【正文】 答案： （ 1） 0＜ x≤50 (2)50 (3)20 三、計(jì)算題（本題共 1個(gè)小題，共 11 分） 23.（ 11 分）在恒溫下，將 a mol N2與 b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2（ g） +3H2(g) 2NH3(g) (1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻 t時(shí)， nt(N2)=13 mol， nt(NH3)=6 mol,計(jì)算 a的值 __________。則 a、 b的值分別為： a=___________,b=___________。（填入下列條件的序號(hào)） ① 恒容條件下，升高溫度 ② 恒容條件下，降低溫度 ③ 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 ④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積 ⑤ 恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑 （ 3）若保持溫度不變，在另一相同的 2L 密閉容器中加入 a mol I2（ g）， b mol H2(g)和 c molHI(g)(a、 b、 c 均大于 0)，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)， HI 的體積分?jǐn)?shù)仍為 ，則 a、 b、 c的關(guān)系是 _____________________________?，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的容器，向甲容器中充入 2mol X和 1 mol Y,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量 b kJ；向乙容器中充入1 mol X和 mol Y,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量 c kJ,且 b＞ 2c,則 a、 b的大小關(guān)系及 m的值域正確的是（ ） =b m=3 ＞ b m≥3 ＞ b m≤2 ＜ b m≤2 解析： 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，乙容器與甲容器相比平衡左移 a＞ b，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。L mol 答案： A ，一定體積的密閉容器中有如下平衡： H2（ g） +I2(g) 2HI(g)。（ Ls） 1 (D)= mol下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A.（ m+n）必定小于 p B.(m+n)必定大于 p p p 解析： 體積減小，壓強(qiáng)增大， A的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡左移，則逆反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，故 m＜ p。 答案： C （ ） H2S水溶液中加入 NaOH有利于 S2增多 SO2轉(zhuǎn)化為 SO3 ℃ 左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) 解析： A 中放入 NaOH 使 HS H++S2平衡右移， B 中空氣過(guò)量提供充足 O2，使2SO2+O2 2SO3平衡右移， C中高壓使 N2+3H2 2NH3平衡右移。 答案： C （ p1＜ p2）下，可逆反應(yīng) 2X（ g） 2Y(g)+Z(g)中，生成物 Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ φ）與反應(yīng)時(shí)間（ t）的關(guān)系如下圖，正確的是（ ） 解析： p1＜ p2， 達(dá)平衡時(shí) p1所需時(shí)間長(zhǎng)，排除 AC，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大， Z的體積分?jǐn)?shù)減小。L1。L1。 （ 3）若向容器中通入 O2 40 mL后才開(kāi)始出現(xiàn)紅棕色，且不褪色，則原混合氣體中， NO的體積為 ___________mL。 （ 3）原混合氣體與平衡 混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同） n(始 )∶ n(平 )= __________。則 x、 y應(yīng)該滿足的關(guān)系式為 ___________， x、 z應(yīng)該滿足的關(guān)系式為 ___________。 Ⅱ .Ⅲ 與 Ⅰ 相比平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率均未變，可通過(guò) 改變壓強(qiáng)或加入催化劑， Ⅱ 達(dá)平衡所需時(shí)間變短，而 Ⅲ 達(dá)平衡所需時(shí)間變長(zhǎng)。（填各接口的編號(hào)） （ 2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是 ______________。L1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是（ ） (A)= molL1。（ L（ L若取一定量的等量的兩份 S，使其在兩個(gè)容積相同，分別裝有相同體積的空氣和