20xx人教版高中化學(xué)選修4第2章第3節(jié)《化學(xué)平衡》（第3課時(shí)）-文庫吧
2024-10-29 07:25 本頁面
【正文】 可達(dá)到等效平衡狀態(tài) 。 新思維 名師講堂 1． 化學(xué)平衡常數(shù)的理解 (1)定義 在一定溫度下 ， 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) ， 生成物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪之積與反應(yīng)物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù) ， 這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) 。通常用符號 K表示 。 化學(xué)平衡常數(shù) ● 教材點(diǎn)撥 (2) 表達(dá)式 對于一般的可逆反應(yīng) m A(g) ＋ n B(g) p C(g) ＋ q D(g) ，平衡常數(shù)的表達(dá)式為 K ＝cp? C ? cq? D ?cm? A ? cn? B ?。 (3) 意義 ① K 值越大，說明正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；反之轉(zhuǎn)化就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。 ② K 只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。 2． 使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題 (1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) ， 與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān) ， 與壓強(qiáng) 、 催化劑無關(guān) 。 (2)反應(yīng)物與生成物中有固體和純液體存在時(shí) ， 其濃度可看做 “ 1”而不代入公式 (聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)速率一節(jié)固體和純液體的處理 )。 (3) 化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)，與反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變。 例如： N2＋ 3H22 NH3，其平衡常數(shù) K ＝c2? NH3?c3? H2? c ? N2?＝a, 2NH33H2＋ N2，其平衡常數(shù) K ′ ＝c ? N2? c3? H2?c2? NH3?＝1a，12N2＋32H2NH3，其平衡常數(shù) K ″ ＝c ? NH3?c12? N2? c32? H2?＝ a12 3． 化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 (1)判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度 化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志 。 它能夠表示出可逆反應(yīng)進(jìn)行的完全程度 。 一個(gè)可逆反應(yīng)的 K值越大 ， 說明平衡時(shí)生成物的濃度越大 ， 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大 。 可以說 ， 化學(xué)平衡常數(shù)是一定溫度下一個(gè)可逆反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn) 。 (2)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 若升高溫度 ， K值增大 ， 則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； 若升高溫度 ， K值減小 ， 則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)； (3)計(jì)算轉(zhuǎn)化率 依據(jù)起始濃度 (或平衡濃度 )和平衡常數(shù)可以計(jì)算平衡濃度(或起始濃度 )， 從而計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 。 (4) 判斷平衡移動方向 利用平衡常數(shù)可從定量的角度解釋恒溫下濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響。 對于可逆反應(yīng) m A(g) ＋ n B(g ) p C(g) ＋ qD(g) 在任意狀態(tài)下，生成物的濃度和反應(yīng)物的濃度之間的關(guān)系用 Qc＝ cp? C ? cq? D ?cm? A ? cn? B ?表示，則： 則 Qc＝ K 時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)， v ( 正 ) ＝ v ( 逆 ) 則 Qc K 時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行， v ( 正 ) v ( 逆 ) ； 則 Qc K 時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行， v ( 正 ) v ( 逆 ) ； 溫馨提示： (1)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度必須是平衡狀態(tài)下的濃度 ， 不能用任一時(shí)刻的濃度值 。 (2)化學(xué)平衡常數(shù)不表示反應(yīng)的快慢 ， 即化學(xué)反應(yīng)速率快 ，K值不一定大 。 (3)使用化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值時(shí) ， 必須注明對應(yīng)的溫度 。 (4)反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時(shí) ， 其濃度不寫入表達(dá)式 。 (5)K的單位一般不作要求 。 (6)化學(xué)平衡發(fā)生移動 ， K不一定變化；化學(xué)平衡不發(fā)生移動 ， K一定不變化； K變化 ， 則化學(xué)平衡一定發(fā)生移動 。 (7)使用催化劑 ， 只能改變化學(xué)反應(yīng)速率 ， 化學(xué)平衡不發(fā)生移動 ， K不發(fā)生變化 。 4 ． 有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算 三段式：一般思路 —— 先列出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的 “ 起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量 ” ，求出各物質(zhì)的平衡濃度，再代入平衡常數(shù)公式求解。 某個(gè)指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 ＝該反應(yīng)物的起始濃度－該反應(yīng)物的平衡濃度該反應(yīng)物的起始濃度 100 % 或者＝該反應(yīng)物反應(yīng)中的消耗 ? 反應(yīng) ? 濃度該反應(yīng)物的起始濃度 100 % 或者＝該反應(yīng)物反應(yīng)中消耗 ? 反應(yīng) ? 的物質(zhì)的量該反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量 100 % 轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)越完全！ (2020經(jīng)典習(xí)題選萃 )關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是 ( ) A． 溫度一定 ， 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)不是一個(gè)常數(shù) B． 兩種物質(zhì)反應(yīng) ， 不管怎樣書寫化學(xué)方程式 ， 平衡常數(shù)都不變 C． 溫度一定時(shí) ， 對于給定的化學(xué)反應(yīng) ， 正 、 逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù) D． 濃度商 QcK時(shí) ， v(正 )v(逆 ) ● 典例透析 【解析】 化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，如 H2(g) ＋ I2(g) 2H I(g) ， K 正 ＝c2? HI ?c ? H2? c ? I2?， K 逆 ＝c ? H2? c ? I2?c2? HI ?，所以 K 正 ＝1K 逆。濃度商 Qc K ，未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) ，此時(shí) v( 正 ) v
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1