhuǎn)化 (m o l L－ 1) 2 － y 6 － y y y K ＝y(tǒng)2? 2 － y ?? 6 － y ?＝94，解得： y ＝ CO 的轉(zhuǎn)化率： mol c2? B ? (1) 錯因剖析 沒有認真看題，誤把 B 當(dāng)做氣體，或者根本就不知固體物質(zhì)不能寫入平衡常數(shù)表達式中。 題號 內(nèi) 容 (3) 易錯答案 K減小 錯因剖析 誤認為增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動， K就減小，忽略了 K僅是溫度的函數(shù)。 L－ 1 10 0% ＝ 85 % 。 L－ 1) 2 － x 2 － x x x K ＝x2? 2 － x ?2 ＝94，解得： x ＝ ， CO 的 轉(zhuǎn)化率為： mol c (H2O) ，所以 K ＝ ，對應(yīng)表中溫度為 800 ℃ 。c (H 2 O) ，試判斷此時的溫度為 ____ ______ ℃ 。c ? H2O ?c ? CO2? m
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