高一化學(xué)化學(xué)平衡移動-文庫吧在線文庫
【正文】 壓強 v(正 )、 v(逆 ) 均增大相同倍數(shù) 平衡不移動 ⑧ 減小壓強 v(正 )、 v(逆 ) 同等倍數(shù)減小 ? [例 1](2020 ? 在體積可變的密閉容器中，反應(yīng) mA(g)＋nB(s) pC(g)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn) A的轉(zhuǎn)化率隨之降低，下列說法中，正確的是 ( ) ? A． (m＋ n)必定小于 p B． (m＋ n)必定大于 p ? C． m必定小于 p D． m必定大于 p ? [解析 ]壓縮容器的體積相當(dāng)于增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動， A的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，所以逆向是氣體體積縮小的方向，選項 C正確。 ? [答案 ]D ? [方法點撥 ]解圖像題三步曲： “ 一看 ” 、“ 二想 ” 、 “ 三判斷 ” ? (1)“ 一看 ” ——看圖像 ? ①看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。 ? [答案 ]C ? 對于可逆反應(yīng) N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)； ΔH0，下列研究目的和示意圖相符的是 ( ) A B C D 研究目的 壓強 (p)對反應(yīng)的影響(p2p1) 壓強 (p)對平衡常數(shù)的影響 溫度(T)對反應(yīng)的影響 溫度 (T)對反應(yīng)的影響(T2T1) 示意圖 ? [解析 ]根據(jù) “ 先平先拐 ” 可判斷選項 A錯。 ? (2)若維持容器壓強不變。 1 min＝ mol ? ②在同溫同壓下，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時 C的物質(zhì)的量是原平衡的 2倍，則應(yīng)加入 6 mol A氣體和 2 mol B氣體。 條件 等效條件 結(jié)果 恒溫恒容 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等 A(g)＋ B(g) C(g) (Δn(g)≠ 0) 投料換算成相同物質(zhì)表示時量相同 兩次平衡時各組分百分含量、 n、 c均相同―→ 完全相同―→ 等同平衡 恒溫恒容 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等 A(g)＋ B(g) 2C(g) (Δn(g)＝ 0) 投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例 兩次平衡時各組分百分含量相同， n、 c同比例變化 ―→等效平衡 恒溫恒壓 所有氣體可逆反應(yīng) 投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例 兩次平衡時各組分百分含量、 c相同， n同比例變化 ―→等效平衡 ? 某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋ B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時， A、B和 C的物質(zhì)的量分別為 4 mol、 2 mol和 4 mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是 ? ( ) ? A．均減半 B．均加倍 ? C．均增加 1 mol D．均減少 1 mol ? [解析 ]題目給出的條件是 A、 B、 C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 2∶ 1∶ 2，若把 A、 B、C三種物質(zhì)各增加 1 mol，可以設(shè)想將 A、B、 C拆分為 1 mol、 mol、 1 mol，使之符合 2∶ 1∶ 2，在 “ 容積可變的容器 ”“ 保持溫度和壓強不變 ” 的條件下，各物質(zhì)的濃度仍然不變，多余了 mol B，就可以判斷為增大了反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動。根據(jù)平衡移動原理，要使平衡正向移動，需對應(yīng)采取的措施：①升高溫度；②減小壓強。如圖所示是容器中 X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。上海卷， 25)在 2 L密閉容器內(nèi)，800℃ 時反應(yīng) 2NO(g)＋ O2(g) 2NO2(g)體系中， n(NO)隨時間的變化如表： 時間 (s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 20 10 08 07 07 07 ? (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： K＝__________。 s ) ，達(dá)到平衡時， v 正 ＝v 逆 ，各組分的濃度不變，故選 b 、 c ，要使平衡正向移動且反應(yīng)速率增大，應(yīng)選 c 。 ? (3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。 [答案 ]AB ? 6．下圖表示可逆反應(yīng) A(s)＋ B(g) nC(g) ΔH＝ Q(n為正整數(shù) )在不同條件下反應(yīng)混合物中 C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線。mol－ 1) 容 器 甲 乙 丙 反應(yīng)物投入量 1 mol N 3 mol H2 2 mol NH3 4 mol NH3 NH3的濃度(mol對于選項 B、C、 D可作如下分析，對固定容積的密閉容器來說，起始加入量乙是甲的 2倍，對此情況可建立如下模型，假設(shè)有兩個同樣大小的密閉容器，在兩個容器中各加入 2 molSO2和 1 molO2，發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時，兩容器中 SO2的轉(zhuǎn)化率均相等，再對兩容器進(jìn)行重新組合，最后再壓縮，如圖所示： ? 加壓，平衡正向移動， SO2轉(zhuǎn)化率增加，SO2的體積分?jǐn)?shù)減小，選項 C正確，選項D錯誤。對于同一可逆反應(yīng)，在一定條件 (恒溫、恒容或恒溫、恒壓 )下，以不同投料方式 (即從正反應(yīng)、逆反應(yīng)或從中間狀態(tài)開始 )進(jìn)行反應(yīng)，只要達(dá)到平衡時相同物質(zhì)在各混合物中的百分?jǐn)?shù) (體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù) )相等，這樣的化學(xué)平衡即互稱為等效平衡。L－
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