20xx人教版高中化學(xué)選修4第2章第3節(jié)化學(xué)平衡第3課時(shí)-wenkub
2022-11-29 07:25:33 本頁(yè)面
【正文】 物的轉(zhuǎn)化率 。c32? H2?＝ a12 3． 化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 (1)判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度 化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志 。若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。 2． 使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問(wèn)題 (1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) ， 與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān) ， 與壓強(qiáng) 、 催化劑無(wú)關(guān) 。cq? D ?cm? A ? 新思維 再次平衡后，化學(xué)平衡常數(shù)是否增大？ 提示： 不會(huì) 。 ● 自主探究 2． 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ， 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是否一定增大 ？ 提示： 不一定。K 23＝ 1 4 ．等效平衡 相同條件下， __________ __ 可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，達(dá)到平衡時(shí)，任何相同物質(zhì)的____ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ ____ __ 都相同的化學(xué)平衡互稱等效平衡。寫(xiě)出 K 2和 K 3 的關(guān)系式 ___ _______ __ 。 K 值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的 __________ ，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 _____ __ ； K 值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得 ___ __ __ _ __ ，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 __________ 。它只受 __________ 的影響，與 __________ __ 無(wú)關(guān)。物理方法的優(yōu)點(diǎn)是在測(cè)定時(shí)不會(huì)干擾或破壞體系的平衡狀態(tài) 。 你知道化學(xué)平衡常數(shù)是如何測(cè)定的嗎 ？ 一是可用化學(xué)方法：通過(guò)化學(xué)分析方法測(cè)定反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度 。 因此還需關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的限度 。隨堂自測(cè) 4 新情境 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第二章 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第二章 第 3課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù) 新知識(shí) 激趣入題 1 新情境 那么怎樣才能定量地描述化學(xué)反應(yīng)的限度呢 ！ 化學(xué)反應(yīng)中 ， 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化程度會(huì)受到哪些因素的影響呢 ！ 研究表明 ， 可逆反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后 ， 一定會(huì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 。 但必須防止因測(cè)定過(guò)程中加入化學(xué)試劑而干擾了化學(xué)平衡 。你對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)了解多少 ？ 請(qǐng)讓我們一起走進(jìn)教材：化學(xué)平衡常數(shù) 。 在一定溫度下 ， 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) ， 生成物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值 K＝ cp(C)若升高溫度， K 值增大，則正反應(yīng)為 __________ 反應(yīng) ( 填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” ，下同 ) 。寫(xiě)出 K 1 和 K 3 的關(guān)系式_______________ ?？煞譃?“ _______ ___ __” 平衡和“ __________ __” 平衡。平衡向正向移動(dòng)時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率如何變化，要根據(jù)具體反應(yīng)引起平衡移動(dòng)的原因而定。 化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù) ， 只有溫度變化 ， 平衡常數(shù)才會(huì)改變 。名師講堂 1． 化學(xué)平衡常數(shù)的理解 (1)定義 在一定溫度下 ， 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) ， 生成物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪之積與反應(yīng)物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù) ， 這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) 。cn? B ?。 (2)反應(yīng)物與生成物中有固體和純液體存在時(shí) ， 其濃度可看做 “ 1”而不代入公式 (聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)速率一節(jié)固體和純液體的處理 )。 例如： N2＋ 3H22 NH3，其平衡常數(shù) K ＝c2? NH3?c3? H2? 它能夠表示出可逆反應(yīng)進(jìn)行的完全程度 。 (4) 判斷平衡移動(dòng)方向 利用平衡常數(shù)可從定量的角度解釋恒溫下濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。 (2)化學(xué)平衡常數(shù)不表示反應(yīng)的快慢 ， 即化學(xué)反應(yīng)速率快 ，K值不一定大 。 (6)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng) ， K不一定變化；化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng) ， K一定不變化； K變化 ， 則化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng) 。經(jīng)典習(xí)題選萃 )關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是 ( ) A． 溫度一定 ， 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)不是一個(gè)常數(shù) B． 兩種物質(zhì)反應(yīng) ， 不管怎樣書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 ， 平衡常數(shù)都不變 C． 溫度一定時(shí) ， 對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng) ， 正 、 逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù) D． 濃度商 QcK時(shí) ， v(正 )v(逆 ) ● 典例透析 【解析】 化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)。濃度商 Qc K ，未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) ，此時(shí) v( 正 ) v( 逆 )。 答案： D 點(diǎn)評(píng)： 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) ， 只有溫度改變 ， 平衡常數(shù)才發(fā)生改變 ， 當(dāng)溫度不變時(shí) ， 改變其他外界條件 ， 無(wú)論平衡是否移動(dòng) ， 平衡常數(shù)一定不變 。 例如： 2SO2 ＋ O2 2S O3 a ． 2 mol 1 mo l 0 mo l b. 0 0 2 mol c. mol mol mol a ．從正反應(yīng)開(kāi)始 b ．從逆反應(yīng)開(kāi)始 c ．正逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始 上述三種配比 ， 按方程式的計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ， 則 b和 c SO2均為 2 mol 、 O2均為 1 mol， 三者建立的平衡狀態(tài)完全相同 。 (2) 對(duì)于恒溫恒壓下的可逆反應(yīng) 如果根據(jù)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算到同一邊時(shí)，只要反應(yīng)物 ( 或生成物 ) 中各組分的物質(zhì)的量比例相同，即為等效平衡，歸納為 “ 恒溫恒壓比相同 ” 。 (2)“ 虛擬法 ” ： 任何一個(gè)可逆反應(yīng)體系 ， 在相同條件下從不同的狀態(tài)開(kāi)始 ， 只要達(dá)到平衡時(shí)的條件 (溫度
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1