【正文】 量不變，但物質(zhì)的量濃度隨壓強(qiáng)成倍增大。 （ 2）若溫度降低， K 減小，則反應(yīng)將向反應(yīng)物濃度增大、生成物濃度減小的方向移動，向放熱的方向移動。 ④ 平衡移動原理能用來判斷平衡移動的方向，但不能用來判斷建立新平衡所需要的時(shí)間。 3.“平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動 ”。學(xué)生能熟練地解答化學(xué)圖象問題，也是新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求。若 v（正）＞ v（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動；若 v（正）＜ v（逆） ,平衡向逆反應(yīng)方向移動。 （恒溫或定溫）、容器容積一定（恒容或定容）的條件下： 第一類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，即一般可逆反應(yīng)，在定溫、定容條件下，只改變起始加入物質(zhì)的情況，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一邊物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡 等效。 ② 原子守恒法：兩狀態(tài)中相同元素的原子數(shù)分別相等。升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動，因 為不存在既不放熱也不吸熱的化學(xué)反應(yīng)。隨著反 應(yīng)的向右進(jìn)行，混合氣體的分子總數(shù)會有所減小， A容器容積不變，其壓強(qiáng)是逐漸減小的， B容器的壓強(qiáng)保持不變，其容積是要縮小的，當(dāng)兩種條件下分別達(dá)到化學(xué)平衡后， A 容器中的壓強(qiáng)小于 B 容器中的壓強(qiáng)，故 A容器中 SO2的轉(zhuǎn)化率小于 B 容器中 SO2的轉(zhuǎn)化率。 （ 4 ）保 持密閉容 器容積不 變，升 高溫度， 則平衡 ________________ ， c(CO) ________________。 （ 2）壓強(qiáng)從 1105 Pa變?yōu)?2105 Pa時(shí)， C濃度應(yīng)為 mol N2O4 2NO2平衡體系中，增大 N2O4的濃度，則 NO2和 N2O4的物質(zhì)的量之比，可能（ ） 解析： 在 判斷比值的變化時(shí)，不僅要注意化學(xué)平衡移動的方向，還要將反應(yīng)容器的特點(diǎn)納入分析的范圍。 答案： AD 8.（經(jīng)典回放）壓強(qiáng)變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是（ ） （ g） +I2（ g） 2HI（ g） （ g） +N2（ g） 2NH3（ g） （ g） +O2（ g） 2SO3（ g） （ s） +CO2（ g） 2CO（ g） 解析： 對有氣體參加的反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變，壓強(qiáng)改變時(shí)，則平衡不移動；如果反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目發(fā)生了變化，壓強(qiáng)改變時(shí)，則平衡移動。選項(xiàng) C 中恒溫、恒容時(shí)充入氦氣，雖然使體系的壓強(qiáng)增大了，但由于恒容條件下充入氦氣對反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度都沒有影響，故平衡仍然不移動。增大反應(yīng)物的濃度可使另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，而本身轉(zhuǎn)化率降低。 答案： （ 1）加水 （ 2）加 AgNO3溶液 啟示：要深入理解平衡移動的規(guī)律 ——“條件改變，平衡將向減弱這種改變的方向移動 ”，才能在解題中游刃有余。當(dāng)加入 NaOH 溶液，平衡體系中 OH的濃度增大，使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動，故氨氣逸出。 A項(xiàng)，溫度越高，達(dá)到平衡的時(shí) 間越短，但溫度升高平衡左移， C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要降低，所以 A 正確。 （ 4）有兩個(gè)以上變量時(shí)，分別討論兩個(gè)變量的關(guān)系，此時(shí)確定其他量為恒量。 （ 2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為 體積，則可采取的措施是______________，原因是 ____________________________________。平衡 正向移動，但由于充入了 X， 結(jié)果提高了 Y 的轉(zhuǎn)化率 ,X 的轉(zhuǎn)化率反而降低。 答案： AC X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng) )的反應(yīng)過程。 C 錯(cuò)。下列敘述正確的是（ ） 、 Y、 Z 均為氣態(tài) 和 Y 中只有一種為氣態(tài)， Z 為氣態(tài) ΔH＞ 0 解析： 由圖象可知，隨著溫度升高 Z 的體積分?jǐn)?shù)增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， A、 D 錯(cuò)； 1 000 kPa 比 10 kPa時(shí)， Z的體積分?jǐn)?shù)小，說明增大壓強(qiáng)，平衡左移， X、 Y 中至少有一種應(yīng)為非氣態(tài)， B 錯(cuò)。升溫，正逆反 應(yīng)速率皆增大， A錯(cuò)；升溫，平衡左移， C 錯(cuò)。 答案： AD 2NO+O2 2NO2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）中，下列表明在 30 ℃ 和 100 ℃ 時(shí)平衡體系中， NO 的百分含量與壓強(qiáng)（ p）或壓強(qiáng)一定時(shí)與時(shí)間的關(guān)系圖象，正確的是（ ） 解析： 當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動， NO的百分含量應(yīng)減小。 答案： CD NH4HS（ s） NH3(g)+H2S(g)在一定溫度下達(dá)到平衡。再分析題目要求，為了增加甲醇的產(chǎn)量，即生成甲醇的反應(yīng)速率要大，且甲醇的平衡濃度也盡可能大，最后，根據(jù)理論和實(shí)際相結(jié)合做出判斷： 反應(yīng)速率分析 化學(xué)平衡分析 綜合選擇 溫度 高溫 低溫 適宜溫度 壓強(qiáng) 高壓 高壓 高壓 催化劑 使用催化劑 無影響 使用催化劑 答案： B X+Y（ g） Z 的平衡，若增大壓強(qiáng)， Y 的轉(zhuǎn)化率增大，則 X 和 Z 可能的狀態(tài)是（ ） 為氣態(tài)， Z 為固態(tài) 為固態(tài)， Z 為氣態(tài) 為氣態(tài)， Z 為氣態(tài) 解析： 增大壓強(qiáng)， Y 的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為氣體分子減少的反應(yīng)，只有 C 符合題意。容器中發(fā)生以下反應(yīng)： N2+3H2 2NH3（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為 7 體積。 答案： AC 點(diǎn)評： 這類題目是討論自變量 x（如時(shí)間、溫度、壓強(qiáng)等 ）與函數(shù)值 y(如物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率 )之間的定量或定性關(guān)系，因此，要運(yùn)用數(shù)學(xué)方法解決此類題目。鹽的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，升高溫度使水解平衡向正反應(yīng)方向移動，水解程度增大，堿性增強(qiáng)，從而提高去污能力。10H2O），可提高去污能力。 （ 2 ） ___________________________________________________________________________。L1，則下列判斷中正確的是（ ） B 的轉(zhuǎn)化率減小 了 ： m+n＜ p C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 解析： 將容器體積增大了一點(diǎn)，若平衡不移動，那么 c(A)= mol 故選 C。增大 N2的濃度，正反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行， NH3的濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸加快（如下圖所示）。L1= mol若 2 mol A和 2 mol B 混合充入容積可變的密閉容器中，在不同條件下達(dá)平衡時(shí) C 的濃度如下表： 溫度 /℃ 壓強(qiáng) /Pa C 平衡濃度 /mol ② 對于只有一種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，如 2HI（ g） H2（ g） +I2（ g） ,則無論增大或減小 HI的濃度，HI 轉(zhuǎn)化率都不改變；若反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，如 2NO2 N2O4，則增大 NO2的濃度，NO2的轉(zhuǎn)化率增大；若反應(yīng)后氣體分子數(shù)增大，如 2NH3 N2+3H2，則增大 NH3的濃度，NH3的轉(zhuǎn)化率減小。從橫坐標(biāo)看， t2＞ t1，說明 p2時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，所以壓強(qiáng) p2＞ p1；從縱坐標(biāo)看， c1＞ c2，說明加壓將使平衡向逆反應(yīng)方向移動，即 p+q＞ m+n。僅適用于具體的可逆反應(yīng)而不適用于用字母 ABC 等表示的反應(yīng)。平衡體系中，各組分的百分含量相同，但各組分的濃度不一定相同。圖 3是增加反應(yīng)物濃度， v′(正 )突變， v′(逆 )連續(xù)，且 v′(正 )大于 v′(逆 )，所以化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。 圖 1 圖 2 縱軸可表示平衡轉(zhuǎn)化率、各組分含量、組分物質(zhì)的量等。L1，在新平衡狀態(tài)下 mol 知識點(diǎn) 3：勒夏特列原理應(yīng)用 。夏特列原理。 規(guī)律：溫度通過影響化學(xué)平衡常數(shù)，而使平衡發(fā)生移動。 ③ 壓強(qiáng)對液體和固體的濃度無影響，若平衡體系中無氣體，則壓強(qiáng)變化不能改變反應(yīng)速率， 平衡不移動。因此，對于化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)， Qp仍然等于 Kp，化學(xué)平衡狀態(tài)不變；對于化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的 反應(yīng)，增大壓強(qiáng)， Qp＜ Kp，只有氣態(tài)反應(yīng)物減少而氣態(tài)生成物增加，才能重新達(dá)到新的化學(xué)平衡，即化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的方向移動 ；同理，對于化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)， Qp＞ Kp，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)計(jì)量數(shù)減小的方向移動，即： Δυg=0 改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡狀態(tài)不變。 規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)的方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向