20xx人教版高中化學(xué)選修4第2章第3節(jié)化學(xué)平衡第3課時(shí)-免費(fèi)閱讀
【正文】 易錯(cuò)答案 K 減小 (2) 錯(cuò)因剖析 錯(cuò)誤認(rèn)為不管反應(yīng)特點(diǎn)如何，升高溫度 K 增大，降低溫度 K 減??；實(shí)際上，據(jù)圖像可知，升高溫度， C 的物質(zhì)的量降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故降低溫度，平衡正向移動(dòng)， K 增大。 L－ 12 mol L－ 1) x x x x 平衡 (m o l c (H2) ＝ c (CO) c (H 2 )＝ c (CO) 下列說法正確的是 ( ) A ．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? B ．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)， H2濃度一定減小 C ．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D ．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO ＋ H2O催化劑高溫CO2＋ H2 解析： 因?yàn)樵摽赡娣磻?yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K ＝c ? CO ? 甘肅泰安中學(xué)月考 ) 汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下： NO(g) ＋ CO(g)12N 2 (g) ＋ CO 2 (g ) Δ H ＝－ k J (1) 若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后， C 的濃度仍為 a 的是 __________ __ 。 溫馨提示： 兩種情況下所達(dá)到的等效平衡及其等效程度的區(qū)別： 一種所達(dá)到的等效平衡狀態(tài) ， 反應(yīng)混合物中各組分的濃度 、 物質(zhì)的量 、 質(zhì)量分?jǐn)?shù) (或氣體的體積分?jǐn)?shù) )均相同 ， 類似于幾何學(xué)上的全等圖形 。 例：恒溫恒壓時(shí) N2 ＋ 3H2 2NH3 平衡時(shí) NH3的物質(zhì)的量 a ． 1 mol 3 mol 0 x mol b. 0 0 2 mol x mol c. 0 0 4 mol 2 x mo l d. 1 mol 3 mol 2 mol 2 x mo l a 、 b 、 c 、 d 達(dá)到平衡為等效平衡，都換算到左邊時(shí)符合n (N2) ∶ n (H2) ＝ 1 ∶ 3 ，則 a 、 b 、 c 、 d 互為等效平衡。 1． 等效平衡 化學(xué)平衡狀態(tài)與條件息息相關(guān) ， 而與建立平衡的途徑無關(guān) 。正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，如 H2(g) ＋ I2(g) 2H I(g) ， K 正 ＝c2? HI ?c ? H2? (3)使用化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值時(shí) ， 必須注明對應(yīng)的溫度 。 一個(gè)可逆反應(yīng)的 K值越大 ， 說明平衡時(shí)生成物的濃度越大 ， 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大 。 (3) 化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)，與反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)。通常用符號(hào) K表示 。如對于反應(yīng)N 2 (g) ＋ 3H 2 (g) 2NH 3 (g) ，若增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率都增大，若只增大 N 2 的濃度，平衡正向移動(dòng)， H 2 轉(zhuǎn)化率增大，而 N 2 轉(zhuǎn)化率降低。 K 1＝ K 22 K2cq(D)/cm(A) 因此在進(jìn)行化學(xué)分析之前必須使化學(xué)平衡 “ 凍結(jié) ”在原來的平衡狀態(tài) 。激趣入題 在工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室中，人們會(huì)遇到各種各樣的可逆反應(yīng)，如合成氨反應(yīng)： N2(g) ＋ 3H2(g)高溫、高壓催化劑2NH3(g) 該反應(yīng)在一定條件下不可能進(jìn)行完全 ， 即存在一定的限度 。名師講堂 3 新考題 在研究了大量實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上 ， 人們發(fā)現(xiàn)可以用化學(xué)平衡常數(shù)來定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度 。導(dǎo)學(xué)探究 ● 新知導(dǎo)學(xué) 1 ．化學(xué)平衡常數(shù)定義 ___ ____ ________________________ _ ___________________________________________________________________________ _____ __ __ __ ________ ，以 m A(g) ＋n B(g) p C(g) ＋ q D( g) 為例，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________ ___ __ ___ 。 程度 反應(yīng)的限度 越完全 越大 越不完全 越小 吸熱 放熱 3 ． N 2 (g) ＋ 3H 2 (g) 2 NH 3 (g) 的平衡常數(shù)為 K 1 ，12N 2 (g) ＋32H 2 (g) NH 3 (g) 的平衡常數(shù)為 K 2 ， NH 3 (g)12N 2 (g) ＋32H 2 (g) 的平衡常數(shù) K 3 ；寫出 K 1 和 K 2 的關(guān)系式 ____________ __ 。 對判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向提供了科學(xué)的依據(jù) 。 無論可逆反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開始 ， 還是從逆反應(yīng)方向開始 ， 或從中間狀態(tài)開始 ， 只要起始投入的物質(zhì)的量相當(dāng) ， 則均可達(dá)到等效平衡狀態(tài) 。 ② K 只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。c3? H2?c2? NH3?＝1a，12N2＋32H2NH3，其平衡常數(shù) K ″ ＝c ? NH3?c12? N2? cq? D ?cm? A ? 4 ． 有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算 三段式：一般思路 —— 先列出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的 “ 起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量 ” ，求出各物質(zhì)的平衡濃度，再代入平衡常數(shù)公式求解。上海卷 )只改變一個(gè)影響因素 ， 平衡常數(shù) K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A． K值不變 ， 平衡可能移動(dòng) B． K值變化 ， 平衡一定移動(dòng)
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1