【正文】 0 3 m ol c. 2 mol 2 mol 1 mol b 、 c 配比經(jīng)轉(zhuǎn)化后，都滿足 n (H 2 ) ∶ n (I 2 ) ＝ 1 ∶ 1 ，則 a 、 b 、c 互為等效平衡。 【 答案 】 A ● 變式訓(xùn)練 2 ． (2020c ? H2?。 (3) 由于該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)，所以在恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)一直不變，不能用作平衡狀態(tài)的判斷 ； c (CO2) ＝ c (CO) 并不代表著它們的濃度就不發(fā)生變化，所以也不能判斷是否達(dá)到平衡； b 、 c 可以。 L－ 1) y y y y 平衡 (m o l (4) 易錯(cuò)答案 錯(cuò)因剖析 沒(méi)有注意到容器的體積為 2 L。 L－ 12 mol 解析： (1) K ＝c ? CO ? 在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件。 ● 典例透析 (2020 等效平衡 ● 教材點(diǎn)撥 2 ． 分類與規(guī)律 (1) 恒溫恒容條件下的等效平衡 第一類：恒溫恒容時(shí)，對(duì)于反應(yīng)物前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，只改變起始物質(zhì)的加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)，其平衡物質(zhì)的量與原平衡相同 ( 即： “ 一邊倒 ” ) ，簡(jiǎn)稱為 “ 恒溫恒容量相等 ” 。 (5)K的單位一般不作要求 。若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。再次平衡后，化學(xué)平衡常數(shù)是否增大？ 提示： 不會(huì) 。 K 值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的 __________ ，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 _____ __ ； K 值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得 ___ __ __ _ __ ，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 __________ 。 因此還需關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的限度 。 那么怎樣才能定量地描述化學(xué)反應(yīng)的限度呢 ！ 化學(xué)反應(yīng)中 ， 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化程度會(huì)受到哪些因素的影響呢 ！ 研究表明 ， 可逆反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后 ， 一定會(huì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 。若升高溫度， K 值增大，則正反應(yīng)為 __________ 反應(yīng) ( 填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” ，下同 ) 。 化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù) ， 只有溫度變化 ， 平衡常數(shù)才會(huì)改變 。 例如： N2＋ 3H22 NH3，其平衡常數(shù) K ＝c2? NH3?c3? H2? (6)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng) ， K不一定變化；化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng) ， K一定不變化； K變化 ， 則化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng) 。 例如： 2SO2 ＋ O2 2S O3 a ． 2 mol 1 mo l 0 mo l b. 0 0 2 mol c. mol mol mol a ．從正反應(yīng)開始 b ．從逆反應(yīng)開始 c ．正逆反應(yīng)同時(shí)開始 上述三種配比 ， 按方程式的計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ， 則 b和 c SO2均為 2 mol 、 O2均為 1 mol， 三者建立的平衡狀態(tài)完全相同 。 經(jīng)典習(xí)題選萃 ) 在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng) CO 2 ( g) ＋ H 2 (g ) CO (g) ＋ H 2 O (g) 進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表 ： 物質(zhì) 物質(zhì)的量 實(shí)驗(yàn) CO2 H2 CO H2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol 上述四種情況達(dá)到平衡后 ， n(CO)的大小順序是 ( ) A． 乙＝丁 丙＝甲 B． 乙 丁 甲 丙 C． 丁 乙 丙＝甲 D． 丁 丙 乙 甲 【 解析 】 解題時(shí)應(yīng)注意該反應(yīng)及反應(yīng)的特點(diǎn) ， 即反應(yīng)前后氣體體積不變 ， 同時(shí)要明確等效平衡的條件 。下列示意圖正確的是 ( ) 解析： 該反應(yīng)為氣體計(jì)量數(shù)減小的放熱反應(yīng) ， 升高溫度 ，平衡逆向移動(dòng) ， 生成物濃度減小 ， 反應(yīng)物濃度增大 ， 平衡常數(shù)減小 ， A項(xiàng)錯(cuò)誤；同理 ， 升高溫度 ， 平衡逆向移動(dòng) ， CO的轉(zhuǎn)化率減小 ， B項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) ， 與物質(zhì)的量無(wú)關(guān) ， C項(xiàng)正確；增加氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量 ， 平衡逆向移動(dòng) ， NO的轉(zhuǎn)化率減小 ， D項(xiàng)錯(cuò)誤 。c ? H2O ?c ? CO2? L－ 1 100 % ＝ 60 % 。 【答案】 (1)c 2 ? C ?c ? A ? (2) 放熱 增大 (3) 逆反應(yīng) 不變 (4 ) mol/( L L－ 1) 2 6 0 0 轉(zhuǎn)化 (m o l所以判斷出正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。c ? H2O ?c ? CO2? 乙與甲相比相當(dāng)于在甲的平衡中又加入 a mol的 CO2， 導(dǎo)致平衡正移 ， 則平衡時(shí) n(CO)乙 n(CO)甲 ， 故選 A。 平衡時(shí)各組分的百分含量相同 ， 但各組分的濃度不一定相同 。 4 ． 有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算 三段式：一般思路 —— 先列出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的 “ 起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量 ” ，求出各物質(zhì)的平衡濃度，再代入平衡常數(shù)公式求解。c3? H2?c2? NH3?＝1a，12N2＋32H2NH3，其平衡常數(shù) K ″ ＝c ? NH3?c12