20xx人教版高中化學(xué)選修4第2章第3節(jié)化學(xué)平衡第3課時-資料下載頁
2024-11-18 07:25本頁面
【導(dǎo)讀】而反應(yīng)限度的大小對于生產(chǎn)和生活實際有著直接影響。此還需關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的限度。那么怎樣才能定量地描述化學(xué)反。化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化程度會受到哪些因素。此時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系的組。成不再隨時間的延續(xù)而變化，反應(yīng)達(dá)到一定的限度。你知道化學(xué)平衡常數(shù)是如何測定的嗎？但必須防止因測定過程中加入化學(xué)試劑而干擾了。因此在進行化學(xué)分析之前必須使化學(xué)平衡“凍結(jié)”。率、導(dǎo)電程度、顏色、壓強或容積的改變來測定物質(zhì)的濃度。物理方法的優(yōu)點是在測定時不會干擾或破壞體系的平衡狀態(tài)。它只受__________的影響，K值越大，表示反應(yīng)進行的__________，反。平衡常數(shù)K3；寫出K1和K2的關(guān)系式______________。同的化學(xué)平衡互稱等效平衡。系、定量關(guān)系，是反應(yīng)限度的最根本的表現(xiàn)?；鶕?jù)具體反應(yīng)引起平衡移動的原因而定。化率增大，而N2轉(zhuǎn)化率降低。3．已知反應(yīng)2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡，其他條件不變，積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。
【正文】 ℃ ) 700 800 1000 K 回答下列問題： (1) 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 K ＝ __________ 。 (2) 正反應(yīng)為 __________ ( 填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” ) 反應(yīng)。 (3) 能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 __________ 。 a ．容器中壓強不變 b ．混合氣體中， c (C O) 不變 c ． v 正 (H 2 ) ＝ v 逆 (H 2 O) d ． c (CO 2 ) ＝ c (CO) (4) 某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式： c (C O 2 ) c (H 2 )＝ c (CO) c (H 2 O) ，試判斷此時的溫度為 ____ ______ ℃ 。 解析： (1) K ＝c ? CO ? c ? H2O ?c ? CO2? c ? H2? (2) 由表中數(shù)據(jù)可以看出 T 升高， K 增大。所以判斷出正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 (3) 由于該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之和相等的反應(yīng)，所以在恒容時，容器內(nèi)的壓強一直不變，不能用作平衡狀態(tài)的判斷 ； c (CO2) ＝ c (CO) 并不代表著它們的濃度就不發(fā)生變化，所以也不能判斷是否達(dá)到平衡； b 、 c 可以。 (4) 因為 c (CO2) c (H2) ＝ c (CO) c (H2O) ，所以 K ＝ ，對應(yīng)表中溫度為 800 ℃ 。 答案： (1) K ＝c ? CO ? c ? H 2 O ?c ? CO 2 ? c ? H 2 ? (2) 吸熱 (3)b 、 c (4)800 5 ． (2020 浙江瑞安中學(xué)月考 ) 可逆反應(yīng) CO(g) ＋ H2O(g ) CO2(g) ＋ H2(g) 在密閉容器中建立了平衡。當(dāng)溫度為 749 K時， K ＝94，問： ( 1) 當(dāng) CO 和 H2O 的起始濃度為 2 mol /L 時， CO 的轉(zhuǎn)化率為多少？ (2) 當(dāng) CO 的起始濃度仍為 2 mol/L ， H2O 的起始濃度為 6 mol /L 時， CO 的轉(zhuǎn)化率為多少？ 解析： (1) 設(shè) CO 轉(zhuǎn)化量為 x mol /L CO(g) ＋ H2O( g) CO2(g) ＋ H2(g) 起始 (m o l L－ 1) 2 2 0 0 轉(zhuǎn)化 (m o l L－ 1) x x x x 平衡 (m o l L－ 1) 2 － x 2 － x x x K ＝x2? 2 － x ?2 ＝94，解得： x ＝ ， CO 的 轉(zhuǎn)化率為： mol L－ 12 mol L－ 1 100 % ＝ 60 % 。 (2) 設(shè) CO 的轉(zhuǎn)化量為 y mol /L ， CO(g) ＋ H2O( g) CO2(g) ＋ H2(g) 起始 (m o l L－ 1) 2 6 0 0 轉(zhuǎn)化 (m o l L－ 1) y y y y 平衡 (m o l L－ 1) 2 － y 6 － y y y K ＝y(tǒng)2? 2 － y ?? 6 － y ?＝94，解得： y ＝ CO 的轉(zhuǎn)化率： mol L－ 12 mol L－ 1 10 0% ＝ 85 % 。 答案： (1)60% (2)85% 易錯案例警示 【案例】 體積為 2 L 的密閉容器中， A 與 B 在一定條件下反應(yīng)生成 C ： A(g) ＋ 2B (s) 2C (g) 。 (1) 反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式 K ＝ __________ ； (2) 在不同溫度下達(dá)到平衡時生成物 C 的物質(zhì)的量如下圖所示，則該反應(yīng)是 ____ __ 反應(yīng) ( 填 “ 放熱 ” 或 “ 吸熱 ” ) ，降低溫度， K ______( 填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” ) 。 (3)若將容器的體積壓縮為 1 L， 平衡向 ______方向移動 ，K__________(填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” )。 (4)在 500℃ ， 從反應(yīng)開始到平衡 ， C的平均反應(yīng)速率 v(C)＝ ________________。 【 解析 】 題號 內(nèi) 容 易錯答案 K ＝c2? C ?c ? A ? c2? B ? (1) 錯因剖析 沒有認(rèn)真看題，誤把 B 當(dāng)做氣體，或者根本就不知固體物質(zhì)不能寫入平衡常數(shù)表達(dá)式中。 易錯答案 K 減小 (2) 錯因剖析 錯誤認(rèn)為不管反應(yīng)特點如何，升高溫度 K 增大，降低溫度 K 減小；實際上，據(jù)圖像可知，升高溫度， C 的物質(zhì)的量降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故降低溫度，平衡正向移動， K 增大。 題號 內(nèi) 容 (3) 易錯答案 K減小 錯因剖析 誤認(rèn)為增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動， K就減小，忽略了 K僅是溫度的函數(shù)。 (4) 易錯答案 錯因剖析 沒有注意到容器的體積為 2 L。 【答案】 (1)c 2 ? C ?c ? A ? (2) 放熱 增大 (3) 逆反應(yīng) 不變 (4 ) mol/( L min)
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