【正文】 說明： ① 通常所指的濃度是指物質(zhì)的量濃度；濃度改變是指氣體濃度、溶液濃度的變化；加入不溶性固體（如 C）或純液體（如液體水），它們本身的濃度不會變化，在其不變時，其量的改變也就不會直接影響平衡移動。此時，只有增大生成物濃度、減小反應(yīng)物濃度，平衡向消耗反應(yīng)物的方向移動，即平衡右移，才能使 Qc＞ Kc，使反應(yīng)重新達到新的平衡狀態(tài)，即平衡向右移動；反之，減小反應(yīng)物濃 度或增加生成物濃度，則 Qc＞Kc，化學(xué)平衡向消耗生成物的方向移動，即平衡左移才能達到新的平衡狀態(tài)。 實驗編號 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 （ 1） 溶液顏色加深 化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 （ 2） 溶液顏色加深 化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl Fe3++3SCN Fe(SCN)3 溫度一定時，反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個定值。L1 FeCl3溶液與 molL1 KSCN 溶液等體積混合，觀察溶液的顏色；然后，再向其中加入少量的 KSCN 固體，觀察溶液顏色的變化。 通過下列實驗分析： （ 1）將 mol ② 若外界條件改變，引起 v(正 )＜ v（逆），此時逆反應(yīng)占優(yōu)勢，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向（左）移動。 ② 從混合物組成來看，各組分的含量從保持一定狀態(tài)到條件改變時含量發(fā)生變化，最后在新條件下保持新的一定狀態(tài)，即表明化學(xué)平衡發(fā)生了移動。要重建新的化學(xué)平衡狀態(tài)，就要使可逆反應(yīng)在新的確定的影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件之下 ，形成新的 v（正） =v（逆）關(guān)系。 （ 2）要破壞舊的化學(xué)平衡，就必須采取可行的措施改變舊的 v（正） =v（逆）關(guān)系。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過程，就是化學(xué)平衡的移動。 ：化學(xué)平衡是在一定條件下的暫時的平衡，若影響化學(xué)平衡外界條件改變，化 學(xué)平衡狀態(tài)就會發(fā)生改變。 ：化學(xué)平衡從表面上看好像停止了，但從本質(zhì)上、微觀上看未停止，只不過正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等罷了，即 v(正 )=v（逆）＞ 0 是一種動態(tài)平衡。 升高溫度，有利于平衡向 ___________方向移動； 改變濃度，若 Qc＞ Kc，平衡 ___________移動，若 Qc＜ Kc，平衡 ___________移動； 改 變壓強，若 Qp＞ Kp，平衡 ___________移動，若 Qp＜ Kp，平衡 ___________移動。 ，氣 體物質(zhì)系數(shù)差值為 Δυg。在工業(yè)生產(chǎn)中，適當(dāng)增大 ___________，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高 ___________的原料的___________，以降低生產(chǎn)成本。溫度對平衡移動的影響是通過改變 ___________實現(xiàn)的。降低溫度平衡 ___________移動。 2NO2（ g） N2O4(g)的平衡體系浸入熱水中，則氣體的顏色加 深，則升高溫度反應(yīng)體系顏色加深，表明 _____________濃度增加， _____________（ N2O4 2NO2）的_______________Kc=)( )( 42 22ONc NOc增大，化學(xué)平衡向方向 ___________移動。 v(正 )＜ v（逆），化學(xué)平衡向 ____________移動。 專題 2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第三單元 化學(xué)平衡的移動 溫故知新 新知預(yù)習(xí) ____________的改變，移動的結(jié)果是 ____________，平衡混合物中______________發(fā)生相應(yīng)的變化。 ，引起 v(正 )＞ v（逆），化學(xué)平衡向 ____________移動。 v(正 )=v（逆），化學(xué)平衡向 ____________移動。足夠時間后，在新的溫度下達到新的平衡狀態(tài)。 研究表明，升高溫度，化學(xué)平衡向 ___________移動；降低溫度，化學(xué)平衡向 ___________移動。 他條件不變時，增大 ___________濃度， ___________加快，平衡向 ___________移動，增大 ___________濃度， ___________加快，平衡向 ___________移動。 減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減慢，平衡向 ___________移動；減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減慢，平衡向 ___________移動。 當(dāng) Δυg=0 時，改變壓強，化學(xué)平衡狀態(tài) ___________； 當(dāng) Δυg＞ 0 時，增大壓強，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù) ___________的方向移動；即平衡___________移動； 當(dāng) Δυg＜ 0 時，減小壓強，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù) ___________的方向移動，即平衡___________移。 知識回顧 知識鏈接 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征： ：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等。 ：在平衡混合物中，各組成成分的含量保持一定，不再隨時間的改變而改變。 背景鏈接 當(dāng)達到平衡狀態(tài)時， v（正） =v（逆）＞ 0，可通過改變反應(yīng)速率，使之發(fā)生移動： 影響反應(yīng)速率的因素有： ： c 增大， v 增大 ： p 增大， v 增大 ： T 升高， v 增大 ：一般加快反應(yīng)速率 互動課堂 疏導(dǎo)引導(dǎo) 知識點 1：外界條件對化學(xué)平衡的影響 概括化學(xué)平衡狀態(tài)特點的 4個字中的 “變 ”字，其含義是，如果一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)以后，反應(yīng)條件（如濃度、壓強、溫度等）改變了，平衡混合物里各組分物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也就隨著 改變而達到新的平衡狀態(tài)。以上過程可歸納如下： 某條件下的化學(xué)平衡條件改變平衡破壞一定時間后新條件下的新化學(xué)平衡 （ 1）化學(xué)平衡之所以發(fā)生移動，本質(zhì)原因是化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，即 v(正 )=v（逆）＞ 0。能影響化學(xué)反應(yīng)速率、改變 v（正） =v（逆）關(guān)系的主要外因有：溫度、物質(zhì)的量濃度和氣體壓強。 （ 3）化學(xué)平衡移動的標(biāo)志 ① 從反應(yīng)速率來看，如有 v（正） =v（逆）到 v（正） ≠v（逆）的過程，說明化學(xué)平衡發(fā)生了移動。 （ 4）化學(xué)平衡移動的方向 ① 若外界條件改變，引起 v(正 )＞ v（逆），此時正反應(yīng)占優(yōu)勢，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向（右）移動。 ③ 若外界條 件改變，引起 v(正 )和 v（逆）都發(fā)生變化，如果 v（正）和 v（逆）仍保持相等，化學(xué)平衡就沒有發(fā)生移動。L1 FeCl3溶液與 mol （ 2）將 molL1 KSCN 溶液等體積混合，觀察溶液的顏色；然后，再向其中加入少量的 FeCl3固體，觀察溶液顏色的變化。對于一個已達化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物濃度增大或生成物濃度減小時， Qc＜ Kc，平衡狀態(tài)被破壞。 規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)的方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)的方向移動。而在水溶液中進行的可逆反應(yīng)，加入水，雖然水的濃度不變，但對其他物質(zhì)濃度產(chǎn)生稀釋作用，減小了其他反應(yīng)物和生成 物的濃度，可能使平衡發(fā)生移動。體系中各氣體物質(zhì)濃度同等改變，相當(dāng)于改變壓強；外加其他氣體（如稀有氣體、不與各組分反應(yīng)的氣體）是否對平衡移動造成影響視具體情況具體分析：若恒容，因?qū)Ω鹘M分濃度無影響，則對平衡無影響；若恒壓，因能同等程度減小各組分的濃度，對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，平衡無影響，對于反應(yīng)前后氣體體積有變化的反應(yīng)，相當(dāng)于減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動。為了提高產(chǎn)率，生產(chǎn)過程中常常將反應(yīng)產(chǎn)物及時從體系中移走，使反應(yīng)所建立的化學(xué)平衡不斷地向右移動。因此，對于化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強， Qp仍然等于 Kp，化學(xué)平衡狀態(tài)不變；對于化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)減小的 反應(yīng)，增大壓強， Qp＜ Kp，只有氣態(tài)反應(yīng)物減少而氣態(tài)生成物增加，才能重新達到新的化學(xué)平衡，即化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)減小的方向移動 ；同理，對于化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強， Qp＞ Kp，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)計量數(shù)減小的方向移動，即： Δυg=0 改變壓強，化學(xué)平衡狀態(tài)不變。 Δvg＜ 0 增大壓強，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，即平衡向右移動。 A B C D 平衡移動原因 加壓 加壓 減壓 減 6 壓 速率變化 v（正 )、 v（逆 )同時增大，但 v（正 )′＞ v（逆 )′ v（逆 )， v（正 )同時增大，但 v（逆 )′＞ v（正 )′ v（正 )、 v（逆 )同時減小，但 v（正 )′＞ v（逆 )′ v（正 )、 v（逆 )同時減小，但 v（逆 )′＞ v（正 )′ 平衡移動方向 正向移動 逆向移動 正向移動 逆向移動 正向氣體體積變化 減小 增大 增大 減小 圖象分析： 對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，如在密閉容器中進行的反應(yīng)： H2（ g） +I2（ g） ====2HI（ g）