【正文】 (3)若將容器的體積壓縮為 1 L， 平衡向 ______方向移動 ，K__________(填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” )。c ? H 2 ? (2) 吸熱 (3)b 、 c (4)800 5 ． (2020 內(nèi)蒙古牙克石模擬 ) 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2(g) ＋ H2(g) CO (g) ＋ H2O(g) ，其化學(xué)平衡常數(shù) K 和溫度 T 的關(guān)系如下表： T ( ℃ ) 700 800 1000 K 回答下列問題： (1) 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為 K ＝ __________ 。 答案： (1)DE (2)ABDE (3)ABDE 新考題 我們在解題中若遇到將兩個狀態(tài)進行比較這類問題 ， 可以 “ 虛擬 ” 一個中間過程 ， 如一個容器 、 一個隔板等 ， 然后再進行比較 。 【 答案 】 C 1． (2020 對于可逆反應(yīng) m A(g) ＋ n B(g ) p C(g) ＋ qD(g) 在任意狀態(tài)下，生成物的濃度和反應(yīng)物的濃度之間的關(guān)系用 Qc＝ cp? C ? (3) 意義 ① K 值越大，說明正反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；反之轉(zhuǎn)化就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。 同一 含量 (體積分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)或物質(zhì)的量分數(shù) ) 全等效 相似等效 1． 化學(xué)平衡常數(shù)的作用是什么 ？ 提示： 化學(xué)平衡常數(shù)是表征反應(yīng)限度的一個確定的數(shù)學(xué)關(guān)系 、 定量關(guān)系 ， 是反應(yīng)限度的最根本的表現(xiàn) 。 新知識 導(dǎo)學(xué)探究 2 新思維 二是可用物理方法：利用物質(zhì)物理性質(zhì)的變化測定平衡時各物質(zhì)濃度的變化 ， 如通過測定物質(zhì)的折光率 、 導(dǎo)電程度 、 顏色 、 壓強或容積的改變來測定物質(zhì)的濃度 。K3＝ 1 K 1 化學(xué)平衡常數(shù) ● 教材點撥 (2) 表達式 對于一般的可逆反應(yīng) m A(g) ＋ n B(g) p C(g) ＋ q D(g) ，平衡常數(shù)的表達式為 K ＝cp? C ? 可以說 ， 化學(xué)平衡常數(shù)是一定溫度下一個可逆反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn) 。c ? I2?， K 逆 ＝c ? H2? 溫馨提示： 分析等效平衡的關(guān)鍵是分清全等平衡和等比平衡 ， 分析化學(xué)平衡有關(guān)問題時常用以下兩種方法： (1)“ 極限思維法 ” ： 任何可逆反應(yīng)均可以看成完全不反應(yīng)和完全反應(yīng)的中間狀態(tài) 。 A ． 4 mol A ＋ 2 mol B B ． 2 mol A ＋ 1 mol B ＋ 3 mol C ＋ 1 mol D C ． 3 mol A ＋ 1 mol B D ． 3 mol C ＋ 1 mol D E ． 1 mol A ＋ mol B ＋ mol C ＋ mol D (2)若將題中 “ 維持容器體積和溫度不變 ” 改為 “ 維持容器壓強和溫度不變 ” ， 則 C的百分含量為 a的是 ____________。c ? H2O ?c ? CO2? c (H2O) ，所以 K ＝ ，對應(yīng)表中溫度為 800 ℃ 。 L－ 1 10 0% ＝ 85 % 。c2? B ? (1) 錯因剖析 沒有認真看題，誤把 B 當(dāng)做氣體，或者根本就不知固體物質(zhì)不能寫入平衡常數(shù)表達式中。 L－ 1) 2 2 0 0 轉(zhuǎn)化 (m o l a ．容器中壓強不變 b ．混合氣體中， c (C O) 不變 c ． v 正 (H 2 ) ＝ v 逆 (H 2 O) d ． c (CO 2 ) ＝ c (CO) (4) 某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式： c (C O 2 ) 答案： A 2 ． (2020 (3)求屬于等效平衡狀態(tài)下的反應(yīng)方程式的化學(xué)計量數(shù) 。 答案： D 點評： 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) ， 只有溫度改變 ， 平衡常數(shù)才發(fā)生改變 ， 當(dāng)溫度不變時 ， 改變其他外界條件 ， 無論平衡是否移動 ， 平衡常數(shù)一定不變 。 (2)化學(xué)平衡常數(shù)不表示反應(yīng)的快慢 ， 即化學(xué)反應(yīng)速率快 ，K值不一定大 。 (2)反應(yīng)物與生成物中有固體和純液體存在時 ， 其濃度可看做 “ 1”而不代入公式 (聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)速率一節(jié)固體和純液體的處理 )。平衡向正向移動時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率如何變化，要根據(jù)具體反應(yīng)引起平衡移動的原因而定。 在一定溫度下 ， 當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時 ， 生成物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值 K＝ cp(C)激趣入題 1 新情境 你知道化學(xué)平衡常數(shù)是如何測定的嗎 ？ 一是可用化學(xué)方法：通過化學(xué)分析方法測定反應(yīng)平衡時各物質(zhì)的濃度 。寫出 K 2和 K 3 的關(guān)系式 ___ _______ __ 。 新思維 c32? H2?＝ a12 3． 化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 (1)判斷反應(yīng)進行的程度 化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進行程度的標(biāo)志 。 某個指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 ＝該反應(yīng)物的起始濃度－該反應(yīng)物的平衡濃度該反應(yīng)物的起始濃度 100 % 或者＝該反應(yīng)物反應(yīng)中的消耗 ? 反應(yīng) ? 濃度該反應(yīng)物的起始濃度 100 % 或者＝該反應(yīng)物反應(yīng)中消耗 ? 反應(yīng) ? 的物質(zhì)的量該反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量 100 % 轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)越完全！ (2020 例如： H 2 (g ) ＋ I 2 (g ) 2 HI( g) a ． 1 mol 1 mo l 0 mol b. 0