20xx人教版高中化學選修4第2章第3節(jié)化學平衡第3課時-文庫吧在線文庫
【正文】 化學平衡 第二章 第 3課時 化學平衡常數 新知識 因此還需關注化學反應的限度 。物理方法的優(yōu)點是在測定時不會干擾或破壞體系的平衡狀態(tài) 。 K 值越大，表示反應進行的 __________ ，反應物轉化率 _____ __ ； K 值越小，表示反應進行得 ___ __ __ _ __ ，反應物轉化率 __________ 。K 23＝ 1 4 ．等效平衡 相同條件下， __________ __ 可逆反應體系，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，達到平衡時，任何相同物質的____ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ ____ __ 都相同的化學平衡互稱等效平衡。再次平衡后，化學平衡常數是否增大？ 提示： 不會 。cq? D ?cm? A ? 若化學方程式中各物質的化學計量數等倍擴大或縮小，盡管是同一反應，平衡常數也會改變。 (2)判斷反應的熱效應 若升高溫度 ， K值增大 ， 則正反應為吸熱反應； 若升高溫度 ， K值減小 ， 則正反應為放熱反應； (3)計算轉化率 依據起始濃度 (或平衡濃度 )和平衡常數可以計算平衡濃度(或起始濃度 )， 從而計算反應物的轉化率 。 (5)K的單位一般不作要求 。c ? I2?c2? HI ?，所以 K 正 ＝1K 逆。 等效平衡 ● 教材點撥 2 ． 分類與規(guī)律 (1) 恒溫恒容條件下的等效平衡 第一類：恒溫恒容時，對于反應物前后氣體分子數不等的可逆反應，只改變起始物質的加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數比換算成同一半邊的物質，其平衡物質的量與原平衡相同 ( 即： “ 一邊倒 ” ) ，簡稱為 “ 恒溫恒容量相等 ” 。 我們在求某一物質在平衡狀態(tài)的濃度取值范圍時 ， 常采用極限思維法 ， 讓正反應 (或逆反應 )完全進行 ， 可以求得其取值范圍或極值 。 ● 典例透析 (2020 (3)若將可逆反應中 D(g)改為 D(s)， 則 C的百分含量為 a的是____________。 在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件。c ? H2?，可得出該反應的化學方程式為 CO2(g) ＋ H2(g)催化劑高溫CO (g) ＋H2O(g) ， D 項錯誤；由于恒容時，溫度升高，氫氣濃度減小，說明平衡向正反應方向移動，故正反應為吸熱反應，即焓變?yōu)檎担?A 項正確；該反應為反應前后氣體分子數不變的反應，恒溫恒容下，如充入惰性氣體使壓強增大， H2濃度不變， B 項錯誤；升高溫度， 正、逆反應速率都增大， C 項錯誤。 解析： (1) K ＝c ? CO ? 答案： (1) K ＝c ? CO ? L－ 12 mol 答案： (1)60% (2)85% 易錯案例警示 【案例】 體積為 2 L 的密閉容器中， A 與 B 在一定條件下反應生成 C ： A(g) ＋ 2B (s) 2C (g) 。 (4) 易錯答案 錯因剖析 沒有注意到容器的體積為 2 L。 【 解析 】 題號 內 容 易錯答案 K ＝c2? C ?c ? A ? L－ 1) y y y y 平衡 (m o l當溫度為 749 K時， K ＝94，問： ( 1) 當 CO 和 H2O 的起始濃度為 2 mol /L 時， CO 的轉化率為多少？ (2) 當 CO 的起始濃度仍為 2 mol/L ， H2O 的起始濃度為 6 mol /L 時， CO 的轉化率為多少？ 解析： (1) 設 CO 轉化量為 x mol /L CO(g) ＋ H2O( g) CO2(g) ＋ H2(g) 起始 (m o l (3) 由于該反應是一個反應前后氣體物質化學計量數之和相等的反應，所以在恒容時，容器內的壓強一直不變，不能用作平衡狀態(tài)的判斷 ； c (CO2) ＝ c (CO) 并不代表著它們的濃度就不發(fā)生變化，所以也不能判斷是否達到平衡； b 、 c 可以。 (3) 能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是 __________ 。c ? H2?。經典習題選萃 )對于可逆反應 ， 下列說法正確的是 ( ) A． 化學平衡常數只與溫度有關 B． 升高溫度 ， 化學平衡常數一定增大 C． 正反應的化學平衡常數與逆反應的化學平衡常數一定不相等 D． 增大反應物濃度 ， 化學平衡常數可能增大 解析： B項 ， 如果正反應是放熱反應 ， 升溫則平衡常數減小 ， B錯； C項 ， 正 、 逆反應的化學平衡常數互為倒數 ， 但不一定不相等 ， 可以同時等于 1， C錯； D項 ， 化學平衡常數與濃度無關 ， D錯 。 【 答案 】 A ● 變式訓練 2 ． (2020 (2)求要達到等效平衡 ， 兩種不同狀態(tài)下起始量之間的關系式 。 例如： H 2 (g ) ＋ I 2 (g ) 2 HI( g) a ． 1 mol 1 mo l 0 mol b. 0 0 3 m ol c. 2 mol 2 mol 1 mol b 、 c 配比經轉化后，都滿足 n (H 2 ) ∶ n (I 2 ) ＝ 1 ∶ 1 ，則 a 、 b 、c 互為等效平衡。 K只與溫度有關 ， 當溫度不變時 ， 改變其他外界條件使平衡移動 ， K值不變 ， A項正確； K值變化 ， 則溫度一定發(fā)生變化
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