蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡同步測試-展示頁
2024-12-17 10:30本頁面
【正文】 ，升高相同溫度，對反應(yīng)速率的影響程度不一定相同，故 C、 D 錯。L1，根據(jù)方程式，相同時間內(nèi) O2的濃度減少 molL1 答案： B 2SO2+O2 2SO3經(jīng)一段時間后， SO3的濃度增加了 mols 1， n=4。s 1n 4= mols 1，由題意知： mols） 1，換算為 A的速率則 v（ A） = mols） 1，若溫度每升高 10 ℃ ，反應(yīng)速率增至原來的 n 倍，則 n 值為（ ） 解析： 10 ℃ 時， v(B)= mols)1， 50 ℃ 時 v(A)= mol 答案： B A+3B 2C 在 10 ℃ 時， v(B)= mol水在常溫常壓下電解才發(fā)生分解，即環(huán)境對它的電功才能使它發(fā)生，所以是非自發(fā)反應(yīng)，所以 D 不正確。 專題 2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 專題測評 （ ） ， 2H2O 電解 2H2↑+O2↑，即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng) 解析： ΔTΔS這個判據(jù)指的是在溫度、壓強(qiáng)一定條件下化學(xué)反應(yīng)自動發(fā)生的趨勢，即反應(yīng)發(fā)生的可能性，它并不能說明在該條件下一個可能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生還涉及反應(yīng)速率問題，所以 A 不正確。非自發(fā)不含有 “不可能 ”之 意，例如：水的分解在常溫常壓下是非自發(fā)的，但在通直流電條件下，電解生成氫氣和氧氣，只不過消耗了其他功，所以 B 錯。 答案： C ，其中不屬于這三個方面的是（ ） 答案： D 4 mol X，在一定溫度下 4X（ g） 3Y（ g） +Z（ g），達(dá)到平衡時，有 30%的 X 發(fā)生分解，則平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量是（ ） mol mol mol mol 解析： 該反應(yīng)是一個等物質(zhì)的量的反應(yīng)，無論有多少 X 發(fā)生分解，體系中總物質(zhì)的量總守恒。（ L（ L（ LL1L1L1 答案： C （ ） ++OH====H2O 是基元反應(yīng) v= tc?? 來表示化學(xué)反應(yīng)速率，對某一具體化學(xué)反應(yīng)來說，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值是相同的 ，反應(yīng)速率常數(shù)增大，反應(yīng)速率加快 解析： 同一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)歷程可能不同，用公式 v= tc?? 來表示化學(xué)反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)方程式前的化學(xué)計量數(shù)比，數(shù)值可能不同。L1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為 mols 1，
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1