【正文】 個(gè)相同反應(yīng)在不同條件下的平衡。對于一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化不會引起平衡的移動。 （ 1）量等同平衡 ① “一邊推法 ”：將不同的起始狀態(tài) “一邊推 ”（相同的幾種物質(zhì)的濃度通過方程式轉(zhuǎn)化為零）后比較，各組分的量分別相等。等效平衡狀態(tài)主要有兩種情況。 當(dāng)條件改變時(shí)，判斷平衡移動的方法是：看 v（正）、 v（逆）的高低判斷移動的方向。 知識點(diǎn) 4：化學(xué)平衡圖象的分析 化學(xué)平衡的有關(guān)圖象是中學(xué)化學(xué)中圖象知識的一個(gè)重要方 面，它能把抽象的化學(xué)平衡理論形象、直觀地表述出來。 ，例如，對 aA(g)+bB(g) pC(g)+qD(g)(a+b=p+q)型的可逆反應(yīng)，它無氣體體積擴(kuò)大或縮小的反應(yīng)方向，即使是改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡也不移動。 ③ 平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用，在以后學(xué)習(xí)電離平衡、水解平衡時(shí)，要注意應(yīng)用平衡移動原理。 規(guī)律：溫度升高，平衡將向吸熱方向移動。 ⑥ 生產(chǎn)中要考慮設(shè)備承受壓力大小的限制，對于有的氣體反應(yīng)雖然加壓有利于正反應(yīng)的進(jìn)行，如： 2SO2+O2 2SO3，但實(shí)際中常壓已經(jīng)達(dá)到生產(chǎn)要求，故并不加壓。 （ 2）規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。 ② 氣體的濃度改變通常是通過加壓或減壓來實(shí)現(xiàn)的。L1 FeCl3溶液與 mol ② 從混合物組成來看，各組分的含量從保持一定狀態(tài)到條件改變時(shí)含量發(fā)生變化，最后在新條件下保持新的一定狀態(tài)，即表明化學(xué)平衡發(fā)生了移動。 ：化學(xué)平衡是在一定條件下的暫時(shí)的平衡，若影響化學(xué)平衡外界條件改變，化 學(xué)平衡狀態(tài)就會發(fā)生改變。在工業(yè)生產(chǎn)中，適當(dāng)增大 ___________，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高 ___________的原料的___________，以降低生產(chǎn)成本。 v(正 )＜ v（逆），化學(xué)平衡向 ____________移動。足夠時(shí)間后，在新的溫度下達(dá)到新的平衡狀態(tài)。 當(dāng) Δυg=0 時(shí)，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡狀態(tài) ___________； 當(dāng) Δυg＞ 0 時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù) ___________的方向移動；即平衡___________移動； 當(dāng) Δυg＜ 0 時(shí)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù) ___________的方向移動，即平衡___________移。以上過程可歸納如下： 某條件下的化學(xué)平衡條件改變平衡破壞一定時(shí)間后新條件下的新化學(xué)平衡 （ 1）化學(xué)平衡之所以發(fā)生移動，本質(zhì)原因是化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，即 v(正 )=v（逆）＞ 0。 ③ 若外界條 件改變，引起 v(正 )和 v（逆）都發(fā)生變化，如果 v（正）和 v（逆）仍保持相等，化學(xué)平衡就沒有發(fā)生移動。對于一個(gè)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物濃度增大或生成物濃度減小時(shí)， Qc＜ Kc，平衡狀態(tài)被破壞。為了提高產(chǎn)率，生產(chǎn)過程中常常將反應(yīng)產(chǎn)物及時(shí)從體系中移走，使反應(yīng)所建立的化學(xué)平衡不斷地向右移動。 ① 增大（或減?。怏w壓強(qiáng)，氣體體積縮?。ɑ蛟龃螅?，各氣體組分濃度均增大（或減?。?，能使反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng) v（正 )和 v（逆 )增大（或減?。┑某潭纫膊幌嗟?，平衡發(fā)生移動。 ⑨ 加壓（減壓）使反應(yīng)速率加快（減慢），反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間短（長），嚴(yán)格地說是反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線斜率，壓強(qiáng)大的斜率大，壓強(qiáng)小的斜率小，可以據(jù)此比較判斷圖象中的壓強(qiáng)大小。 規(guī)律：溫度降低，平衡向放熱方向移動。 外界條件對化學(xué)平衡的影響 改變影響平衡的一個(gè)條件 化學(xué)平衡移動方向 化學(xué)平衡移動結(jié)果 增大反應(yīng)物濃度 向正反應(yīng)方向移動 反應(yīng)物濃度減小，但比原來大 減小反應(yīng)物濃度 向逆反應(yīng)方向移動 反應(yīng)物濃度增大，但比原來小 增大生成物濃度 向逆反應(yīng)方向移動 生成物濃度減小，但比原來大 減小生成物濃度 向正反應(yīng)方向移動 生成物濃度增大，但比原來小 增大體系壓強(qiáng) 向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動 體系壓強(qiáng)減小，但比原來大 減小體系壓強(qiáng) 向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動 體系壓強(qiáng)增大，但比原來小 升高溫度 向吸熱反應(yīng)方向移動 體系溫度降低，但比原來高 降低溫度 向放熱反應(yīng)方向移動 體系溫度升高，但比原來低 條件下，可逆反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng) )（ m+n＞ p）達(dá)平衡狀態(tài)。如平衡體系Fe3++3SCN Fe(SCN)3中，若 c(Fe3+)為 mol ：聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律，且要求熟練準(zhǔn)確。如果 v（正）、 v（逆）有一個(gè)連續(xù)，另一個(gè)突變，那么一般是因改變濃度條件引起的；如果 v（正）、 v（逆）同時(shí)有突變，則可能是壓強(qiáng)、溫度或催化劑等條件改變引起的。簡稱為 “恒溫恒容量相等 ”。 （ 2）量分?jǐn)?shù)等同平衡 ① “一邊推法 ”：將不同的起始狀態(tài) “一邊推 ”后，各組分的物質(zhì)的量之比分別相等。 答案： C ： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，生成物 C 的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p1和 p2，時(shí)間 t1和 t2的關(guān)系如下圖所示，則在下列關(guān)系中正確的是（ ） ＞ p2 ＜ p2 +n＞ p+q +n＜ p+q 解析： 由圖象可知：本題是起始反應(yīng)物為 A、 B，生成物為 C、 D 的可逆反應(yīng)（注意起點(diǎn)），從 反應(yīng)開始到平衡的反應(yīng)過程。 （ 1）由于溫度或壓強(qiáng)改變而引起平衡正向移動時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必定增大。 答案： （ 1）不移動 不變 （ 2）向逆反應(yīng)方向移動 增大 （ 3）不移動 不變 （ 4）向正反應(yīng)方向移動 增大 、常壓下， A、 B、 C、 D均為氣態(tài)。L1,說明此時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動。問題是否到此為止呢？若上述反應(yīng)是在一個(gè)恒壓容器中進(jìn)行的反應(yīng)，加入 N2O4后達(dá)到新的平衡狀態(tài)，新的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比壓強(qiáng)相同，恒壓容器中只有加入物質(zhì)的量之比不變，那么新的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相同，進(jìn)而選定 C。 答案： A ，在固定容積的密閉容器 中，可逆反應(yīng) A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 n(A)∶ n(B)∶ n(C)=2∶ 2∶ 1。 答案： C ， mA(g)+bB(g) pC(g)反應(yīng)平衡時(shí)，測得 c(A)為 mol 答案： C ，有時(shí)呈綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)?CuCl2的水溶液中存在如下平衡： ［ Cu(H2O)4］ 2++4Cl ［ CuCl4］ 2+4H2O 藍(lán)色 黃色 現(xiàn)欲使溶液由黃色變成綠色或藍(lán)色，請寫出兩種可采用的方法。 （ 2）合成氨工業(yè)中將氨氣液化，可以提高氨的產(chǎn)量。若將氨氣液化，使氨氣不斷離開平衡體系，致使合成氨的反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故可提高氨的產(chǎn)量。 C 項(xiàng)，隨著壓強(qiáng)的增大， v（正）、 v（逆）都增大，但對正反應(yīng)速率影響更大。再看化學(xué)方程式： L(s)+G(g) 2R(g) ΔH＞ 0 逆反應(yīng)是氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，由此可推斷，圖中 y 軸是指平衡混合氣體中 G 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選 B。 （ 1） ① N2 + 3H2 2NH3 標(biāo)準(zhǔn)量 2 體積 6 體積 0 轉(zhuǎn)化量 1 體積 3 體積 2 體積 現(xiàn)欲達(dá)到相同的平衡，則 H2的量 b=3 體積，而此時(shí)加入的 N H NH3的總體積為（ 1+3+2）=6 體積，小于平衡時(shí)的 7 體積，故反應(yīng)向 氣體分子數(shù)增多的方向進(jìn)行，即向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。升溫，平衡正向移動， A 項(xiàng)， B、 C 都是固體時(shí)，平衡相對分子質(zhì)量不變。加入催化劑可實(shí)現(xiàn)此目的。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后 A的體積分?jǐn)?shù)大于 a%的是（ ） mol C mol A、 1 mol B 和 1 mol He(不參加反應(yīng) ) mol B 和 1 mol C mol A、 3 mol B 和 3 mol C 解析： 該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)， A項(xiàng)中若將 2 mol C 全部轉(zhuǎn)化為 A、 B，分別得到 34 mol A和 32 mol B，與起始加入的 2 mol A和 2 mol B比較， A項(xiàng)中相當(dāng)于少加了 B 使 A的轉(zhuǎn)化率減小， A的百分含量增加； B 項(xiàng)中，加入 He，對平衡無影響，也相當(dāng)于少加了 B，而使 A的轉(zhuǎn)化率減小，使 A的百分含量增加；由 C 項(xiàng)中投料情況來看，反應(yīng)只能逆向進(jìn)行，而 1 mol B 對逆 向有抑制作用，致使生成 A減少，百分含量減少； D 項(xiàng)中按 2 mol A、 3 mol B、 3 mol C 投料與原來 2 mol A、 2 mol B 投料相比，多余 1 mol B，使 A的轉(zhuǎn)化率增大，百分含量減小。 答案： B