20xx人教版高中化學選修4第2章第3節(jié)化學平衡第3課時-展示頁
2024-11-30 07:25本頁面
【正文】 ，平衡向正反應方向移動。平衡向正向移動時反應物的轉化率如何變化，要根據(jù)具體反應引起平衡移動的原因而定。 對判斷化學平衡移動方向提供了科學的依據(jù) ?？煞譃?“ _______ ___ __” 平衡和“ __________ __” 平衡。K3＝ 1 K 1寫出 K 1 和 K 3 的關系式_______________ 。 程度 反應的限度 越完全 越大 越不完全 越小 吸熱 放熱 3 ． N 2 (g) ＋ 3H 2 (g) 2 NH 3 (g) 的平衡常數(shù)為 K 1 ，12N 2 (g) ＋32H 2 (g) NH 3 (g) 的平衡常數(shù)為 K 2 ， NH 3 (g)12N 2 (g) ＋32H 2 (g) 的平衡常數(shù) K 3 ；寫出 K 1 和 K 2 的關系式 ____________ __ 。若升高溫度， K 值增大，則正反應為 __________ 反應 ( 填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” ，下同 ) 。(B) 溫度 濃度 2 ．平衡常數(shù)的大小反應了化學反應進行的 _ _ ______ ( 也叫___ ___ ___ ____ ) 。 在一定溫度下 ， 當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時 ， 生成物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值 K＝ cp(C)導學探究 ● 新知導學 1 ．化學平衡常數(shù)定義 ___ ____ ________________________ _ ___________________________________________________________________________ _____ __ __ __ ________ ，以 m A(g) ＋n B(g) p C(g) ＋ q D( g) 為例，其化學平衡常數(shù)表達式為____________________ ___ __ ___ 。你對化學平衡常數(shù)了解多少 ？ 請讓我們一起走進教材：化學平衡常數(shù) 。 二是可用物理方法：利用物質(zhì)物理性質(zhì)的變化測定平衡時各物質(zhì)濃度的變化 ， 如通過測定物質(zhì)的折光率 、 導電程度 、 顏色 、 壓強或容積的改變來測定物質(zhì)的濃度 。 但必須防止因測定過程中加入化學試劑而干擾了化學平衡 。 在研究了大量實驗的基礎上 ， 人們發(fā)現(xiàn)可以用化學平衡常數(shù)來定量描述化學反應的限度 。 那么怎樣才能定量地描述化學反應的限度呢 ！ 化學反應中 ， 反應物的轉化程度會受到哪些因素的影響呢 ！ 研究表明 ， 可逆反應進行一段時間后 ， 一定會達到化學平衡狀態(tài) 。 而反應限度的大小對于生產(chǎn)和生活實際有著直接影響 。激趣入題 1 新情境 名師講堂 3 新考題 化學反應速率和化學平衡 第二章 第三節(jié) 化學平衡 第二章 第 3課時 化學平衡常數(shù) 新知識 導學探究 2 新思維 隨堂自測 4 新情境 激趣入題 在工業(yè)生產(chǎn)和實驗室中，人們會遇到各種各樣的可逆反應，如合成氨反應： N2(g) ＋ 3H2(g)高溫、高壓催化劑2NH3(g) 該反應在一定條件下不可能進行完全 ， 即存在一定的限度 。 因此還需關注化學反應的限度 。 此時 ， 正反應速率和逆反應速率相等 ， 反應體系的組成不再隨時間的延續(xù)而變化 ， 反應達到一定的限度 。 你知道化學平衡常數(shù)是如何測定的嗎 ？ 一是可用化學方法：通過化學分析方法測定反應平衡時各物質(zhì)的濃度 。 因此在進行化學分析之前必須使化學平衡 “ 凍結 ”在原來的平衡狀態(tài) 。物理方法的優(yōu)點是在測定時不會干擾或破壞體系的平衡狀態(tài) 。 新知識 它只受 __________ 的影響，與 __________ __ 無關。cq(D)/cm(A) K 值越大，表示反應進行的 __________ ，反應物轉化率 _____ __ ； K 值越小，表示反應進行得 ___ __ __ _ __ ，反應物轉化率 __________ 。若升高溫度， K 值減小，則正反應為 __________ 反應。寫出 K 2和 K 3 的關系式 ___ _______ __ 。 K 1＝ K 22 K2K 23＝ 1 4 ．等效平衡 相同條件下， __________ __ 可逆反應體系，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，達到平衡時，任何相同物質(zhì)的____ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ ____ __ 都相同的化學平衡互稱等效平衡。 同一 含量 (體積分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)或物質(zhì)的量分數(shù) ) 全等效 相似等效 1． 化學平衡常數(shù)的作用是什么 ？ 提示： 化學平衡常數(shù)是表征反應限度的一個確定的數(shù)學關系 、 定量關系 ， 是反應限度的最根本的表現(xiàn) 。 ● 自主探究 2． 平衡向正反應方向移動 ， 反應物的轉化率是否一定增大 ？ 提示： 不一定。如對于反應N 2 (g) ＋ 3H 2 (g) 2NH 3 (g) ，若增大壓強，平衡正向移動，反應物轉化率都增大，若只增大 N 2 的濃度，平衡正向移動， H 2 轉化率增大，而 N 2 轉化率降低。再次平衡后，化學平衡常數(shù)是否增大？ 提示： 不會 。 4． 化學平衡狀態(tài)的建立 ， 與反應途徑有沒有關系 ？ 提示： 化學平衡狀態(tài)的建立與反應途徑無關 。 新思維 通常用符號 K表示 。cq? D ?cm? A ? (3) 意義 ① K 值越大，說明正反應進行的程度越大，反應物的轉化率越大；反之轉化就越不完全，轉化率就越小。 2． 使用化學平衡常數(shù)應注意的問題 (1)化學平衡常數(shù)只與溫度有關 ，
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