【正文】 其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后 A的體積分?jǐn)?shù)大于 a%的是（ ） mol C mol A、 1 mol B 和 1 mol He(不參加反應(yīng) ) mol B 和 1 mol C mol A、 3 mol B 和 3 mol C 解析： 該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)， A項(xiàng)中若將 2 mol C 全部轉(zhuǎn)化為 A、 B，分別得到 34 mol A和 32 mol B，與起始加入的 2 mol A和 2 mol B比較， A項(xiàng)中相當(dāng)于少加了 B 使 A的轉(zhuǎn)化率減小， A的百分含量增加； B 項(xiàng)中，加入 He，對平衡無影響，也相當(dāng)于少加了 B，而使 A的轉(zhuǎn)化率減小，使 A的百分含量增加；由 C 項(xiàng)中投料情況來看，反應(yīng)只能逆向進(jìn)行，而 1 mol B 對逆 向有抑制作用，致使生成 A減少，百分含量減少； D 項(xiàng)中按 2 mol A、 3 mol B、 3 mol C 投料與原來 2 mol A、 2 mol B 投料相比，多余 1 mol B，使 A的轉(zhuǎn)化率增大，百分含量減小。升溫，平衡正向移動， A 項(xiàng)， B、 C 都是固體時，平衡相對分子質(zhì)量不變。再看化學(xué)方程式： L(s)+G(g) 2R(g) ΔH＞ 0 逆反應(yīng)是氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，由此可推斷，圖中 y 軸是指平衡混合氣體中 G 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選 B。若將氨氣液化，使氨氣不斷離開平衡體系，致使合成氨的反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故可提高氨的產(chǎn)量。 答案： C ，有時呈綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)?CuCl2的水溶液中存在如下平衡： ［ Cu(H2O)4］ 2++4Cl ［ CuCl4］ 2+4H2O 藍(lán)色 黃色 現(xiàn)欲使溶液由黃色變成綠色或藍(lán)色，請寫出兩種可采用的方法。 答案： A ，在固定容積的密閉容器 中，可逆反應(yīng) A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 n(A)∶ n(B)∶ n(C)=2∶ 2∶ 1。L1,說明此時平衡向逆反應(yīng)方向移動。 （ 1）由于溫度或壓強(qiáng)改變而引起平衡正向移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必定增大。 （ 2）量分?jǐn)?shù)等同平衡 ① “一邊推法 ”：將不同的起始狀態(tài) “一邊推 ”后，各組分的物質(zhì)的量之比分別相等。如果 v（正）、 v（逆）有一個連續(xù)，另一個突變，那么一般是因改變濃度條件引起的；如果 v（正）、 v（逆）同時有突變，則可能是壓強(qiáng)、溫度或催化劑等條件改變引起的。如平衡體系Fe3++3SCN Fe(SCN)3中，若 c(Fe3+)為 mol 規(guī)律：溫度降低，平衡向放熱方向移動。 ① 增大（或減小）氣體壓強(qiáng)，氣體體積縮?。ɑ蛟龃螅?，各氣體組分濃度均增大（或減?。苁狗磻?yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng) v（正 )和 v（逆 )增大（或減?。┑某潭纫膊幌嗟?，平衡發(fā)生移動。對于一個已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物濃度增大或生成物濃度減小時， Qc＜ Kc，平衡狀態(tài)被破壞。以上過程可歸納如下： 某條件下的化學(xué)平衡條件改變平衡破壞一定時間后新條件下的新化學(xué)平衡 （ 1）化學(xué)平衡之所以發(fā)生移動，本質(zhì)原因是化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，即 v(正 )=v（逆）＞ 0。足夠時間后，在新的溫度下達(dá)到新的平衡狀態(tài)。在工業(yè)生產(chǎn)中，適當(dāng)增大 ___________，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高 ___________的原料的___________，以降低生產(chǎn)成本。 ② 從混合物組成來看，各組分的含量從保持一定狀態(tài)到條件改變時含量發(fā)生變化，最后在新條件下保持新的一定狀態(tài)，即表明化學(xué)平衡發(fā)生了移動。 ② 氣體的濃度改變通常是通過加壓或減壓來實(shí)現(xiàn)的。 ⑥ 生產(chǎn)中要考慮設(shè)備承受壓力大小的限制，對于有的氣體反應(yīng)雖然加壓有利于正反應(yīng)的進(jìn)行，如： 2SO2+O2 2SO3，但實(shí)際中常壓已經(jīng)達(dá)到生產(chǎn)要求，故并不加壓。 ③ 平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用，在以后學(xué)習(xí)電離平衡、水解平衡時，要注意應(yīng)用平衡移動原理。 知識點(diǎn) 4：化學(xué)平衡圖象的分析 化學(xué)平衡的有關(guān)圖象是中學(xué)化學(xué)中圖象知識的一個重要方 面，它能把抽象的化學(xué)平衡理論形象、直觀地表述出來。等效平衡狀態(tài)主要有兩種情況。對于一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化不會引起平衡的移動。 （ 3）通入 N2，保持密閉容器容積和溫度不變，則平衡 ________________， c(CO2) ________________。 答案： (1)n＞ 1 增加壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動 （ 2）液態(tài)或固態(tài) 點(diǎn)評： 壓強(qiáng)的變化若引起氣體濃度的變化，平衡將發(fā)生移動，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體計(jì)量數(shù) 之和減小的方向移動；否則， p(壓強(qiáng) )改變，平衡不移動。選項(xiàng) B 中恒溫、恒容時充入氮?dú)猓?大反應(yīng)物濃度，故平衡正向移動。加水或加 AgNO3溶液都會使 c(Cl)減小。 2A(g)+B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng) )的正確圖象為（ ） 解析： 此反應(yīng)的特點(diǎn)是氣體總體積減小、放熱的可逆反應(yīng)。 ② 若需規(guī)定起始時，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則 c 的范圍是 ______________。定容升溫，平衡向吸熱方向移動，故 A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小， C 正確。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中 Z 的體積分?jǐn)?shù)。所以 A錯， D 對。 答案： C ，下列判斷正確的是（ ） 解析： 該題的化學(xué)反應(yīng)未給出。 （ 1）分析橫、縱坐標(biāo)及曲線表示的意義。 （ 4）打開冰鎮(zhèn)啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。L1，而 c(A)= mol故 A 選項(xiàng)正確， B 選項(xiàng)錯誤。L1 25 1105 25 2105 25 4105 25 5105 (1)可逆反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù) n 的取值范圍是 ___________________，理由是 ____________。 答案： BD 總結(jié)：這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象分析題。 ，容器容積可變（恒定壓強(qiáng)）的條件下，若能通過換算后初始加入的各同種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，達(dá)到平衡各組分含量保持不變，即達(dá)到等效的平衡狀態(tài)。這類圖象的分析方法是 “定一議二 ”，當(dāng)有多條曲線及兩個以上條件時，要固定其中一個條件，分析其他條件之間的關(guān)系，必要時，作一輔助線分析。例如： ，并未改變影響化學(xué)平衡的條件。 （ 1）若溫度升高， K 增大，則反應(yīng)將向生成物濃度增大、反應(yīng)物濃度減小的方向移動，正好是吸熱的 方向。 Δυg＞ 0 增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，即平衡向左移動。L1 KSCN 溶液等體積混合，觀察溶液的顏色；然后，再向其中加入少量的 KSCN 固體，觀察溶液顏色的變化。 ：化學(xué)平衡從表面上看好像停止了，但從本質(zhì)上、微觀上看未停止，只不過正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等罷了，即 v(正 )=v（逆）＞ 0 是一種動態(tài)平衡。 專題 2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第三單元 化學(xué)平衡的移動 溫故知新 新知預(yù)習(xí) ____________的改變，移動的結(jié)果是 ____________，平衡混合物中______________發(fā)生相應(yīng)的變化。 知識回顧 知識鏈接 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征： ：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等。L1 FeCl3溶液與 mol因此，對于化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)， Qp仍然等于 Kp，化學(xué)平衡狀態(tài)不變；對于化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的 反應(yīng)，增大壓強(qiáng)， Qp＜ Kp，只有氣態(tài)反應(yīng)物減少而氣態(tài)生成物增加，才能重新達(dá)到新的化學(xué)平衡，即化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的方向移動 ；同理，對于化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)， Qp＞ Kp，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)計(jì)量數(shù)減小的方向移動，即： Δυg=0 改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡狀態(tài)不變。 規(guī)律：溫度通過影響化學(xué)平衡常數(shù)，而使平衡發(fā)生移動。 知識點(diǎn) 3：勒夏特列原理應(yīng)用 。 圖 1 圖 2 縱軸可表示平衡轉(zhuǎn)化率、各組分含量、組分物質(zhì)的量等。平衡體系中，各組分的百分含量相同，但各組分的濃度不一定相同。從橫坐標(biāo)看， t2＞ t1，說明 p2時化學(xué)反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，所以壓強(qiáng) p2＞ p1；從縱坐標(biāo)看， c1＞ c2，說明加壓將使平衡向逆反應(yīng)方向移動，即 p+q＞ m+n。若 2 mol A和 2 mol B 混合充入容積可變的密閉容器中，在不同條件下達(dá)平衡時 C 的濃度如下表： 溫度 /℃ 壓強(qiáng) /Pa C 平衡濃度 /mol增大 N2的濃度，正反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行， NH3的濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸加快（如下圖所示）。L1，則下列判斷中正確的是（ ） B 的轉(zhuǎn)化率減小 了