【正文】 1。L－ 1) 0 ? 轉化物質的量濃度 (mol ? [答案 ]C ? [例 3] 一定溫度下，將 3 mol A氣體和 1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應： ? 3A(g)＋ B(g) xC(g) ? 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? ? (1)若容器體積固定為 2 L，反應 1 min后測得剩余 mol A， C的濃度為 mol ? ⑤看要不要作輔助線：如等溫線、等壓線等。L－ 1 溫度 ℃ 1 2 4 100 200 300 ? 下列說法正確的是 ( ) ? A． mn ? B． Q0 ? C．溫度不變，壓強增大， Y的質量分數(shù)減少 ? D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動 ? [解析 ]分析表中數(shù)據(jù)知，溫度相同時增大體積，由 c(Y)變化的趨勢知，增大體積平衡向氣體體積增大的方向移動，故 mn，A錯誤， C正確，當體積相同時升溫， c(Y)增大知正反應吸熱，即 Q0， B和 D都是錯誤的。 ? [答案 ]B ? [方法點撥 ]平衡正向移動與反應物的轉化率關系 ? 平衡正向移動時反應物的轉化率如何變化，這要根據(jù)具體反應及引起平衡移動的具體原因而定，不能一概而論。 ? (4)平均相對分子質量的變化。 ? 說明：平衡只能減弱條件改變對平衡的影響，不能完全消除這種改變，更不能逆轉這種改變。 v(正 )、 v(逆 ) 正反應 逆反應 正方向 ? (2)壓強：在有氣體參加的可逆反應里，在其他條件不變時，增大壓強，平衡向 移動。 ? 壓強對平衡的影響，實際上就是濃度對平衡的影響，只有當這些 “ 改變 ” 能改變反應物或生成物的濃度時，平衡才可能移動。 吸熱反應 放熱反應 正、逆反應速率相對大小不變 無影響 減弱 ? 一、化學平衡移動的判斷 ? 1． 一般思路 ? 2．特殊情況 ? (1)當反應混合物中存在與其他物質不相混溶的固體或液體物質時，由于其 “ 濃度 ”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對平衡沒有影響。 ? (5)顏色的變化 (顏色變化，平衡不一定發(fā)生移動 )。 ? (1)由于溫度或壓強改變而引起平衡正向移動時，反應物的轉化率必定增大。解答本題的關鍵是數(shù)據(jù)分析與平衡移動原理結合。 ? (2)“ 二想 ” ——想規(guī)律 ? 看完線后聯(lián)想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律。L－ 1。L－ 1) ＝ ? 平衡物質的量濃度 (mol ? ③同理列式可解得： A的轉化率是 36%。切記的是組分的百分數(shù)相同，包括體積分數(shù)、物質的量分數(shù)或質量分數(shù)，而不僅僅是指濃度相同，因為同一組分的百分數(shù)相同時其濃度不一定相等。在加壓時，若平衡不移動，則SO2的濃度是原來的 2倍，現(xiàn)在平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理，乙中 SO2 的濃度比甲中 SO2的濃度的 2倍小一些，選項 B正確。L－ 1) c1 c2 c3 反應的能量變化 放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ 體系壓強(Pa) p1 p2 p3 反應物轉化率 α1 α2 α3 ? 下列說法正確的是 ( ) ? A． 2c1c2 B． a＋ b＝ ? C． 2p2p3 D． α1＋ α31 ? [解析 ]采用 “ 一邊倒 ” 的方法知甲、乙是兩個相同的裝置，且甲中生成的 NH3與乙中分解的 NH3的和 2 mol，則 B項正確；此時 α1＋ α2＝ 1。下列有關敘述中一定正確的是 ? ( ) ? A．其他條件相同， a表示使用了催化劑，b沒有使用催化劑 ? B．其他條件相同，若只改變溫度，則 a比 b的溫度高且 ΔH0 ? C．其他條件相同，若只改變壓強，則 a比 b的壓強大且 n≥2 ? D．其他條件相同，若改變 A的物質的量，則 a比 b用的 A的物質的量少 ? [解析 ]A中若使用催化劑，只改變反應速率，而不改變平衡，故 A錯； B中若只改變溫度， a比 b溫度高，且 ΔH0， B錯誤；C正確； D中若只改變 A的物質的量，則 a比 b用的 A的物質的量應該多，且 C%也應該大。 ? a． v(NO2)＝ 2v(O2) ? b．容器內壓強保持不變 ? c． v逆 (NO)＝ 2v正 (O2) ? d．容器內密度保持不變 ? (4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 __________。由于溫度越高 K 越小，說明升溫時表達式分子減小分母增大，所以正反應放熱，根據(jù)方程式的系數(shù)關系知表示 NO2的曲線應為 b ，用 O2表示反應速率 v O2＝△ c△ t＝ 10－ 3 m ol/(L ? [答案 ]D ? 8． (2020 ? [答案 ]BD ? 4．向一容積為 1 L的密閉容器中加入一定量的 X、 Y，發(fā)生化學反應 X(g)＋ Y(g) 2Z(g)； ΔH0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是 ? ( ) ? A．升高溫度和減小壓強 ? B．降低溫度和減小壓強 ? C．降低溫度和增大壓強 ? D．升高溫度和增大壓強 ? [解析 ]題干中正反