高一化學(xué)化學(xué)平衡移動(dòng)-資料下載頁(yè)
2024-11-11 02:46本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】平衡移動(dòng)的原因：條件改變，引起。<v逆，則反應(yīng)向方向移動(dòng)。2．外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。應(yīng)物或生成物的濃度時(shí)，平衡才可能移動(dòng)。變這些固體或液體的量，對(duì)平衡沒(méi)有影響。對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)。的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。3．平衡移動(dòng)會(huì)有哪些量發(fā)生變化。v(正)、v(逆)同時(shí)改變，但始終保持相等，各組分百分含量的變化。顏色的變化(顏色變化，平衡不一定發(fā)?；旌蠚怏w密度的變化(密度變化，平衡。[解析]本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)及轉(zhuǎn)化。原因而定，不能一概而論。在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA＋。A．(m＋n)必定小于pB．(m＋n). 是氣體體積縮小的方向，選項(xiàng)C正確。
【正文】 23 m ol B ＋ 2 m ol C 中減少了23 m ol B ，平衡左移， A 的體積分?jǐn)?shù)增大。 B 項(xiàng)中在恒容的容器中加入He 對(duì)平衡沒(méi)有影響， 2 m ol A ＋ 1 m ol B 仍相當(dāng)于從 2 m ol A ＋ 2 m ol B 的平衡體系中減少 1 m ol B ，使平衡左移 ， A的體積分?jǐn)?shù)增大； 1 m ol B ＋ 1 m ol C ，相當(dāng)于23 m ol A ＋43 m ol B ，而23 m ol A ＋23 m ol B 時(shí)與 2 m ol A ＋ 2 m ol B 達(dá)等比平衡，增加 B 時(shí)平衡右移， A 的體積分?jǐn)?shù)小于 a % ； 2 m ol A ＋ 3 m ol B ＋ 3 m ol C 相當(dāng)于 4 m ol A ＋ 4 m ol B ，則與 2 m ol A＋ 2 m ol B 達(dá)等比平衡， A 的體積分?jǐn)?shù)為 a % 。 [答案 ]AB ? 6．下圖表示可逆反應(yīng) A(s)＋ B(g) nC(g) ΔH＝ Q(n為正整數(shù) )在不同條件下反應(yīng)混合物中 C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)。下列有關(guān)敘述中一定正確的是 ? ( ) ? A．其他條件相同， a表示使用了催化劑，b沒(méi)有使用催化劑 ? B．其他條件相同，若只改變溫度，則 a比 b的溫度高且 ΔH0 ? C．其他條件相同，若只改變壓強(qiáng)，則 a比 b的壓強(qiáng)大且 n≥2 ? D．其他條件相同，若改變 A的物質(zhì)的量，則 a比 b用的 A的物質(zhì)的量少 ? [解析 ]A中若使用催化劑，只改變反應(yīng)速率，而不改變平衡，故 A錯(cuò)； B中若只改變溫度， a比 b溫度高，且 ΔH0， B錯(cuò)誤；C正確； D中若只改變 A的物質(zhì)的量，則 a比 b用的 A的物質(zhì)的量應(yīng)該多，且 C%也應(yīng)該大。 ? [答案 ]C ? 7．對(duì)于平衡體系： aA(g)＋ bB(g) cC(g)＋ dD(g)；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中錯(cuò)誤的是 ( ) ? A．若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí) A的濃度是原來(lái)的 ，則 a＋ b小于c＋ d ? B．若從正反應(yīng)開(kāi)始，平衡時(shí)， A、 B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí) A、 B的物質(zhì)的量之比為 a∶ b ? C．若平衡體系中共有氣體 m mol，再向其中充入 n mol B，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為 (m＋ n)mol，則 a＋ b＝ c＋ d ? D．若 a＋ b＝ c＋ d，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變 ? [解析 ]A選項(xiàng)中若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，若平衡不移動(dòng)，則 A的濃度是原來(lái)的 ，此時(shí) A的濃度是原來(lái)的 ，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以 a＋ b小于 c＋ d，故 A正確； B選項(xiàng)中若反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)二者的物質(zhì)的量之比必等于化學(xué)方程式中的二者化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故 B正確； C選項(xiàng)中平衡體系中共有氣體 m mol，再向其中充入 n mol B，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為 (m＋ n) mol，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，所以 a＋ b＝ c＋ d，故 C正確； D選項(xiàng)中若 a＋ b＝ c＋ d，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，雖然氣體的物質(zhì)的量不變，但容器中氣體的壓強(qiáng)增大，故 D錯(cuò)誤。 ? [答案 ]D ? 8． (2020上海卷， 25)在 2 L密閉容器內(nèi)，800℃ 時(shí)反應(yīng) 2NO(g)＋ O2(g) 2NO2(g)體系中， n(NO)隨時(shí)間的變化如表： 時(shí)間 (s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 20 10 08 07 07 07 ? (1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： K＝__________。已知： K300℃ K350℃ ，則該反應(yīng)是 __________反應(yīng)。 ? (2)上圖中表示 NO2的變化的曲線(xiàn)是__________。用 O2表示從 0～ 2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 v＝ __________。 ? (3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。 ? a． v(NO2)＝ 2v(O2) ? b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 ? c． v逆 (NO)＝ 2v正 (O2) ? d．容器內(nèi)密度保持不變 ? (4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 __________。 ? a．及時(shí)分離出 NO2氣體 ? b．適當(dāng)升高溫度 ? c．增大 O2的濃度 ? d．選擇高效催化劑 [ 解析 ] 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可根據(jù)方程式直接寫(xiě)出，即 K ＝[ NO2]2[ NO]2[O2]。由于溫度越高 K 越小，說(shuō)明升溫時(shí)表達(dá)式分子減小分母增大，所以正反應(yīng)放熱，根據(jù)方程式的系數(shù)關(guān)系知表示 NO2的曲線(xiàn)應(yīng)為 b ，用 O2表示反應(yīng)速率 v O2＝△ c△ t＝ 10－ 3 m ol/(L s ) ，達(dá)到平衡時(shí)， v 正 ＝v 逆 ，各組分的濃度不變，故選 b 、 c ，要使平衡正向移動(dòng)且反應(yīng)速率增大，應(yīng)選 c 。 [ 答案 ] ( 1) K ＝[ NO2]2[ NO]2[O2] 放熱 ( 2) b 10－ 3 m ol/(L s) ( 3) b c ( 4) c
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1