蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)平衡的移動(dòng)第4課時(shí)-展示頁
2024-12-20 21:31本頁面
【正文】 一、化學(xué)平衡移動(dòng) 定義：舊的化學(xué)平衡的破壞，新的化學(xué)平衡的建立的過程叫化學(xué)平衡的移動(dòng) ［投影］ 化學(xué)平衡移動(dòng)的演示 ［問］ 化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率有何關(guān)系？ ［投影小結(jié)］ 化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷 若條件改變，引起 V 正 V 逆 ，此時(shí)正反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 若條件改變，雖 V 正 、 V 逆 變化，但 V 正 、 V 逆 仍相等，則平衡沒有移動(dòng)。這節(jié)課我們就學(xué)習(xí)影響化學(xué)平衡的條件。 將小燒杯中 溶液分別裝入 3 支試管， 第 1 支試管中加少量 1 mol/L FeCl3 溶液， 第 2 支試管中加少量 1 mol/L KSCN 溶液 第 2 支試管 作比較 實(shí)驗(yàn)原理： FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl 血紅色 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 2 兩支試管里顏色都加深 結(jié)論： 增大濃度后， Fe(SCN)3 濃度也增加，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ［講］ 我們知道，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，對(duì)于同一反應(yīng)物或生成物，正反應(yīng)速率 ==逆反應(yīng)速率，即消耗速率 ==生成速率，那么，增大 某一反應(yīng)物濃度的瞬間。 在平衡移動(dòng)過程中，生成物濃度增大，使 V 逆 增大，反應(yīng)物濃度降低，使 V 正 降低，直至 V 正 ==V 逆 ，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，用如圖所示： ［投影］ υ υ、 正 υ、 正 =υ 逆 、 υ 正 υ 正 =υ 逆 υ 逆 、 υ 逆 t t1 t2 t3 【學(xué)生畫出其它改變反應(yīng)物濃度的 vt 圖】 ［板書］二、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，使化學(xué)平衡向正向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng) ［講］ 在這里我們要注意的是， ① 濃度改變是指氣體濃度、溶液濃度的改變，固體或純液體無法改變濃度； ② 生產(chǎn)中往往增大成本低的原料
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